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Chemistry Archive: Questions from June 14, 2023

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  Parte I Nomenclatura De Compuestos Quirales Instrucciones: Dibuje la estructura para que indique con un asterisco el carbono quiral. Cuando sean dos centros quirales, dibuje más grande la estructura
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• Help please
  Identifique con un asterisco \( \left(^{*}\right) \) cada uno de los carbonos asimétricos en la siguiente molécula. (3 puntos)
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• 1. Identifique con un asterisco (*) cada uno de los carbonos asimétricos en la siguiente molécula.
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  1. Identifique la configuración de cada carbono quiral. Para cara carbono quiral dibuje la estructura claramente. (35 ptos) b) c)
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• Supongamos que reemplazamos el 5% de los iones Fe 2+ en la magnetita con iones Cu 2+ . Determine el momento magnético total. El parámetro de red de la magnetita es 8,37 Angstroms y el magnetón de B
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• Liste el ácido, la base, el ácido conjugado y la base conjugada, en ese orden, para la siguiente reacción: A. HOCl( aq ) + H 2 O( l ) ⇌ OCl - ( aq ) + H 3 O + ( aq ) B. HOCl H 2 O H 3 O + OC
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• 1. ¿Cuántos mL de HCl 1,00 M necesito agregar a 10,0 mL de NaOH 1,00 M para obtener una solución con pH=1? 2. ¿Cuántos mL de HCl 1,00 M necesito agregar a 10,0 mL de NaOH 1,00 M para obtener una
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• Equilibrar lo siguiente: MnO 4- (ac) + CN - (ac) → MnO 2 (s) + CNO - (ac) Dé la ecuación balanceada, determine los números de oxidación y especifique cuál se oxida y cuál se reduce. Suponga qu
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• Un antibiótico tópico es clindamicina al 1,0% (m/v). ¿Cuántos gramos de clindamicina son 60 mL de clindamicina al 1%?
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• ¿Cuál de los siguientes se espera que muestre resonancia? a) NH4+ b)HCN c) CO2 d) NO2-
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• Utilizando las energías libres estándar de Gibbs de formación de NiO a partir de Ni sólido y Ni líquido, calcule la temperatura de fusión, el calor molar de fusión y la entropía molar de fusiÃ
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• ¿Cuál es el ksp de Mg(NO3)2? necesito saber la solubilidad molar
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• C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g) = 6CO 2 (g) + 6H 2 O(l) ΔH = -2803 kJ 4,184 J = 1 cal Determine el número de calorías por gramo de glucosa Cal/g (no cal/g) ___________
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• La capacidad calorífica de Hydrgon se puede representar por Cp= (1.554 + 0.0022 T) J/Kmol. Calcule los cambios de entropía para el sistema, los alrededores y el universo para (a) el calentamiento re
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• La galactosa tiene la estructura que se muestra a continuación. ¿Qué anómero se muestra? Pregunta 3 opciones: A) el anómero α B) el anómero β C) el anómero D D) el anó
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• El acetileno, C2H2, se puede convertir en etano, C2H6, mediante un proceso conocido como hidrogenación. La reacción es C2H2(g)+2H2(g)?C2H6(g) Dados los siguientes datos, ¿cuál es el valor de K p p
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• Se valoran 100 ml de HCl 0,200 M con NaOH 0,250 M. 1. ¿Cuál es el pH de la solución después de agregar 50,0 ml de base? 2.¿Cuál es el pH de la solución en el punto de equivalencia?
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• En el compuesto (CH3)3N=CH2, ¿cómo se forma la estructura de Lewis, considerando que se debe mantener la regla del octeto, pero solo uno de los tres CH3 se convierte en CH2? Además, ¿es la razón
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• Ecuación balanceada: AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq) La reacción descrita en la Parte A requirió 3.33 L de cloruro de sodio. ¿Cuál es la concentración de esta solución de cloruro de sodi
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• La presión atmosférica al nivel del mar en la Tierra es de 760 mmHg; en contraste, la presión atmosférica en Marte es menos del 1% de eso, solo 5 mmHg. La atmósfera de Marte es un 2% de gas N 2 .
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• ¿Cuál de los siguientes tiene la mayor capacidad amortiguadora? a) CH3COONa 0,40 M/CH3COOH 0,20 M, b) CH3COONa 0,40 M/CH3COOH 0,60 M, y c) CH3COONa 0,30 M/CH2COOH 0,60 M.
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• Se mezclan tres soluciones para formar una sola solución; en la solución final, hay presentes 0,2 mol pb(ch3coo)2, 0,1 mol na2s y 0,1 mol cacl2. ¿Qué sólidos precipitarán?
