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Chemistry Archive: Questions from June 07, 2023

• Calcular la molalidad de una solución acuosa de ácido malónico (C3H4O4) al 80% (en masa). La masa molar de C3H4O4 es 104.06 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de ácido maleico (C4H4O4) al 69% (en masa). La masa molar de C4O4O4 es 116.1 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 20% (en masa). La masa molar de HNO3 es 63.01 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de ácido oxálico (H2C2O4) al 30% (en masa). La masa molar de H2C2O4 es 90.03 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) al 15% (en masa). La masa molar de H2SO4 es 98,079 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de ácido sulfuroso (H2SO3) al 18% (en masa). La masa molar de H2SO3 es 82.07 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de ácido tartárico (H2C4H4O6) al 38% (en masa). La masa molar de H2C4H4O6 es 150.087 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de ácido tetracloroáurico(HAuCl4) al 45% (en masa). La masa molar de HAuCl4 es 339.785 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de ácido tricloroacético(CCl3COOH) al 63% (en masa). La masa molar de CCl3COOH es 163.38 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de Hidróxido de potasio (KOH) al 90% (en masa). La masa molar de KOH es 56.1056 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de Ioduro de potasio (KI) al 85% (en masa). La masa molar de KI es 166.0028 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de metanol (CH3OH) al 75% (en masa). La masa molar de CH3OH es 32.04 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de cloroformo (CHCl3) al 70% (en masa). La masa molar de CHCl3 es 119.38 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de etanol (CH3CH2OH) al 46% (en masa). La masa molar de CH3CH2OH de 46.08 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de carbonato de sodio(Na2CO3) al 76% (en masa). La masa molar de Na2CO3 es 105.9888 g.
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• Calcular la molalidad de una solución acuosa de cloruro de calcio (CaCl2) al 85% (en masa). La masa molar de CaCl2 es 110.98 g.
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• 
  

  
  Asig 4-Fórmulas de Lewis Comnlatar la cientionta tahls
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• 
  

  
  Identifique \( \mathbf{2 0} \) grupos funcionales presentes en los siguientes compuestos
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• Give the IUPAC names of the following compounds. Draw the corresponding structure for the following name. 2,3,7,9-tetramethyl-5-(1-methylbutyl)decane Draw the Newman projection of the anti and syn con
  1. Proporcione los nombres IUPAC de los siguientes compuestos. (1.5 puntos cada uno) a. b. 2. Dibuje la estructura que corresponda para el siguiente nombre. (2 puntos) 2,3,7,9-tetrametil-5-(1-metilbut
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• Por favor ayúdenme con esta pregunta de tarea. Una muestra de 2,839 g de C2H4O se quemó en una bomba calorimétrica cuya capacidad calorífica total es de 16,77 kJ/grado C. La temperatura del calor�
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• Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando la azida de sodio, NaN 3, se descompone rápidamente en sus elementos componentes: 2NaN 3 (s) ----> 2Na(s) +3N 2 (g). A) ¿Cuántos moles de
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• a. Estás realizando un experimento en el que necesitas el volumen de una caja; tomas las medidas de largo, alto y ancho y luego multiplicas los valores para encontrar el volumen. Informas el volumen
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• El óxido de calcio reacciona con el agua en una reacción combinada para producir hidróxido de calcio: CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s) En un experimento particular, una muestra de 1,00 g de CaO se hace r
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• Dado que el calor de vaporización del mercurio es 59.0 kJ/mol y la presión de vapor de el mercurio es 0.0017 torr a 25°C, calcule el punto de ebullición normal del mercurio
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• (a) Cuando la diferencia de pH a través de la membrana de un electrodo de vidrio a 25 °C es de 4,63 unidades de pH, ¿cuánto voltaje genera el gradiente de pH? (b) ¿Cuál sería el voltaje para la
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• La producción de un fabricante de colgantes es de 4335 libras por semana. Si cada colgante pesa 0.0133 libras, ¿cuántos colgantes fabrica el fabricante en un día? El número de átomos en 1 g de H
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• Considere los siguientes datos que muestran la velocidad inicial de una reacción (A------> productos) a varias concentraciones diferentes de A. [ A](M) Velocidad inicial (M/s) 0,100 0,051 0.200 0
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• Considere la reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) Use la siguiente tabla de datos termodinámicos para responder las siguientes preguntas Sustancia | ΔHf° (kJ/mol) | S° (J/K-mol) SO2 (g) | �
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• Equilibre la reacción redox: PbS (s) + O 2(g) --> PbO (s) + SO 2(g) tanto en soluciones básicas como ácidas.
