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Chemistry Archive: Questions from May 15, 2023

• Esterification reaction mechanisms: ETANOATO DE PROPILO+ACIDO ACETICO BETANOATO DE ETILO+ACIDO BUTIRICO ETANOATO DE PENTILO+ ACIDO ACETICO ​​​​​​​
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  1. El Principio de Exclusión de Pauli dice que 2. La Regla de Hund dice que Esta pregunta tiene dos contestaciones. Escoja las dos contestaciones correctas. El orden de las respuestads puede no corre
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  Pregunta 9 de 10 6 Puntos PAREO Para la reacción entre \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) y \( \mathrm{NaOH} \) en solución acuosa, seleccione el tipo de reacción y seleccione las siguientes ecua
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  Paree cada átomo/ión con el número correcto (Choice) que tiene en el orden por tamaño (radio atómico) si se ordenan de mayor (1) a menor (7). Relaciona cada item con una opción: Opciones:
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• ¿Cuántos electrones de valencia tiene el ión formato, HCO₂? ¿Cuál(es) de las siguientes es(son) estructura(s) resonante(s) correcta(s) de HCO₂? H C-Ö: H (2) - H C-Ö: (3) H C=O (4) (1) 1. El
  ¿Cuántos electrones de valencia tiene el ión formato, \( \mathrm{HCO}_{2}{ }^{-} \)? ¿Cuál(es) de las siguientes es(son) estructura(s) resonante(s) correcta(s) de \( \mathrm{HCO}_{2}{ }^{-} \)? 1
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• Fecha (Date) Nombre (Name) Examen Final (Final Exam) QUIMICA GENERAL (General Chemistry) 2 -CHEM 2212 Prof. AXEL VELEZ CARABALLO SELECCIONE LA MEJOR ALTERNATIVA (SELECT THE BEST ANSWER). HAY OTRAS PRE
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• como grafico esto en excel?
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• which of the following lewis structures are valid for N2O
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• ¿Cuál es el efecto de una impureza insoluble, como el sulfato de sodio, sobre el punto de fusión observado de un compuesto?
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• Determinación de una masa molar por depresión del punto de congelación: este experimento utilizó experimentos con ácido esteárico realizados en muchos cursos de química de primer año. A menudo
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• La constante de equilibrio de la reacción. MgCl2(s) + 1/2O2(g) <--> MgO(s) +Cl2(g) es 2.98 a cierta temperatura. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la siguiente reacción? 2Cl2(g) + 2Mg
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• Alguien puede ayudar con este problema, por favor. DPN se utilizará para crear líneas de 50 nm de ancho y una longitud total de 2 m. La tinta consiste en una solución de 75 nM de nanopartículas de
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• (a) En la siguiente reacción, identifique X. 10 B (X,?) 7 Li (b) En la siguiente reacción, identifique X. 238 U (15n, X) 253 Es Muestre el trabajo sobre cómo obtener el primer X = n y el segundo
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• Considere la reacción A ⇌ B que es endotérmica en la dirección directa. ¿Cuál de los siguientes aumenta(n) cuando aumenta la temperatura? (Puede seleccionar más de una respuesta.) (a) Earev (b
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• ¿Cuál es una ecuación iónica neta para la reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base débil? A. HCl(aq) + NaOH(aq) = H2O(l) + NaCl(aq) B. HCl(ac) + NH3(ac) = NH4Cl(ac) C. H3O^+
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• Considere una celda electroquímica construida a partir de las siguientes semiceldas, unidas por un puente salino de KCl. • un electrodo de Fe en una solución de FeCl2 1,0 M • un electrodo de Ni
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• Al relacionar el parámetro termodinámico del cambio de energía libre de Gibbs con un proceso de equilibrio, debemos reconocer que: a. El cambio en la energía libre de Gibbs es negativo, por lo que
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• Una muestra de azúcar D-ribosa (C 5 H 10 O 5 ) de 0,727 g de masa se colocó en un calorímetro y se incendió en presencia de exceso de oxígeno. La temperatura subió 0.910K. En un experimento sepa
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• Considere la siguiente reacción: 2CH3OH(g)→2CH4(g)+O2(g),ΔH=+252.8 kJ Es posible que desee consultar (páginas 179 - 181) la Sección 5.4 mientras completa este problema. Parte A: ¿Esta reacción
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• ¿Cuál es el producto y la ecuación química para la reacción de esterificación usando ácido 2-fenilacético (PhAcOH) + 3-metil-1-butanol (PentOH) con ácido sulfúrico (H 2 SO 4 )?