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• Calcule el coeficiente de transferencia de calor por convección para convección desde una vertical, 100 mm de diámetro exterior, 0,5 m tubo largo de acero inoxidable. La temperatura de la superfici
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• El cisplatino, Pt(NH3)2Cl2, se prepara mediante la siguiente reacción: K2PtCl4 + 2NH3 ---> 2KCl + Pt(NH3)2Cl2 ¿Cuántos gramos de cisplatino se producirán a partir de 155,8 gramos de K2PtCl4 y 1
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• ¿Cuál es la hibridación del átomo de O en el ion hidróxido? sp2 sp3 sp
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• ¿La molécula HF es diamagnética o paramagnética? ¿Puedes explicar usando la teoría MO y el orden de enlace?
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• Calcule el pH de una solución 0,20 M de KCN. Kb para CN- es 2,0 x 10^-5.
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• La combustión del propano, C3H8, ocurre a través de la reacción C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) con valores de calor de formación dados por la siguiente tabla: Sustancia ΔH∘f (kJ/mol) C3H8 (g)
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• Para la reacción 2 C 6 H 5 COOH(s) + 13 O 2 (g) → 12 CO 2 (g) + 6 H 2 O(g), Δ r U o = −772,7 kJ mol −1 a 298 K, calcular Δ r H o
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• Para estados vibracionales, la ecuación de Boltzmann se puede escribir como N1/N0=exp(-delta(E)/kT) donde k=1.38x10-23 Donde N0 y N1 son las poblaciones de los estados de menor y mayor energía, re
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• Dados los siguientes datos para esta reacción: NH4(aq) +NO2- (aq)----> N 2 (g) + 2H 2 O( l ) exp. [NH 4+ ] [Nº 2- ] TASA 1 0.010M 0.020M 0,020 M/s 2 0.015M 0.0
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• A una temperatura particular, la reacción en fase gaseosa de primer orden N2O5 --> 2NO2 + 1/2 O2 tiene una vida media para la desaparición del pentóxido de dinitrógeno de 5130s. Suponga que se
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• Una muestra de 5,00 g de metanol, CH 3 OH, se quemó en presencia de exceso de oxígeno en una bomba calorimétrica que contenía 4,00 kg de agua. La temperatura del agua aumentó de 24.000 o C a 29.7
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• Para cada una de las siguientes transiciones electrónicas en el átomo de hidrógeno, calcule la energía, la frecuencia y la longitud de onda de la radiación asociada y determine si la radiación s
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• Una muestra sólida finamente pulverizada de un óxido de osmio (que se funde a 40°C y hierve a 130 °C) con una masa de 1,509 g se coloca en un cilindro con un pistón móvil que puede expandirse co
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• Utilice la ley límite de Debye-Huckel para calcular el coeficiente de actividad medio de los iones en una solución acuosa de sulfato de potasio, K 2 SO 4 , de molalidad 0,010 mol/kg, a 25 °C
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• La entalpía de creación de los defectos de Schottky en NaCl es de 2,3 eV. La razón de vacantes a sitios ocupados a 750°C es 10 -5 . Estime la concentración de equilibrio de los defectos de Schott
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• 1. La masa atómica promedio del cromo es 51.9961 (15 pts.) Determinar el número de átomos de 52Cr en 0,62 moles del compuesto Cr2O3 (óxido de cromo).
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• La reacción Cl(g)+ O3(g) --> ClO(g)+ O2(g) es de primer orden en ambos reactivos. Determine las constantes de velocidad de pseudo-primer y segundo orden para la reacción a partir de los datos de
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• ¿Cuál es el símbolo de un ion con 15 protones, 18 neutrones y 18 electrones? ¿Cuál es el símbolo de un ion que tiene 15 protones, 16 neutrones y 18 electrones?
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• Para cada molécula, ¿qué elementos de simetría tiene? Preséntelos gráficamente y muestre el grupo puntual de simetría. SI 7 XEO 2 F 2
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• Durante un experimento, administró 10 mg de una sustancia a un ratón por vía intravenosa. En varios intervalos, recolectó muestras de sangre y las analizó para determinar la concentración del qu
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• La energía de una partícula en una caja tridimensional con lados iguales viene dada por E nx,ny,nz = (n 2x + n 2y + n 2z )(h 2 /8mL 2 ), donde n x , n y , yn z son los números cuánticos que define
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• Para la reacción: 2C(s)+2H2 (g)-------->C2H4 (g) Delta H=+52,3 kj/mol y Delta S= -53,07 J/k/mol a 298K ¿A qué temperatura será espontánea esta reacción?
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• ¿Cuál es la estructura de Lewis para (CH 3 ) 2 CHCH(Cl)CH 2 CH 3 ?
