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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una muestra de 21,8 g de etanol (C2H5OH) se quema en una bomba calorimétrica, según la siguiente reacción. Si la temperatura sube de 25.0 a 62.3°C, determine la capacidad calorífica del calorímetro. La masa molar del etanol es 46,07 g/mol. C2H5OH(l) + 3 O2(g) ? 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ?H°rxn = -1235 kJ 4,99 kJ/°C 5,65 kJ/°C 33,1 kJ/°C
Una muestra de 21,8 g de etanol (C2H5OH) se quema en una bomba calorimétrica, según la siguiente reacción. Si la temperatura sube de 25.0 a 62.3°C, determine la capacidad calorífica del calorímetro. La masa molar del etanol es 46,07 g/mol.
C2H5OH(l) + 3 O2(g) ? 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ?H°rxn = -1235 kJ
4,99 kJ/°C
5,65 kJ/°C
33,1 kJ/°C
15,7 kJ/°C
63,7 kJ/°C- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
Tema - Cálculo sobre Calorimetría.
Datos del enunciado
* Quema de etanol en una bomba calorimétrica
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