Para la reacción, 4 A(g) + 3 B(g) => 2 C(g), se obtuvieron los siguientes datos a temperatura constante. Experimento Inicial [A], mol/L [B] inicial, mol/L Tasa inicial, M/min 1 0.200 0.150 5.00 2 0.400 0.150

tasa = k[A]m[B]n Para resolver m, eligiendo dos experimentos c

Resuelto Para la reacción, 4 A(g) + 3 B(g) => 2 C(g), se

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Pregunta: Para la reacción, 4 A(g) + 3 B(g) => 2 C(g), se obtuvieron los siguientes datos a temperatura constante. Experimento Inicial [A], mol/L [B] inicial, mol/L Tasa inicial, M/min 1 0.200 0.150 5.00 2 0.400 0.150
Para la reacción, 4 A(g) + 3 B(g) => 2 C(g), se obtuvieron los siguientes datos a temperatura constante.
Experimento Inicial [A], mol/L [B] inicial, mol/L Tasa inicial, M/min
1 0.200 0.150 5.00
2 0.400 0.150 10.0
3 0.200 0.300 10.0
4 0.400 0.300 20.0
¿Cuál de las siguientes es la ley de velocidad correcta para la reacción?

1. Tasa = k[A] ² [B] ²

2. Tasa = k[A][B]

3. Tasa = k[A] ² [B]

4. Tasa = k[A][B] ²
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
tasa = k[A]m[B]n Para resolver m, eligiendo dos experimentos c…
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