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• Calcula el número de átomos presentes por cm3 de alúmina (Al2O3), que tiene una densidad de 3,8 g/cm3.
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• A medida que aumenta la concentración de peróxido de hidrógeno en la reacción, el número de moles de oxígeno gaseoso producido a partir de su descomposición __________. Además, el volumen y la
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• 9. Determinar el volumen final de estas soluciones: a) 4,67 moles de Li2SO3 disueltos para formar una solución 3,89 M. b) 4,907 moles de Al2O3 para hacer una solución 0,500 M. c) 0.783 gramos de Na2
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• 1 litro/s de una mezcla de 20% de ozono y 80% de aire a 1,5 atm y 93°C pasa a través de un reactor de flujo pistón. En estas condiciones el ozono se descompone por reacción homogénea 2O3 → 3O2
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• Los clorofluorocarbonos (CFC), como CF2Cl2, son refrigerantes cuyo uso se ha eliminado gradualmente debido a su efecto destructivo sobre la capa de ozono de la Tierra. La entalpía estándar de evapor
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• ¿Cuál es el nombre de los siguientes compuestos de coordinación o iones? [Mn(NH3)6]SO4 K3[Fe(CN)6] Li[Ag(CN)2] [Co(NO2)2F2] 2-
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• QUÍMICA ORGÁNICA 1 Pregunta: Dibuje la estructura de Lewis para: (CH 3 ) 3 CCH(OH)CH 2 CH 3 gracias por su ayuda
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• Cierto gas obedece la ecuación de van der Waals con a = 0.76 m6 Pa mol?2. Se encuentra que su volumen es 4.00
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• Los siguientes datos de temperatura y composición se obtuvieron para una mezcla de dos líquidos A y B a 1,00 atm, donde x es la fracción molar en el líquido y y es la fracción molar en el vapor e
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• ¿Cuál es la concentración de una solución que se obtiene disolviendo 31,6 g de cloruro de sodio en 750,0 ml de solución?
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• Encuentre la actividad (no el coeficiente de actividad) del ion (C3H7)4N+ (tetrapropilamonio) en una solución que contiene 0,005 0 M (C3H7)4N+Br- más 0,005 0 M (CH3)4N+Cl-.
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• Parte A I2( s )+OCl−( a q )→IO−3( a q )+Cl−( a q ) (solución ácida) Expresa tu respuesta como una ecuación química. Identifica todas las fases en tu respuesta. Parte B agente oxidante, age
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• ---- están calibrados para administrar un volumen fijo y están marcados para administrar varios volúmenes. a.Pipetas de medida; más preciso; pipetas de transferencia b.Pipetas de transferencia; me
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• La siguiente reacción tiene lugar en un reactor discontinuo, A → R → S , donde R es el producto deseado y A es el reactivo, con una concentración inicial CA 0 = 10 moles/volumen). Las ecuaciones
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• ¿Cuál es el % en masa de oxígeno en el sulfato de aluminio (Al 2 (SO 4 ) 3 ) redondeado a tres cifras significativas? ¿Cuál es el % en masa de oxígeno en el sulfato de aluminio (Al 2 (SO 4 ) 3 )
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• Tiene una muestra de 5,0 ml de una proteína en NaCl 0,5 M. Coloque la muestra de proteína/sal dentro del tubo de diálisis y coloque la bolsa en un vaso de precipitados grande con agua destilada. Su
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• Dibuja la estructura del ácido cáprico, un ácido graso saturado de 10 carbonos.
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• Parte A ¿Qué elemento se reduce en la siguiente reacción redox? H 2 O 2 (l) + ClO 2 (aq) → ClO 2- (aq) + O 2 (g) norte O H C cl Parte B Una reacción redox tiene una E ∘cell=1.00
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• ¿Por qué la amilosa da una prueba negativa con la solución de Fehling?