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• Considere la reacción: Fe 3+ + Cr 2+ —> Fe 2+ + Cr 3+ Busque los potenciales estándar para las semirreacciones y luego calcule el potencial de celda para la reacción. A partir del potencial de
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• ¿Cuál es la estructura de Lewis para CH3CH2CHO y CH3CH2COO^(-) y el número de electrones enlazantes y electrones no enlazantes?
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• La reacción 2H2O2( a q )→2H2O( l )+O2( g ) es de primer orden en H2O2 y bajo ciertas condiciones tiene una constante de velocidad de 0.00752 s−1 a 20.0 ∘C. Un recipiente de reacción contiene i
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• ¿Cuál es la estructura de Lewis de XeH4?
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• un aparato consta de un matraz de 4,0 L de volumen que contiene gas nitrógeno a 25°C y 803 kPa, unido por una válvula a un matraz de 10 L de volumen que contiene gas argón a 25°C y 47,2 kPa. La v
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• Un isótopo de un elemento metálico tiene número de masa 65 y 35 neutrones en el núcleo. El catión derivado del isótopo tiene 28 electrones. El símbolo de este catión es Ge 2+ . Verdadero
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• Dibuja la fórmula estructural del 2-metil-4-(1-metiletil)octano.
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• Kc = 5,6 x 10^-12 a 500 K para la disociación de moléculas de yodo en átomos de yodo. I2(g) ----2 I(g) Una mezcla tiene [I2] = 0,020 mol/L y [I] = 2,0 x 10^-8 mol/L. ¿Está la reacción en equil
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• En la determinación del grado de insaturación de los lípidos, ¿Por qué la titulación en blanco usa más Na2S2O3 que la titulación de la muestra de lípidos?
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• Usa los datos de la sección Recursos de tu libro de texto para decidir cuál de las siguientes reacciones tiene K<1 a 298 K: (i) Hg(l) + Cl 2 (g) ⇄ HgCl 2 (s), (ii) Zn(s) ) + Cu 2+ (aq) ⇄Zn 2+
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• La combustión del etileno procede por la reacción C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g ) Cuando la tasa de desaparición de O2 es 0.23 M s-1, la tasa de aparición de CO2 es ________? a. 0.077 b. 0
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• Los iones magnesio y calcio presentes en el agua de mar ([Mg2+] = 0,059 M y [Ca2+] = 0,011 M) se pueden separar por precipitación selectiva con KOH. Parte A: Si la concentración de Mg2+ en la soluci
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• Un calorímetro de taza de café contiene 150,0 g de agua a 25,3 grados Celsius. Un bloque de cobre de 124 g se calienta a 100,4 grados centígrados colocándolo en un vaso de precipitados con agua hi
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• Calcule el pH de cada una de las siguientes soluciones: a. NH3 0,10 M b. 0,050 M C5H5N (piridina)
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• El níquel forma un compuesto gaseoso de fórmula Ni(CO) x . ¿Cuál es el valor de x dado el hecho de que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, el metano (CH 4 ) se efunde 3.3 veces
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• Se han desarrollado muchos tipos de intercambiadores de calor para cumplir con las aplicaciones más diversas. Basado en su (i) Principio de funcionamiento (ii) Disposición de la trayectoria del fluj
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• ¿Cuál es el número de oxidación del N en K 3 Fe(CN) 6 ? −3 −5 +4 +1 +3
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• Calcule la densidad de Kr (g), en g/L, en STP con tres cifras significativas.
