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  • Pregunta: 1. El boro elemental (como gas) se produce en un proceso industrial calentando trióxido de diboro con magnesio metálico, lo que también produce óxido de magnesio como subproducto. Escriba la ecuación química no balanceada para este proceso. (Omita los estados de la materia de su respuesta). 2. Algunos odontólogos utilizan el gas de óxido nitroso (nombre

    1. El boro elemental (como gas) se produce en un proceso industrial calentando trióxido de diboro con magnesio metálico, lo que también produce óxido de magnesio como subproducto. Escriba la ecuación química no balanceada para este proceso. (Omita los estados de la materia de su respuesta).

    2. Algunos odontólogos utilizan el gas de óxido nitroso (nombre sistemático: monóxido de dinitrógeno) como anestésico. El óxido nitroso (y el vapor de agua como subproducto) se pueden producir en pequeñas cantidades en el laboratorio calentando cuidadosamente el nitrato de amonio. Escriba la ecuación química no balanceada para esta reacción. (Omita los estados de la materia de su respuesta).

    3. Los plomeros, soldadores o sopladores de vidrio a menudo usan el gas acetileno (C 2 H 2 ) porque se quema en oxígeno con una llama muy caliente. Los productos de la combustión del acetileno son dióxido de carbono y vapor de agua. Escriba la ecuación química no balanceada para este proceso. (Incluya los estados de la materia bajo las condiciones dadas en su respuesta).

    4. Balancee cada una de las siguientes ecuaciones químicas. (Utilice los coeficientes más bajos posibles).

    (a) Be 2 C( s ) + H 2 O( l ) → Be(OH) 2 ( s ) + CH 4 ( g )

    (b) CH 4 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g )

    (c) NH 3 ( g ) + CO 2 ( g ) → (NH 2 ) 2 CO( s ) + H 2 O( g )

    (d) K 2 SO 4 ( ac ) + BaCl 2 ( ac ) → BaSO 4 ( s ) + KCl ( ac )

    (e) BaO 2 ( s ) + H 2 O( l ) → Ba(OH) 2 ( aq ) + O 2 ( g )

    (f) NH 3 ( g ) + O 2 ( g ) → NO( g ) + H 2 O( l )

    (g) K( s ) + H 2 O( l ) → KOH( aq ) + H 2 ( g )

    (h) Mg( s ) + Mn 2 O 3 ( s ) → MgO( s ) + Mn( s )

    5. Balancee cada una de las siguientes ecuaciones químicas. (Utilice los coeficientes más bajos posibles).

    (a) Fe 2 O 3 ( s ) + HNO 3 ( aq ) → Fe(NO 3 ) 3 ( aq ) + H 2 O( l )

    (b) C 2 H 5 OH( l ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O( g )

    (c) C 3 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O( g )

    (d) NH 3 ( g ) + O 2 ( g ) → NO( g ) + H 2 O( g )

    (e) FeCO 3 ( s ) + H 2 CO 3 ( aq ) → Fe(HCO 3 ) 2 ( aq )

    (f) KClO 3 ( aq ) + HBr( aq ) → Br 2 ( l ) + H 2 O( l ) + KCl( aq )

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