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Chemistry Archive: Questions from June 29, 2023

• Si una muestra de 15 moles de Ar ocupa 10 L bajo ciertas condiciones, que ocuparán 58 moles bajo las mismas condiciones.
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• Si una muestra de 12 moles de Ar ocupa 10 L bajo ciertas condiciones, que ocuparán 14 moles bajo las mismas condiciones.
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  a. (2 puntos) b. \( \mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{C} \equiv \mathrm{C}-\mathrm{H} \) 1. \( \mathrm{NaNH}_{2} \) 2. 3. \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \) (3 puntos)
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  6. Calcule el \( R_{f} \) para el compuesto A y para el compuesto B. (4 puntos) A B
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  2. Dibuje la estructura que corresponda a cada uno de los siguientes nombres. (3 puntos c/u) a. (E)-4,5-dicloro-3-metildec-3-eno b. 5,6-dietil-1-isopropilciclohexa-1,3-dieno c. (E)-2-bromo-8-cloronon-
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  1. Dé el nombre sistemático de los siguientes compuestos. (3 puntos cada uno) a. b. c.
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• La parte B
  Ejercicio 1.42 - mejorado - con retroalimentación De forma natural el cloro está compuesto de dos isótopos: \( 75.76 \% \) Cl-35 (masa de 34.9688 uma) y \( 24.24 \% \) Cl-37 (masa de 36.9659 uma).
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• Tarea 14 Ejercicio 18 De forma natural el cloro está compuesto de dos isótopos: 75.76 %% Cl-35Cl-35 (masa de 34.9688 umauma) y 24.24 %% Cl-37Cl-37(masa de 36.9659 umauma). De forma natural el oxíge
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• Describir el transporte y almacenamiento de ácidos grasos en humanos con particular referencia a estados de enfermedad.
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• Para cada soluto de la lista, escribe la ecuación química para la disociación de la sal en sus iones. Si la sal es ácida, escriba la ecuación química para la reacción del ion ácido en agua par
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• Se ha determinado que el cuerpo puede generar 5500 kJ de energía durante una hora de ejercicio extenuante. La transpiración es el mecanismo del cuerpo para eliminar este calor. ¿Cuántos litros de
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• De las siguientes moléculas, solo ________ es polar. A )SiH2Cl2 B) Cl2 C)CBr 4 D)BF 3 E) BeCl2
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• 2) ¿cuál de los siguientes líquidos era el desconocido? agua 0.9982 tolueno 0,8669 cloroformo 1.4832 3) si el líquido desconocido hubiera sido agua, ¿cuál habría sido el volumen? 4) ¿QuÃ
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• Determine qué reactivo está en exceso y en qué cantidad, si 100,0 g de P4O6 se tratan con 100 g de KMnO4 en solución de HCl para formar H3PO4 y MnCl2. (Peso mol. de P4O6 = 219,9)
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• (A) Se prepara un tampón que contiene ácido acético 0,800 molar y acetato de sodio 1,00 molar. ¿Cuál es su pH? (B) ¿Qué pasa si se prepara un tampón que contiene ácido acético 1,00 molar y a
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• Para el siguiente sistema de equilibrio, ¿cuál de los siguientes daría como resultado una disminución en la cantidad de H2(g)? H2(g) + I2(g) <=====> 2HI(g) + 65 kJ
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• Para la reacción, 4 A(g) + 3 B(g) => 2 C(g), se obtuvieron los siguientes datos a temperatura constante. Experimento Inicial [A], mol/L [B] inicial, mol/L Tasa inicial, M/min 1 0.200 0.150 5.
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• La masa de cada isótopo Wt se mide en relación con C?12 y se tabula a continuación. Utilice la masa de C?12 para convertir cada una de las masas en uma y calcule la masa atómica de Wt. Isótopo
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• Mezclamos 51 gramos de gas oxígeno con 91 gramos de gas argón en un volumen de 1175 mL a -7 grados centígrados. ¿Cuál será la presión final de la mezcla de gases? Respuesta en unidades de atm.
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• La presión de vapor del metanol es de 122,7 torr por encima de 50 ml de metanol en un recipiente de 120 ml a 25 grados centígrados. ¿Cuál es la presión de vapor del metanol si el volumen del meta
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• Para una solución 0,15 M de KNO3, ¿cuál es la concentración de nitrato?