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• Para cloro gaseoso, C p,m =(31.0+0.008T) J/K mol. Encuentre ΔS cuando 2 moles de cloro se calientan de 300K a 400K a presión constante. Respuesta: 19.4J/K
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• 1. El hidrogenocarbonato de litio se descompone por calor; la reacción está representada por la ecuación balanceada: 2LiHCO3 (s) --------> Li2CO3 (s) + CO2 (g) + H20 (g) a.) Si se descompo
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• En solución acuosa, el ion complejo, [Fe(SCN)6] 3- , tiene un color rojo anaranjado. Si quisiéramos determinar la concentración de [Fe(SCN)6] 3- en una solución usando espectroscopía visible, nec
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• ¿Cuántos moles de sulfato de magnesio, MgSO 4 , hay en una muestra de 0,671 g? Muestra tu trabajo. Escribe la fórmula iónica de los siguientes pares: Ba y Cl _________ Na y O __________ Repit
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• Se colocan dos moles de PCl5 en un recipiente de 5,0 L. La disociación tiene lugar según la ecuación PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) En el equilibrio, están presentes 0,40 mol de Cl2. Calcule la cons
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• Parte A Dibujar la estructura de Lewis para OF2. ¿Qué es la hibridación en el átomo de O? sp sp 2 sp 3 sp 3d sp 3 d 2 Parte B Dibuje la estructura de Lewis para S
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• La tasa de hidrólisis bacteriana del músculo de pescado es el doble a 2.2 o C que a -1.1 o C. Estime un valor de E a para esta reacción. ¿Hay alguna relación con el problema de almacenar pescado
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• Sugiera (con explicación) cómo la energía interna de un gas de van der Waals debería variar con el volumen a temperatura constante
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• Una muestra de 21,8 g de etanol (C2H5OH) se quema en una bomba calorimétrica, según la siguiente reacción. Si la temperatura sube de 25.0 a 62.3°C, determine la capacidad calorífica del caloríme
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• Algunas personas tienen una reacción alérgica al conservante de alimentos sulfito (SO32−). El sulfito en vino se midió mediante el siguiente procedimiento: A 50,0 mL de vino se añadieron 5,00 mL
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• Si se mezclan 21 g de H2S con 38 g de O2 y 31 g de SO2 forma, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento? 2 H2S + 3 O2 -----------> 2 SO2 + 2 H2O
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos es un electrolito fuerte? (Necesito mostrar CÓMO obtuve la respuesta; mostrar el trabajo para cada uno) a) H2O . b) CH3OH . c) CH3CH2OH. d) AF. e) NAF
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• Calcule el pH de una solución de 0,24 m de una base débil con un Kb de 3,5 X 10-6
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• El agua que fluye a una velocidad de 13,85 kg/s se calentará de 54,5 a 87,8 grados centígrados en un intercambiador de calor con 54430 kg/h de gas caliente que fluye a contracorriente y entra a 427
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• 1. Escriba la expresión de acción de masas, Qc, para la siguiente reacción química: Sn2+(aq) + 1/2O2(g) + 3H2O(l) <--> SnO2(s) + 2H3O+(aq) 2. Los compuestos A, B y C reaccionan según la si
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• El óxido de aluminio, Al2O3, se utiliza como relleno para pinturas y barnices, así como en la fabricación de aisladores eléctricos. Calcula el número de moles de átomos de Al en 47,51 g de Al2O3
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• Escriba la ecuación química y la expresión K para la disociación ácida de cada uno de los siguientes ácidos en solución acuosa. Primero muestre la reacción con H+(aq) como producto y luego con
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• (a) Defina la entalpía molar estándar de formación. (b) ¿Por qué Δf H° es igual a cero para N2 (g) a 25°C y 1 bar? (c) Si Δf H° = 21,7 kJ/mol para la azida de sodio sólida NaN3 (s ) a 25 °
