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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ¿Cuál de los siguientes escenarios tendrá la velocidad de reacción más rápida? Pregunta 45 opciones: a) Un trozo de 0,50 g de magnesio se hace reaccionar con 2,0 mol/L de ácido clorhídrico a 21 °C. b) Un trozo de 0,50 g de magnesio se hace reaccionar con 2,0 mol/L de ácido clorhídrico a 23
¿Cuál de los siguientes escenarios tendrá la velocidad de reacción más rápida?
Pregunta 45 opciones:
a)
Un trozo de 0,50 g de magnesio se hace reaccionar con 2,0 mol/L de ácido clorhídrico a 21 °C. b)
Un trozo de 0,50 g de magnesio se hace reaccionar con 2,0 mol/L de ácido clorhídrico a 23 °C. C)
Una muestra de 0,025 g de magnesio en polvo se hace reaccionar con 2,0 mol/L de ácido clorhídrico a 23 °C. d)
Un trozo de cinta de magnesio de 0,50 g se hace reaccionar con 1,0 mol/L de ácido clorhídrico a 23 °C. ¿Cuál de los siguientes resume correctamente la teoría de la colisión?
Pregunta 46 opciones:
a)
Las partículas reactivas deben chocar con la orientación correcta. b)
Las partículas reactivas deben chocar con la orientación adecuada y suficiente energía para reaccionar. C)
Los átomos, iones o moléculas deben colisionar a alta temperatura. d)
Los átomos, iones y moléculas deben chocar con la orientación correcta en presencia de un catalizador. ¿Qué es la energía de activación?
Pregunta 47 opciones:
a)
la diferencia de energia entre reactivos y productos b)
la cantidad de energía necesaria para superar las repulsiones electrostáticas entre las moléculas de los reactivos C)
la cantidad mínima de energía que deben tener los reactivos para que una colisión sea efectiva d)
la cantidad de energía necesaria para romper los enlaces de los reactivos Para los productos de reacción teóricos X + Y + Z, se determina que la ley de velocidad es
tasa = k [X] 1 [Y] 2 [Z] 0 . ¿Qué acción tendrá el mayor impacto en la velocidad de reacción?Pregunta 48 opciones:
a)
duplicando la concentración inicial de X y Z b)
cuadriplicando la concentración de Z C)
duplicando la concentración inicial de Y d)
triplicando la concentración de X Para los productos de reacción teóricos X + Y + Z, se determina que la ley de velocidad es
tasa = k [X] 1 [Y] 2 [Z] 0 . ¿Qué acción tendrá el mayor impacto en la velocidad de reacción?Pregunta 48 opciones:
a)
duplicando la concentración inicial de X y Z b)
cuadriplicando la concentración de Z C)
duplicando la concentración inicial de Y d)
triplicando la concentración de X 
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónRespuesta: 45 La opción correcta es "A" porque la acción es ex…
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