9. Determinar el volumen final de estas soluciones: a) 4,67 moles de Li2SO3 disueltos para formar una solución 3,89 M. b) 4,907 moles de Al2O3 para hacer una solución 0,500 M. c) 0.783 gramos de Na2CO3 para hacer una solución 0.348 M.

a). Moles dados de Li2SO3 = 4,67 moles Dada la molaridad de Li2SO3 = 3,89 M Entonces, volumen = moles / molaridad = 4,67 moles / 3,89 M =

Resuelto 9. Determinar el volumen final de estas soluciones:

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: 9. Determinar el volumen final de estas soluciones: a) 4,67 moles de Li2SO3 disueltos para formar una solución 3,89 M. b) 4,907 moles de Al2O3 para hacer una solución 0,500 M. c) 0.783 gramos de Na2CO3 para hacer una solución 0.348 M.
9. Determinar el volumen final de estas soluciones: a) 4,67 moles de Li2SO3 disueltos para formar una solución 3,89 M. b) 4,907 moles de Al2O3 para hacer una solución 0,500 M. c) 0.783 gramos de Na2CO3 para hacer una solución 0.348 M.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a). Moles dados de Li2SO3 = 4,67 moles Dada la molaridad de Li2SO3 = 3,89 M Entonces, volumen = moles / molaridad = 4,67 moles / 3,89 M = …
Mira la respuesta completa