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  • Pregunta: Considere la reacción Mg(s)+Fe2+(aq)→Mg2+(aq)+Fe(s) a 81 ∘C , donde [Fe2+]= 3,60 M y [Mg2+]= 0,310 M . A) ¿Cuál es el valor del cociente de reacción, Q, para la celda? B) ¿Cuál es el valor de la temperatura, T, en kelvins? c) ¿Cuál es el valor de n? D) Calcular el potencial de celda estándar para Mg(s)+Fe2+(aq)→Mg2+(aq)+Fe(s)

    Considere la reacción Mg(s)+Fe2+(aq)→Mg2+(aq)+Fe(s) a 81 ∘C , donde [Fe2+]= 3,60 M y [Mg2+]= 0,310 M . A) ¿Cuál es el valor del cociente de reacción, Q, para la celda? B) ¿Cuál es el valor de la temperatura, T, en kelvins? c) ¿Cuál es el valor de n? D) Calcular el potencial de celda estándar para Mg(s)+Fe2+(aq)→Mg2+(aq)+Fe(s)

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    RESPUESTA : Para resolver el problema dado, la ecuación química balanceada para la celda electroquímica dada se puede expresar como: Mg (s) + Fe²⁺ (aq) → Mg²⁺ (aq)+ Fe (s) En una celda electroquímica, el ánodo es donde ocurre la oxidación y el cátodo…

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