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• En la reacción de coagulación, el sulfato de aluminio comercial (alumbre) reacciona con la alcalinidad natural o puede reaccionar con cal o carbonato de sodio si el agua es deficiente en alcalinidad
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• Las moléculas anfipáticas son ________; no puede interactuar a través de las fuerzas de van der Waals. A) Solo polares B) Solo no polar C) Ni polar ni apolar D) Tanto polar como no polar
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• ¿Cuál es la carga formal del átomo de cloro en el ion ClS 2+ ? [En este ion, el cloro es el átomo central, hay un enlace simple y un enlace doble, y hay 1 par solitario de electrones en Cl.]
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• El péptido alanilglutamilglicilalanileucina tiene: Seleccione uno: a. un puente disulfuro. b. cinco enlaces peptídicos. C. cuatro enlaces peptídicos. d. sin grupo carboxilo libre. mi. dos grupos am
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• ¿Cuál de los siguientes cambios tiene lugar cuando se agrega más solvente a una solución? [Seleccione todas las que correspondan.] Grupo de opciones de respuesta El total de moles de solvente en l
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• Calcule el porcentaje de ionización del ácido nitroso en una solución que es 0,241 M en ácido nitroso (HNO 2 ) y 0,195 M en nitrito de potasio (KNO 2 ). La constante de disociación ácida del ác
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• identificar los productos potenciales. NH 4 Cl + NaClO 3
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• Cuando se agregan 50 ml (50 g) de HCl 1,00 M a 22 °C a 50 ml (50 g) de NaOH 1,00 M a 22 °C en un calorímetro de taza de café, la temperatura aumenta a 28,87 °C. ¿Cuánto calor se produce por la
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• ¿Cuál es el número de átomos de magnesio que equivalen a una masa de 24,31 uma? Seleccione uno: a. 1 b. 12 C. 24 d. 6.02x10^23 mi. Ninguna de las anteriores
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• Calcula la frecuencia de la luz roja con una longitud de onda de 705 nm.
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• Cuando se agrega gradualmente KI acuoso a Hg(NO3)2, se forma un precipitado naranja. La adición continua de KI hace que el precipitado se disuelva. Escribe ecuaciones balanceadas para explicar estas
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• En una reacción de neutralización, el número de miliequivalentes del ácido y la base debe ser igual en el punto final. Si se usan 20 ml de NaOH 0,15 N con HCl 0,2 N, ¿cuántos ml de HCl se necesi
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• Calcular la huella de carbono (la emisión de CO2 en kg por kWh de electricidad generada) de una central térmica de carbón con una eficiencia energética del 33%. La fuente de carbón contiene 60% (
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• La razón por la que tenemos que escanear más veces (al menos 60 veces) una muestra para obtener una RMN de C decente en lugar de tan solo 8 escaneos para obtener una RMN de H es debido a la abundanc
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• Escriba una ecuación balanceada para la reacción de neutralización por reemplazo doble descrita, utilizando los coeficientes enteros más pequeños posibles. Se produce una reacción cuando se comb
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• A. Se encuentra que una muestra de un hidrocarburo contiene 8,56 g de carbono y 1,44 g de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? B. Calcular el número de moles que se encuent
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• Si se cometió un error al determinar gráficamente el punto de equivalencia de modo que el volumen de base fuera demasiado alto, ¿qué efecto tendría esto sobre el valor de Ka informado y la molari
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• Explique por qué no puede determinar con precisión la molaridad del hidróxido de sodio utilizando el número de gramos disueltos en la cantidad total de solución. ¿Qué método usa un químico pa
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• Proporcione la geometría electrónica (p. ej.), la geometría molecular (mg) y la hibridación para H 2 O. Proporcione la geometría electrónica (p. ej.), la geometría molecular (mg) y la hibridaci
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• una muestra de gas en un aparato de pistón/cilindro ocupa 47.3 ml a 1.19 atm a 15.9C. Si el volumen de la muestra aumenta a 69,8 ml y la temperatura cambia a 41,2 °C, ¿cuál es la nueva presión en
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• considere los siguientes ácidos y sus constantes de disociación: a. HPO4^2-(aq) +H20(l)<> H3O+(aq) + PO4^3-(aq) Ka=2.2*10^-13 HCOOH (aq) + H2O(l)<> H3O+(aq) + HCOO-(aq) Ka= 1.8*10^-4 A.