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• Una solución tampón de 1,00 L es 0,250 M en HF y 0,250 M en LiF. Calcule el pH de la solución después de la adición de 0,150 moles de LiOH sólido. Suponga que no hay cambio de volumen al agregar
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• NHBr2 - ¿Cuál es su forma de geometría molecular? - Hibridación - Átomo central - ¿Cuántos pares solitarios? ¿Cuántas moléculas de un átomo central tiene dos o más pares solitarios? a. 1b
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• Cr(s) + 3Ag+(aq) Cr3+(aq) + 3Ag(s) a) ¿La semirreacción de oxidación es? b) ¿La semireacción de reducción es?
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• Calcule el cambio de entropía cuando 50 kJ de energía se transfieren reversible e isotérmicamente como calor a un gran bloque de cobre a (a) 00C y (b) 70 oC.
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• La reactividad relativa, o actividad, de diferentes metales se puede determinar estudiando sus reacciones de reemplazo simple con otros compuestos metálicos. Clasifique los siguientes metales, cobre,
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• ¿Cuál es el volumen de una muestra de mercurio (d=13,6 g/ml) que pesa 1000 g
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• ¿Cuál es el coeficiente de O2 cuando se completa y balancea la siguiente ecuación? C4H8O2 + O2 → _____________________________
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• Una solución contiene 150,8 gramos de NaCl en 678,3 gramos de agua. Calcule la disminución de la presión de vapor (en torr) de la solución a 25,0 °C. (Nota: la presión de vapor del agua pura a 2
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• el vinagre es ácido acético al 5% y su molaridad es 0.833M. ¿La concentración del ion hidronio en el vinagre es mayor, menor o igual a 0,833 M, por qué o por qué no? Explique por qué es incorre
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• Se encontró que el nivel de glucosa en ayunas en un paciente excedía el valor de referencia de 1200 ppm (mg/L), a partir de una muestra de 5,00 ml extraída del paciente. La glucosa es un/un constit
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• 4SO2 + 2O2 = 4SO3 Se producen 12,0 L de trióxido de azufre, SO3, a 100C. ¿Qué volumen de oxígeno se consume? ¿Qué suposición debe hacer para responder a esta pregunta?
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• La capacidad calorífica a presión constante de un sistema de un solo componente que consta de fases líquida y de vapor en equilibrio es
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• Elija la solución acuosa a continuación con el punto de congelación más alto. Todas estas son soluciones de solutos no volátiles y debe asumir factores de van't Hoff ideales cuando corresponda. E
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• Calcular la concentración de H3O+ de una solución si la concentración de OH- a 25°C es 3.8 � 10-5 M y determinar si la solución es ácida o básica. Opciones: 2,6 × 10 18M ; la solución e
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• A veces se burbujea nitrógeno en los fermentadores para mantener las condiciones anaeróbicas. No reacciona, y deja en el fermentador gases de escape. Sin embargo, puede extraer agua del fermentador
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• La capacidad calorífica del cloroformo (triclorometano, CHCl 3 ) en el rango de 240 K a 330 K está dada por C p,m / (JK -1 mol -1 ) = 91,47 + 7,5x 10 -2 (T/K). En un experimento particular, 1,00 mol
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• Calcule el factor de dilución de una muestra de cafeína que tiene una absorbancia de 3,758 si se desea que la absorbancia sea de aproximadamente 0,500.
