considere los siguientes ácidos y sus constantes de disociación: a. HPO4^2-(aq) +H20(l)<> H3O+(aq) + PO4^3-(aq) Ka=2.2*10^-13 HCOOH (aq) + H2O(l)<> H3O+(aq) + HCOO-(aq) Ka= 1.8*10^-4 A. ¿Cuál es el ácido más débil, HPO4^2- o HCOOH? B. ¿Cuál es la base conjugada de HPO4^2- C. ¿Qué ácido tiene la base conjugada más débil? D. ¿Qué ácido tiene la base conjugada

Resuelto considere los siguientes ácidos y sus constantes de

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Pregunta: considere los siguientes ácidos y sus constantes de disociación: a. HPO4^2-(aq) +H20(l)<> H3O+(aq) + PO4^3-(aq) Ka=2.2*10^-13 HCOOH (aq) + H2O(l)<> H3O+(aq) + HCOO-(aq) Ka= 1.8*10^-4 A. ¿Cuál es el ácido más débil, HPO4^2- o HCOOH? B. ¿Cuál es la base conjugada de HPO4^2- C. ¿Qué ácido tiene la base conjugada más débil? D. ¿Qué ácido tiene la base conjugada
considere los siguientes ácidos y sus constantes de disociación: a. HPO4^2-(aq) +H20(l)<> H3O+(aq) + PO4^3-(aq) Ka=2.2*10^-13 HCOOH (aq) + H2O(l)<> H3O+(aq) + HCOO-(aq) Ka= 1.8*10^-4 A. ¿Cuál es el ácido más débil, HPO4^2- o HCOOH? B. ¿Cuál es la base conjugada de HPO4^2- C. ¿Qué ácido tiene la base conjugada más débil? D. ¿Qué ácido tiene la base conjugada más fuerte? E. ¿Qué ácido produce más iones?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
A. HCOOH es más …
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