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• El nitrato de amonio, NH 4 NO 3 , es un explosivo que sufre esta descomposición. 2 NH 4 NO 3 (s) → 4 H 2 O (g) + O 2 (g) + 2 N 2 (g) Si explotan 10,0 g de NH 4 NO 3 , ¿cuántos litros de gas se
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• Considere todas las sales que se podrían hacer combinando y eligiendo el(los) catión(es) de la lista {bario, calcio, magnesio, potasio, rubidio, sodio, estroncio} y el(los) anión(es) de la lista {b
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• ¿Cuáles son las unidades de k en una reacción de primer orden?
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• Tienes una mezcla de dos sólidos: el hidrocarburo aromático, naftaleno (C10H8) y ácido benzoico (C6H5-COOH). Sugiera un procedimiento químico simple que separaría los dos sólidos.
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• cual es la masa de 6.60 metro o yo mi s de cloruro de magnesio, METRO gramo C yo 2 ?
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• Estoy tratando de encontrar el Volumen, PH y PKa para (1/4) punto de equivalencia (1/2) punto de equivalencia y en el punto de equivalencia 3/4. La molaridad de NaOH utilizada es 0,05131. 10,0 mL de d
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• Se mezclan soluciones acuosas de sulfuro de sodio y cloruro de cobre (II). ¿Qué afirmación es correcta? Se forma un gas y agua.Se formará cloro gaseoso.El NaCl precipitará de la solución.CuS pre
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene sólo enlaces covalentes? I. NH4Cl II. NF3III. CaSO4 IV. CHCl3
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• complete the following diagram indicating the product or conditions need it
  Complete el siguiente diagrama de reacción, indicando el producto o las condiciones necesarias para las transformaciones mostradas: (10 pts) \[ \stackrel{\mathrm{NaBH}_{4}, \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH
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• ¿Cuál de las siguientes longitudes de onda de radiación electromagnética es la más alta en energía? 250nm 50nm 500nm 1750nm 1750mm
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• Se disuelven 8,00 g de NaOH en agua para hacer 5,00 L de solución. ¿Cuál es la concentración de iones hidronio, [H3O+], en esta solución? Exprese su respuesta con las unidades apropiadas.
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• Una enfermera practicante prepara 430 ml de solución salina normal por vía intravenosa para administrarlos a una velocidad de 90 ml/h. ¿Cuál es el tiempo de infusión, en horas, para administrar 4
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• Se construye una celda voltaica en la que el ánodo es un Cd | Cd 2+ media celda y el cátodo es un Cu + | Cu 2+ media celda. Los compartimentos de media celda están conectados por un puente salino.
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• Al calcular la depresión del punto de congelación, ¿el factor de van't Hoff cuenta como un factor en sig figs para la respuesta final?
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• Cuando se calientan 30,0 g de carbono con dióxido de silicio, se producen 26,2 g de monóxido de carbono. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de esta reacción? SiO2(s) + 3C(s)-->SiC(s) + 2CO(
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• 1) Las siguientes son ecuaciones no balanceadas. Muestran los tipos de reactivos y productos involucrados, pero no la cantidad de cada uno. Para cada ecuación, seleccione el tipo de reacción correct
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• Para la reacción, calcule cuántos gramos del producto se forman cuando 1.8 g de Mg reaccionan completamente. Suponga que hay más que suficiente del otro reactivo. 2Mg( s )+O2( g )→2MgO( s )
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• Solo necesito ayuda con esta pregunta: Prediga si las soluciones acuosas de las sales serán ácidas, básicas o neutras. C 3 H 7 NH 3 Hab (C 2 H 5 ) 3 NHClO 4 CaCO3 C6H5NHClO4__ MgCl
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• Se agregaron tres gases (8,00 g de metano, CH4, 18,0 g de etano, C2H6 y una cantidad desconocida de propano, C3H8) al mismo recipiente de 10,0 L. A 23,0 ∘C, la presión total en el recipiente es de