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• Un átomo de oxígeno terminal con hibridación sp (unido a otro átomo solamente) con 1 par de electrones solitarios, ¿qué tipo de enlace tiene? A) 2 enlaces p y 2 s B) enlaces 1 p y 2 s C) 2 enlac
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• 1) Dé el producto orgánico mayoritario de la reacción de naftaleno con cloruro de acetilo en presencia de AlCl 3 . 2) Dar el producto de la reacción del exceso de benceno con cloruro de neopentil
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• El valor de Ka para el ácido acético, CH3COOH(aq), es 1,8x10^-5. Calcule el ph de una solución de ácido acético 2,80 M. PH= Calcule el ph de la solución resultante cuando se diluyen 3,00 ml de
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• El hierro (II) se puede oxidar mediante una solución ácida de K2Cr2O7 según la ecuación iónica neta. Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O Si se necesitan 30,0 mL de K2Cr2O7 0,0250 M
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• Se usa una solución de KOH 0,326 M para titular 16,5 ml de una solución de H3PO4 0,174 M. ¿Qué volumen, en mililitros, de la solución de KOH se requiere? H 3 PO 4 (aq)+3KOH(aq)→3H 2 O(l)+K 3 PO
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• El punto de congelación del cloroformo es −63,5∘C a 1 atm y la constante de depresión del punto de congelación es 4,68∘Cm. ¿Cuál es el punto de congelación de una solución de 0,315 m de u
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• Considere la reacción redox: I 2 (s) + S 2 O 32 - (aq) <---> 2I - (aq) + S 4 O 62- (aq) A. Identifique el agente oxidante en el lado izquierdo y escriba su semirreacción balanceada. B. Identif
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• 1 ) ¿Cuál es la base conjugada de H 2 PO 4 ⁻ ? A) HPO 4 2- B) PO 4 3- C) H 3 PO 4 D) H 3 O + E) OH ⁻ 2 ) Cuanto más fuerte es el ácido, ¿cuál de las siguientes es verdadera? A) Cuanto más
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• El ácido propánico, un aditivo alimentario enumerado por su número E E280, tiene un valor de pKa de 4,87. ¿Cuál es su valor Ka?
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• 1. Dados dos ácidos, HA y HB, con pKa de 3 y 5 respectivamente, a. ¿Cuál tiene mayor afinidad por los protones? b. ¿Cuál estará más protonado a pH 4? C. ¿Cuál se disociará más cuando se agr
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• Determine la ley de velocidad y el valor de k para la siguiente reacción utilizando los datos proporcionados. 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) [ N2O5]i (M) Tasa inicial (M-1s-1) 0,093 4,84 x 10-4 0,084
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• El aire entra al compresor de un ciclo Brayton estándar de aire ideal a 100 kPa, 300 K, con una tasa de flujo volumétrico de 5 m3/s. La temperatura de entrada de la turbina es de 1400 K. Para relaci
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• ¿Qué porcentaje de un material persistirá después de 60 minutos si su vida media es de 30 minutos? a. 50% b. 33% c. 25% d. 12,5% e. Ninguna de las anteriores
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• Calcule la temperatura final de una muestra de argón de 12,0 g de masa que se expande reversible y adiabáticamente desde 1,0 dm^3 a 273,15 K hasta 3,0 dm^3
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• ¿Cuál de los siguientes escenarios tendrá la velocidad de reacción más rápida? Pregunta 45 opciones: a) Un trozo de 0,50 g de magnesio se hace reaccionar con 2,0 mol/L de ácido clorh�
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• 1. El boro elemental (como gas) se produce en un proceso industrial calentando trióxido de diboro con magnesio metálico, lo que también produce óxido de magnesio como subproducto. Escriba la ecuac
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• Considere la siguiente reacción. Cu2+(aq) + Fe(s) --> Cu(s) + Fe2+(aq) Estándar =0.78V ¿Cuál es el valor de E cuando [Cu2+] es igual a 0,040M y [Fe2+] es igual a 0,40M?
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• ¿Cuál es un reactivo común para la deshidratación de alcohol? K2Cr2O7 H2SO4 Cl2 H2O
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• Si tienes 17 gramos de NaCl, ¿cuántos moles de NaCl tienes? 58,44 moles 0,29 moles 2,83 moles 17 moles
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• La llanta promedio de un automóvil tiene un volumen de 10 litros y una presión de 32 psi (14,7 psi = 1 atm) La llanta promedio de una bicicleta tiene un volumen de 4 litros y una presión de 85 psi.