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• la reacción entre el bromuro de isobutilo y el etóxido de sodio en etanol a 365k es de primer orden en ambos reactivos. si la concentración inicial de C4H3Br es 0.05 mol.dm3 y NaOEt, varía con el
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• Para la siguiente reacción de hexacarbonil molibdeno, Mo(CO)6 + P(CH3)3 -> Mo(CO)5 P(CH3)3 + CO el mecanismo propuesto es: Paso 1: Mo(CO)6 -> Mo(CO)5 +CO Paso 2: Mo(CO)5 + P(CH3)3 -> Mo(CO
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• Para la reacción CuS(s) + H2(g) H2S(g) + Cu(s) ΔG°f (CuS) = −53,6 kJ/mol ΔG°f (H2S) = −33,6 kJ/mol ΔH°f (CuS ) = −53,1 kJ/mol ΔH°f (H2S) = − 20,6 kJ/mol a. Calcule ΔG° y ΔH° a 298
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• Un tanque de agua esférico de radio R = 4 m se vacía a través de un pequeño orificio circular de radio r = 0,02 m en el fondo. La parte superior del tanque está abierta a la atmósfera. El nivel
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• Problema 35.38 La constante de velocidad para la reacción del hidrógeno con el yodo es 2.45×10^−4M^−1s^−1 a 302 ∘C y 0.950 M^−1s^−1 a 508 ∘C. Parte A Calcular la energía de activaci�
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• Clasifique estos enlaces en orden creciente de polaridad: (a) PH, (b) NH, (c) Cl-H. Ordena de menos a más. Para evaluar artículos como equivalentes, superponlos.
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• Use entalpías estándar de formación para calcular ΔH∘rxn para la siguiente reacción. 3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g)
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• Como se explica en el texto, la presión total del sistema se puede usar para monitorear el progreso de una reacción química. Considere la siguiente reacción: SO2Cl2( g )→SO2( g )+Cl2( g ). Se in
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• 1. Dibuja todos los estereoisómeros del 3-cloro-1-buteno. Use cuñas en negrita y hash para indicar la estereoquímica. 2. Dibuja todos los estereoisómeros del 2,3,4-trihidroxibutanal. 3. Dibuja tod
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• tienes una solución de 250 ml de un tampón de pH 5,00 que consiste en de acetato de sodio y acético ácido, con una concentración combinada de 0.050 M. Se agregan 4.0 mL de NaOH 0,30 M. Cuál es e
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• Demuestre que la molécula trans-XeCl2F2 pertenece al grupo puntual D2h y que la simetría del orbital pz de Xe es b1u y para el dxz de Xe es b2g. Muestra claramente cómo llegaste al juego de caracte
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• Equilibre la siguiente reacción en solución básica. Ag(s)+Zn2+(aq)→Ag2O(aq)+Zn(s) Complete los coeficientes para la ecuación general balanceada . Ag + Zn 2+ + OH - → Zn + Ag 2 O + H 2 O
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• JG Dojahn et al. ( J. Phys. Chem. 100, 9649 (1996)) caracterizó la curvas de energía potencial del suelo y estados electrónicos de homonuclear aniones diatómicos de halógeno. Estos aniones tienen
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• cálculos: Debe preparar una solución acuosa de acetato de hierro (III) 0,167 M para un experimento en el laboratorio, utilizando un matraz volumétrico de 125 ml. ¿Cuánto acetato de hierro (III)
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• El potencial de la celda Pt|H 2 ( g ,p ⊖ )|HCl( aq , b )|Hg 2 Cl 2 ( s )|Hg( l ) ha sido medido con los siguientes resultados a 25 ℃: b /(mmol kg -1 ) 1.6077 3.0769 5.0403 7.6938 10.9474 E /V
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• Para la siguiente reacción: 2 Na3PO4·12 H2O(aq) + 3 BaCl2·2H2O(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6 NaCl(aq) + 30 H2O(l) El Ba3(PO4)2 (molar masa = 601,93 g/mol) el precipitado que se formó a partir de la mez
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• Pentilamina. ch3ch2ch2ch2ch2nh2, es un líquido que hierve a 104C y tiene una viscosidad de 10x 10^-4 kg/ms. La trietilamina, (ch3ch2)3n, es un líquido que hierve a 89 °C y tiene una viscosidad de a