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• Una celda galvánica es alimentada por la siguiente reacción redox: MnO2 (s) + 4H+ (ac) + 2hab− (ac) → Mn+2 (ac) + 2H2O (l) + Br2 (l) Responde las siguientes preguntas sobre esta celda. Si necesi
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• Una aleación de oro tiene una densidad de 12,41 g/ml y contiene 75,0 % de oro en masa. El volumen de esta aleación que se puede hacer a partir de 255 g de oro puro es Sé que la respuesta es 27,4 m
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• 5,00 g de propano (C 3 H 8 , PM = 44 g/mol) reaccionan con 2,50 g de O 2 (MW = 32 g/mol). Determine la cantidad máxima de CO 2 (MW = 44,0 g/mol) que se puede producir. C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2
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• A) Para la bipiridina (bipy), determine el número máximo de sitios de coordinación que el ligando puede ocupar en un solo ion metálico. B) Para la bipiridina (bipy), determine el número de átomo
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• ∆H° rxn = ∑ n∆H f °(productos) - ∑m∆H f °(reactivos) Compuesto/Ion ∆ H f ° (kJ/mol) Ca 2+(ac) -542.8 OH -(ac) -230.0 Ca(OH) 2(s) -985.2 Fe(OH) 3(s) -824.25
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• Si se hacen reaccionar 2,25 g de hidróxido de sodio con 4,12 g de cloruro de calcio, ¿cuántos gramos de hidróxido de calcio se producirán? ¿Qué reactivo es el reactivo limitante? Descubre que
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• Necesito datos cualitativos sobre investigando el efecto del pH en la tasa de oxidación para el tema de química ib ia datos cualitativos del efecto del pH sobre la tasa de oxidación estudiamos el
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• Suponga que necesita evaluar la pureza de una muestra que tiene un punto de fusión experimental informado de 105-106 oC. El (Elegir... punto de fusión alto, rango de punto de fusión pequeño, rango
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• 1) ¿Cuántos moles de Al(CN)3 hay en 169 g del compuesto? 2)Brontis está trabajando en su laboratorio. Para continuar con su experimento, necesita calcular el número total de iones en 4,85 mol de M
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• Calcule ΔH para la siguiente reacción a 25C. Calcule también ΔS para esta reacción a partir de las entropías estándar a 25 °C. Utilice estos valores para calcular ΔG para la reacción a esta
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• 1. Los suplementos de calcio que toman muchas mujeres se componen principalmente de carbonato de calcio en polvo, CaCO3, que también es el componente principal del mármol. a) Explique brevemente por
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• Considere la reacción Mg(s)+Fe2+(aq)→Mg2+(aq)+Fe(s) a 81 ∘C , donde [Fe2+]= 3,60 M y [Mg2+]= 0,310 M . A) ¿Cuál es el valor del cociente de reacción, Q, para la celda? B) ¿Cuál es el valor d
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• Por favor explique la pregunta. qcal es aproximadamente = 0: ¿Por qué es una buena suposición?
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• POR FAVOR RESPONDA FALSO O VERDADERO GRACIAS! Un vaso de agua helada que contenga nueve cubos de hielo estará más frío que un vaso de agua helada de tamaño similar que contenga solo tres cubos de
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• Organice lo siguiente en el orden del valor Rf esperado en una placa de TLC de gel de sílice y proporcione su razonamiento: brezofenona 2-naftol Vanilina bifenilo
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• Cierto elemento del grupo principal exhibe las siguientes energías de ionización sucesivas en kJ/mol: IE1 = 100; IE2 = 300; IE3 = 700; IE4 = 3100; IE5 = 4200 Seleccione la declaración falsa sobre
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• Buscar Compare los órdenes de enlace CC para bromobenceno y bromuro de fenilmagnesio. ¿Qué impacto tiene la formación del reactivo de Grignard en la resonancia/aromaticidad del anillo de benceno?
