Determine el volumen de SO2 (en STP) formado a partir de la reacción de 96,7 g de FeS2 y 55,0 L de O2 (a 398 K y 1,20 atm). La masa molar de FeS2 es 119,99 g/mol. 4 FeS2(s) + 11 O2(g) ? 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) a) 36,1 L b) 45,3 L c) 18,1 L d) 27,6 L e) 32,9 L

Determinación del volumen de SO2 a partir de los datos del enunciado. Reacción balanceada 4 FeS2(s) + 11 O2 (g) -> 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2(g)

Resuelto Determine el volumen de SO2 (en STP) formado a partir

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Pregunta: Determine el volumen de SO2 (en STP) formado a partir de la reacción de 96,7 g de FeS2 y 55,0 L de O2 (a 398 K y 1,20 atm). La masa molar de FeS2 es 119,99 g/mol. 4 FeS2(s) + 11 O2(g) ? 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) a) 36,1 L b) 45,3 L c) 18,1 L d) 27,6 L e) 32,9 L
Determine el volumen de SO2 (en STP) formado a partir de la reacción de 96,7 g de FeS2 y 55,0 L de O2 (a 398 K y 1,20 atm). La masa molar de FeS2 es 119,99 g/mol. 4 FeS2(s) + 11 O2(g) ? 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) a) 36,1 L b) 45,3 L c) 18,1 L d) 27,6 L e) 32,9 L
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
Determinación del volumen de SO₂ a partir de los datos del enunciado.
Reacción balanceada

$4 FeS_{2} (s) + 11 O_{2} (g) ⟶ 2 Fe_{2} O_{3} (s) + 8 SO_{2} (g)$
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