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• Una muestra de dióxido de carbono gaseoso a 125 °C y 248 torr ocupa un volumen de 275 L. ¿Cuál será el volumen del gas? será la presión si el volumen aumenta a 321 L a 125 °C? A. 212 torr B 28
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• la constante de velocidad para la reacción 2A - B es 7,5*10^-3 s^-1 a 110 C. la reacción es de primer orden en A. ¿cuánto tiempo en segundo tardará en disminuir de 1,25 M a 0,71 M?
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• Parte A Identifique el efecto del aumento de la acidez sobre la solubilidad de los compuestos dados. Arrastre los elementos apropiados a sus contenedores respectivos. MgCO3, FeS, Ca3(PO4)2, MgBr2, AgI
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• [1] Las geometrías de las moléculas BF3 y NF3 son trigonal plana y trigonal piramidal respectivamente. ¿Qué afirmación explica mejor la diferencia? a. N es más electronegativo que B. b. BF3 es i
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• 1.) Calcule la constante de equilibrio pronosticada a 556 K. HCN(g) + 2 H2(g) → CH3NH2(g) ΔH° = -458 kJ; ΔS°= -319.9 J/K A) 2,08 × 1026 B) 17.1 C) 5,51 × 10-16 D) 3,46 × 10-11 E) 8,07 × 1011
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• El aspartamo es un edulcorante artificial que es 160 veces más dulce que la sacarosa (azúcar de mesa) cuando se disuelve en agua. Se comercializa como Nutra-Sweet. La fórmula molecular del aspartam
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• Con base en los radios iónicos y las cargas, ¿cuál de los siguientes sólidos tendría la mayor energía de red? srO Csi MgCl2 KF NaF
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• En la absorción del componente A (MWA=60) de una corriente de aire en una solución acuosa, se analizó la composición a granel de las dos corrientes adyacentes en un punto del aparato para que fuer
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• 1. El colesterol es poco soluble en agua, pero se disolverá en disolventes no polares como el ciclohexano (C 6 H 12 , 84,18 g/mol, Kf = 20,2 °C/ m, Tf = 6,55 °C). Cuando se disolvieron 10,0 g de co
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• considere la reacción C12H22O11(s) +12O2(g) --->12CO2(g)+11H2O(l) en el que se quemaron 10,0 g de sacarosa, C12H22O11, en una bomba calorimétrica con una capacidad calorífica de 7,50 kJ/C. Se en
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• ¿Cuál es la solubilidad del yodato de estroncio, Sr(IO3)2, en agua? La Ksp para Sr(IO3)2 es 1.14x 10-7. Sr(IO3)2(s)  Sr2+(ac) + 2IO3 - (ac)
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• Determine el volumen de SO2 (en STP) formado a partir de la reacción de 96,7 g de FeS2 y 55,0 L de O2 (a 398 K y 1,20 atm). La masa molar de FeS2 es 119,99 g/mol. 4 FeS2(s) + 11 O2(g) ? 2 Fe2O3(s) +
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• La tautomerización de ceto-enol es un mecanismo importante en la glucólisis. ¿Qué implica el mecanismo para la conversión de ceto-enol? 1) catálisis por ataque nucleofílico en el átomo de
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• El tratamiento de 4-cloro-1-butanol con NaOH en solvente DMF conduce a la formación rápida de un compuesto con la fórmula molecular C4H8O. Proponga una estructura para este producto y un mecanismo
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• Utilizando el modelo de partículas en una caja, la energía del nivel de energía ocupado más alto para un polieno lineal de 14 angstroms de longitud y que contiene 10 electrones π es (me = 9,11 x
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• Convierte CH3CH(Cl)CH(OH)CH3 en una estructura esquelética.
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• Determine el factor de van't Hoff para cada uno de los siguientes solutos en solución acuosa: a. NaCl b. Al2(SO4)3 C. C12H22O11 (sacarosa) Si preparamos una solución de 0,50 m en agua para cada una
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• Para cada una de las siguientes reacciones, identifique el ácido y la base. también indique qué definición ácido-base (Lewis, sistema solvente, bronsted-lowry) se aplica. En algunos casos, se pue
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• A. Una solución de hexano y heptano a 30 grados C con una fracción molar de hexano de 0,305 tiene una presión de vapor de 95,0 torr y una fracción molar de hexano en fase de vapor de 0,55. Encuent
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