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  • Pregunta: El disulfuro de carbono (CS2) es una sustancia tóxica y altamente inflamable. Los siguientes datos termodinámicos están disponibles para CS2( l ) y CS2( g ) a 298 K: Δ H ∘ f (kJ/mol) Δ G ∘ f (kJ/mol) CS2( l ) 89.7 65.3 CS2( gramo ) 117.4 67.2 1. El CS2

    El disulfuro de carbono (CS2) es una sustancia tóxica y altamente inflamable. Los siguientes datos termodinámicos están disponibles para CS2( l ) y CS2( g ) a 298 K:

    Δ H ∘ f (kJ/mol) Δ G ∘ f (kJ/mol)
    CS2( l ) 89.7 65.3
    CS2( gramo ) 117.4 67.2

    1. El CS2 líquido se quema en O2 con una llama azul, formando CO2( g ) y SO2( g ). Escribe una ecuación balanceada para esta reacción.

    2. Con los datos de la tabla anterior y del Apéndice C del libro de texto, calcule Δ H ∘ y Δ G ∘ para la reacción de la parte D.

    3. Utilice los datos de la tabla anterior para calcular Δ S ∘ a 298 K para la vaporización de CS2( l ).

    4. Utilizando los datos de la tabla anterior y su respuesta a la parte 3, calcule el punto de ebullición de CS2( l ).

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    1). Ecuación equilibrada : CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g) 2). ΔH° = ΣmΔH°(productos) - ΣnΔH°(reactivos) ΔH° = [ΔH° CO2(g)] +[2ΔH° SO2(g)] -[ΔH° CS2(l)] -[3ΔH° O2(g)] = (-393,5)…

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