Calcule el porcentaje de ionización del ácido nitroso en una solución que es 0,241 M en ácido nitroso (HNO 2 ) y 0,195 M en nitrito de potasio (KNO 2 ). La constante de disociación ácida del ácido nitroso es 4,50 ⋅ 10 -4 .

[HNO2] = 0,241 M [NO2-] = 0,195 M HNO2 H + NO2- 0,241 M 0 0,195 M (inicial) 0.241-

Resuelto Calcule el porcentaje de ionización del ácido nitroso

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Pregunta: Calcule el porcentaje de ionización del ácido nitroso en una solución que es 0,241 M en ácido nitroso (HNO 2 ) y 0,195 M en nitrito de potasio (KNO 2 ). La constante de disociación ácida del ácido nitroso es 4,50 ⋅ 10 -4 .
Calcule el porcentaje de ionización del ácido nitroso en una solución que es 0,241 M en ácido nitroso (HNO ₂ ) y 0,195 M en nitrito de potasio (KNO ₂ ). La constante de disociación ácida del ácido nitroso es 4,50 ⋅ 10 ^-4 .
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
[HNO2] = 0,241 M [NO2-] = 0,195 M HNO2 <---------> H + NO2- 0,241 M 0 0,195 M (inicial) 0.241-…
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