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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: En la reacción de coagulación, el sulfato de aluminio comercial (alumbre) reacciona con la alcalinidad natural o puede reaccionar con cal o carbonato de sodio si el agua es deficiente en alcalinidad. Basado en ecuaciones: Al 2 (SO 4 ) 3* 14.3H 2 O + 2H 2 O ---> 2Al(OH) 2+ +2H + + 3 SO 4 2- + 14.3H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 *14.3H2O + 6H2O
En la reacción de coagulación, el sulfato de aluminio comercial (alumbre) reacciona con la alcalinidad natural o puede reaccionar con cal o carbonato de sodio si el agua es deficiente en alcalinidad. Basado en ecuaciones:
Al 2 (SO 4 ) 3* 14.3H 2 O + 2H 2 O ---> 2Al(OH) 2+ +2H + + 3 SO 4 2- + 14.3H 2 OAl 2 (SO 4 ) 3 *14.3H2O + 6H2O ---> 2Al(OH) 3 ↓ + 3 SO 4 2- +6H + + 14.3H 2 O
Al 2 (SO 4 ) 3 *14.3H2O +3Ca(OH) 2 → 2Al(OH) 3 ↓+3CaSO 4 + 14.3H 2 O
Al 2 (SO 4 ) 3 *14.3H2O + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O→ 2Al(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 +3CO 2 + 17.3 H 2 0
Calcule las cantidades de miligramos por litro de alcalinidad, cal como CaO y ceniza de sodio como Na 2 CO 3 que reaccionan con 1,0 mg/l de alumbre.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Paso 1 Masa molar de alumbre = 599.4 Paso 2 599,4 g de alumbre reaccionan con 3 moles de cal, lo que equivale a…
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