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  • Pregunta: ∆H° rxn = ∑ n∆H f °(productos) - ∑m∆H f °(reactivos) Compuesto/Ion ∆ H f ° (kJ/mol) Ca 2+ (ac) -542.8 OH - (ac)

    ∆H° rxn = ∑ n∆H f °(productos) - ∑m∆H f °(reactivos)

    Compuesto/Ion ∆ H f ° (kJ/mol)

    Ca 2+ (ac)

    -542.8

    OH - (ac)

    -230.0

    Ca(OH) 2(s)

    -985.2

    Fe(OH) 3(s)

    -824.25

    H + (ac)

    0.0

    Fe 3+ (ac)

    -48.5

    H2O (l)

    -285.8

    Mg(OH) 2(s)

    -924.66

    IC (ac)

    -332.6

    Mg 2+ (ac)

    -466.9

    F - (ac)

    -332.6

    Usando las entalpías de formación dadas arriba, calcule el cambio de entalpía para cada una de las reacciones iónicas netas acuosas que se dan a continuación.

    a. Mg(OH) 2(s) + 2HF (ac) → Mg 2+ (ac) + 2F - (ac) + 2H 2 O (l)

    b. 3Mg (s) + 2Fe 3+ (ac) → 2Fe(s) + 3Mg 2+ (ac)

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Solución: Podemos usar la siguiente ecuación para calcular el cambio de entalpía para la reacción (∆H° rxn ) ∆H° rxn = ∑ n∆H f °(productos) - ∑m∆H f °(reactivos) Consideremos la primera reacción (a) a. Mg(OH) 2(s) + 2HF (ac) → Mg 2+ (ac) + 2F - (a…

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