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• calcular el pH de una solución tampón preparada mezclando 100 ml de HF 0,100 M y 200 ml de KF 0,100 M? Ka= 7,2 x 10^-4 para alta frecuencia
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• El bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ) es un ingrediente común en los antiácidos, que sirve para amortiguar el ácido del estómago. El sistema amortiguador operativo en este caso es: HCl/Cl - HCO 3- /C
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• ¿Cuál es la fórmula empírica del cloruro de vanadio que contiene 67,8% (en peso) de cloro? a. VCI b. VCl2 C. VCl3 d. VCl4 mi. VCl5
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• Complete y equilibre la siguiente ecuación redox utilizando los coeficientes de números enteros más pequeños. Muestre los pasos. Sn(s) + HNO3 ? SnO2 (s) + NO2 + H2O (no balanceado, suponga una so
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• ¿Cuál es el coeficiente de óxido de hierro cuando la ecuación está balanceada? _____ Fe 2 O 3 + _____ C → _____ Fe + _____ CO 2
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• ¡EXPLICA cómo resolver esta pregunta! Los centavos acuñados después de 1982 son en su mayoría zinc (97,5%) con una cubierta de cobre. Si un centavo posterior a 1982 se disuelve en una pequeña ca
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• Determine el pH de una solución de HNO2 0,500 M. Ka de HNO2 es 4.6 * 10-4.
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• El dióxido de azufre tiene una presión de vapor de 462,7 mm Hg a -21,0 grados C y una presión de vapor de 140,5 mm Hg a -44,0 grados C. ¿Cuál es la entalpía de vaporización del dióxido de azuf
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• ¿Qué reactivo se usaría para separar Ag + ( aq ) (grupo de iones 1) de Cu 2+ ( aq ) (grupo de iones 2) en un esquema de análisis cualitativo estándar? 6 M NH 3 (NH 4 ) 2 HPO 4 H 2 S a pH = 0,5 H
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• El disulfuro de carbono (CS2) es una sustancia tóxica y altamente inflamable. Los siguientes datos termodinámicos están disponibles para CS2( l ) y CS2( g ) a 298 K: Δ H ∘ f (kJ/mol) Δ G âˆ
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• Además de las técnicas de separación utilizadas en este laboratorio (magnetismo, evaporación y filtrado), existen otras técnicas de separación comúnmente utilizadas. Algunas de estas técnicas
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• una solución acuosa de alcohol metílico, CH3OH, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido, NaOH, sí lo hace. ¿Qué nos dice esta información sobre el grupo OH en el alc
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• cuantos moles de carbono hay en 500.0 gramos de carbono cuantos atomos de carbono hay en 500.0 gramos de carbono ¿Cuántos átomos de carbono hay en 500,0 gramos de dióxido de carbono?
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• El hidróxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono para formar carbonato de calcio. La reacción de este proceso es: Ca(OH)2(s) + CO2(g) ? CaCO3(s) + H2O(g), ?H = -69.1 kJ ¿Cuál es el camb
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• El valor de ∆ H° para la siguiente reacción es -482 kJ. Calcule el calor (kJ) que se libera al entorno cuando 38,5 g de O 2 (g) reaccionan con un exceso de CO. 2CO(g) + O2 (g) → 2CO2 (g) Por fav
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• Pregunta 1 : ¿Cuántos moles hay en cada muestra? a) 54,00 g CF2Cl2 b) 28,6 kg Fe(NO3)2 c) 0,2984 g C8H18 d) 134 kg CaO Pregunta 2 : Calcular la composición porcentual en masa del nitrógeno en... a
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• 1. ¿Cuál es la masa molar del Co(NO 3 ) 2 ? 2. ¿Cuál es la masa, en gramos, de 0,120 moles de Co(NO 3 ) 2 ? 3. ¿Cuántos gramos de Co(NO 3 ) 2 hay en 3,15x10 22 moléculas? 4. ¿Cuántos átomos
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• ¿Cómo (si es que lo hacen) los solventes orgánicos (como el hexano y el dcm) afectan el volumen y/o el número de extracciones a la cantidad de 2-fenilfenol que se extrae?
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• una mezcla de tres gases, A, B y C, está a una presión total de 6.11 atm. La presión parcial del gas A es 1,68 atm; la del gas B es 3,89 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas C
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• ¿Cuántos átomos de carbono hay en un diamante (carbono puro) con una masa de 47 mg?
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos se esperaría que fuera menos destructivo para la capa de ozono? Seleccione uno: a. diclorodifluorometano b. clorodifluorometano C. triclorofluorometano d. 1,1,2,2
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• La ecuación para la combustión completa del eteno(C 2 H 4) es C 2 H 4 (g) +3O 2 (g) ----> 2CO 2 (g) + 2H 2 O(g).Si 2.70 mol C 2 H 4 se hace reaccionar con 6.30 molO 2 , identifique el reactivo li
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