tienes una solución de 250 ml de un tampón de pH 5,00 que consiste en de acetato de sodio y acético ácido, con una concentración combinada de 0.050 M. Se agregan 4.0 mL de NaOH 0,30 M. Cuál es el pH final ? Datos: Pka: (ácido acético) = 4,74

Respuesta pH = 5,20 Explicación La ecuación de Henderson-Hasselbalch es pH = pKa + log([A - ]/[HA]) A - = base conjugada, CH3COO - HA = ácido débil, CH3COOH pKa = pKa de ácido débil, 4,74 sustituyendo los valores 5,00 = 4,74 + log( [CH3COO - ]/[CH3CO

Resuelto tienes una solución de 250 ml de un tampón de pH 5,00

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Pregunta: tienes una solución de 250 ml de un tampón de pH 5,00 que consiste en de acetato de sodio y acético ácido, con una concentración combinada de 0.050 M. Se agregan 4.0 mL de NaOH 0,30 M. Cuál es el pH final ? Datos: Pka: (ácido acético) = 4,74
tienes una solución de 250 ml de un tampón de pH 5,00 que consiste en
de acetato de sodio y acético
ácido, con una concentración combinada de 0.050 M. Se agregan 4.0 mL
de NaOH 0,30 M.
Cuál es el
pH final
?
Datos:
Pka: (ácido acético) = 4,74
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Respuesta pH = 5,20 Explicación La ecuación de Henderson-Hasselbalch es pH = pKa + log([A - ]/[HA]) A - = base conjugada, CH3COO - HA = ácido débil, CH3COOH pKa = pKa de ácido débil, 4,74 sustituyendo los valores 5,00 = 4,74 + log( [CH3COO - ]/[CH3CO…
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Pregunta: tienes una solución de 250 ml de un tampón de pH 5,00 que consiste en de acetato de sodio y acético ácido, con una concentración combinada de 0.050 M. Se agregan 4.0 mL de NaOH 0,30 M. Cuál es el pH final ? Datos: Pka: (ácido acético) = 4,74

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