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  • Pregunta: Parte A Identifique el efecto del aumento de la acidez sobre la solubilidad de los compuestos dados. Arrastre los elementos apropiados a sus contenedores respectivos. MgCO3, FeS, Ca3(PO4)2, MgBr2, AgI, Mg(OH)2 Parte B ¿Por qué la adición de ácido aumenta la solubilidad del fosfato de calcio? Disminuye la concentración de iones fosfato, forzando el equilibrio

    Parte A

    Identifique el efecto del aumento de la acidez sobre la solubilidad de los compuestos dados.

    Arrastre los elementos apropiados a sus contenedores respectivos.

    MgCO3, FeS, Ca3(PO4)2, MgBr2, AgI, Mg(OH)2

    Parte B

    ¿Por qué la adición de ácido aumenta la solubilidad del fosfato de calcio?

    Disminuye la concentración de iones fosfato, forzando el equilibrio hacia la izquierda.
    Aumenta la concentración de iones de fosfato, forzando el equilibrio hacia la derecha.
    Aumenta la concentración de iones de fosfato, forzando el equilibrio hacia la izquierda.
    Disminuye la concentración de iones fosfato, forzando el equilibrio hacia la derecha.
    Disminuye la concentración de iones de calcio, forzando el equilibrio hacia la derecha.
    Aumenta la concentración de iones de calcio, forzando el equilibrio hacia la derecha.
    Disminuye la concentración de iones de calcio, forzando el equilibrio hacia la izquierda.
    Aumenta la concentración de iones de calcio, forzando el equilibrio hacia la izquierda.

    Parte C

    Otro fosfato metálico es el fosfato de níquel. Se comportará de manera similar al fosfato de calcio en una solución ácida. ¿Cuál es la ecuación iónica neta que incluye las fases para la disolución de NiPO4(s) en H3O+(aq)?

    Exprese su respuesta como una ecuación iónica neta.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    pqrt A. MgCO3, FeS, Ca3(PO4)2, Mg(OH)2 aumentaron la solubilidad mientras aumentaba la acidez. parte B dism…

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