Pregunta: 1) Las siguientes son ecuaciones no balanceadas. Muestran los tipos de reactivos y productos involucrados, pero no la cantidad de cada uno. Para cada ecuación, seleccione el tipo de reacción correcto. A) descomposición B) combinación, C) reemplazo simple, D) reemplazo doble (a) NH4NO3 N2O + H2O, b) CH4 + CCl4 CH2Cl2,c) Na +

• 1) Las siguientes son ecuaciones no balanceadas. Muestran los tipos de reactivos y productos involucrados, pero no la cantidad de cada uno. Para cada ecuación, seleccione el tipo de reacción correcto. A) descomposición B) combinación, C) reemplazo simple, D) reemplazo doble

(a) NH4NO3 N2O + H2O, b) CH4 + CCl4 CH2Cl2,c)

Na + H2O NaOH + H2,D) H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + H2O,e)H2O H2 + O2, F) P4 + Cl2 PCl3, G) HCl + O2 H2O + Cl2, H) Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O, H2O2 H2O + O2, H2 + C2H4 C2H6,NO + H2 N2 + H2O,Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O

2) Encuentra el número de oxidación de: A).nitrógeno en NO2- B).hierro en Fe2+

C).fósforo en PH3,D)nitrógeno en N2H4 ,E)nitrógeno en NO

f) manganeso en Mn2+, G)nitrógeno en NH3, H)mercurio en Hg

I) estaño en SnO32-

3) Para las siguientes reacciones redox, asigne números de oxidación y utilícelos para identificar el elemento oxidado y el elemento reducido para los tres

A) 3Ag + Cr3+Cr + 3Ag+

B) 2S2- + 2NO2-+ 3 H2O2S + N2O+ 6 OH-

C) H3AsO3 + Cd2++ H2OH3AsO4 + Cd+ 2 H+

• nombre del elemento oxidado:
• nombre del elemento reducido