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• Un recipiente rígido contiene una mezcla de 4 kg de CO y 8 kg de O2 a 170 K y 7 MPa. Ahora se transfiere calor al recipiente y la temperatura de la mezcla se eleva a 220 K. Determine la transferencia
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• Determine los símbolos de términos asociados con una configuración electrónica np 1 . ¿Qué símbolo del término representa el estado fundamental? Explique por qué estos símbolos de términos
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• 1. Se controló la siguiente reacción en función del tiempo: AB→A+B Una gráfica de 1/[AB]1/[AB] versus el tiempo produce una línea recta con pendiente 5.2×10 −2 (M⋅s)−1(M⋅s)−1 . a. ¿
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• ¿Qué ajuste del quemador se requiere para corregir los siguientes problemas? un La llama es demasiado alta. b. La llama deja hollín. c. La llama hace ruido, parpadea y a veces se apaga
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• 1. Dibuje el diagrama del nivel de energía orbital molecular para cada una de las siguientes especies Be2+, Be2 y Be2-. Indique su número de electrones desapareados y mencione sus propiedades magné
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• Se encuentra que un matraz pequeño y un tapón pesan 23.994 g. Se llena cuidadosamente con agua y se vuelve a pesar. El nuevo peso es de 50,00 g. Si la densidad del agua se toma como 1.000 g/ml, ¿cu
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• La entalpía estándar de formación de la glucosa [C6H12O6(s)] es −1273,3 kJ/mol. ¿Cuál es la ecuación de formación correcta correspondiente a este ΔHof? A. 6C( s , grafito ) +6H2O( g )→
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• Calcular el pH en el punto de equivalencia en la titulación de 50 ml de metilamina 0,10 M con una solución de HCl 0,20 M.
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• Indique si cada uno de los siguientes es isotónico, hipotónico o hipertónico: a. ¿H20 es hipotónica? b. 0.9% NaCl es isotónico? C. ¿Glucosa al 10% es hipertónica? d. 3% NaCl es hipertónico mi
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• A. ¿Cuál es la hibridación del átomo central en AlBr 3 ? Hibridación = ¿Cuáles son los ángulos de enlace aproximados en esta sustancia? Ángulos de enlace = ° B. ¿Cuál es la hib
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• Para la siguiente reacción de transferencia de electrones: 1.) 2Cr(s) + 3Br 2 (l) 2Cr 3+ (ac) + 6Br - (ac) La semireacción de oxidación es: La semireacción de reducción es: 2.) Br 2 (l) + Ni(s)
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• 2.Hay cuatro tazones del mismo tamaño con cantidades iguales de leche. El tazón A está cubierto y la leche está a temperatura ambiente. El tazón B está destapado y la leche está más caliente q
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• Se han aislado dos especies diferentes de bacterias de entornos muy dispares: una, una fuente termal con una temperatura media del agua de 40 C, la otra un lago glacial con una temperatura media de -4
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• * La reacción: CH 4 + 2O 2 ------> CO 2 + 2H 2 O + 890,4 kJ, es A. endotérmico B. exotérmico C. isotérmico D. prototérmico * En la siguiente reacción: Ba + MgO
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• Suponga que un matraz de 250,0 mL se llena con 1,3 mol de I2 y 1,0 mol de HI. Se hace posible la siguiente reacción: H2 (g) +I2 (g)=2HI (g) La constante de equilibrio K para esta reacción es 0,983
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• Dibujar la mejor estructura de Lewis de [(CH 3 )3O] + ); complete cualquier electrón no enlazante. Calcule la carga formal de cada átomo que no sea hidrógeno. Dibuja la molécula colocando átomos
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• Considere estas reacciones, donde M representa un metal genérico. 2 METRO ( s ) + 6 HCl ( aq ) ⟶ 2 MCl 3 ( aq ) + 3 H 2 ( g ) Δ H 1 = − 870.0 k J HCl ( g ) ⟶ HCl ( aq ) Δ H 2 = − 74.8 k JH
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• Para cada compuesto, encuentre el factor de van't Hoff teórico. Pb(NO3)2 PbCl2 SO3 HClO4 NH4OH (NH4)2C2O4
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