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• Una partícula de carbón arde en el aire a 1145 K y presión atmosférica. El proceso está limitado por la difusión del contraflujo de oxígeno al CO 2 y al CO que se forman en la superficie de la
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• La reacción entre el sodio sólido y el óxido de hierro(III) forma parte de una serie de reacciones que inflan la bolsa de aire de un automóvil: 6Na(s)+ Fe2)3(s) (produce) 3Na2O(s) +2Fe(s). Si en e
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• Considere la molécula [ClOF4]+. a) Dibuje la estructura de Lewis más precisa [ClOF4]+. Usa cargos formales para apoyar tu dibujo. b) Indique la geometría del grupo de electrones y la geometría mol
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• El azufre y el flúor reaccionan en una reacción combinada para producir hexafluoruro de azufre: S (s) + 3F 2 (g) → SF 6 (g) La cantidad máxima de SF 6 que se puede producir a partir de la reacc
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• Una muestra de 0,2688 g de ácido monoprótico neutralizó 16,4 ml de solución de KOH 0,08133 M. Calcular la masa molar del ácido.
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• i) Escriba la configuración electrónica del ion Ni2+. ii) ¿Cuáles son los valores posibles de los números cuánticos de espín total S y Ms para este ion?
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• ¿Cuántos gramos de agua se deben agregar a 20,0 g de urea para preparar una solución acuosa de urea al 5,00% en peso?
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• una solución de metilamina CH3NH2 tiene un pH de 10,64. ¿Cuántos gramos de metilamina hay en 100,0 ml de solución?
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• liste los siguientes compuestos, en orden del ácido más fuerte al más débil a.ch4 b.ch3cooh c.ch3oh d.chcl2oh
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• En la titulación coulombimétrica de U 4+ en presencia de exceso de Ce 3+ , se encontró que se requieren 650 segundos para alcanzar el punto de equivalencia utilizando una corriente constante de 100
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• Los valores de Ksp para Fe(OH)2 y Fe(OH)3 son 7.9 1015 y 6.3 1038, respectivamente. Calcule las solubilidades molares de Fe2 y Fe3 a un pH de 8, suponiendo que están controladas por sus hidróxidos.
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• Dibuje la estructura de Lewis para NO2, incluidas las estructuras de resonancia válidas. ¿cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas? a. el ion nitrito contiene 2 enlaces NO que equivalen
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• . 2Al(s) + 3H 2 SO 4 (aq) → Al 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3H 2 (g) a. Determine el volumen (mL) de ácido sulfúrico 15,0 M necesario para reaccionar con 45,0 g de aluminio para producir sulfato de aluminio
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• Se introducen 15,00 g de sulfuro de hidrógeno de amonio sólido en un matraz de 500,-mL a 25
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• Preparación de tampón estándar para la calibración de un medidor de pH El electrodo de vidrio utilizado en los medidores de pH comerciales da una respuesta eléctrica proporcional a la concentraci
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• Puede comprar ácido clorhídrico en una forma concentrada que es 37.0% HCl por masa y que tiene una densidad de 1.20 g/mL. Describe exactamente cómo preparar una solución de 2,85 L de HCl 0,500
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• P ) ¿Calcular la solubilidad de Mg(OH)2 en NH4Cl 0,50 M? DADO Kb(NH3) = 1,8 x 10^-5 Kps (Mg(OH)2 = 1,8 x 10^-11.
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• ¿Cómo clasificaría el polímero que se muestra a continuación? AABABBABABBAABABBAABAB copolímero en bloque copolímero alterno copolímero de injerto Copolímero aleatorio
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• ¿Qué se oxida y qué se reduce en la siguiente reacción? Cu + Zn 2+ → Cu 2+ + Zn Cu 2+ se reduce y Zn 2+ se oxida. Cu 2+ se oxida y Zn se reduce. El Cu se oxida y el Zn 2+ se r
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• <p>Por debajo de 100 K, la capacidad calorífica específica del diamante varía con el cubo de la temperatura termodinámica: c=aT^3. Un pequeño diamante con una masa de 100 mg se enfría a 77
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• Asegúrese de responder todas las partes. ¿Cuál de los siguientes tiene la menor capacidad amortiguadora frente a la adición de NaOH? 0,40 M CH 3 COONa/0,20 M CH 3 COOH 0,40 M CH 3 COONa
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• El anticuerpo IgG tiene un PM de 150.000. Estime su difusividad en agua a una temperatura de 20°C.
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• F-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH-(aq) identificar ácido conjugado, base conjugada y ácido y base
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• Estime la temperatura a la que se descompone el CaCO3 (calcita). [Sugerencia: suponga que cuando la calcita se descompone, K = 1. Luego piense en lo que esto significa para la presión a la que se des
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• Un gas de metano y helio está contenido en un tubo a 101,32 kPa y 298 K. En un punto, la presión parcial del metano es pA1 = 60,79 kPa y en un punto a 0,02 m pA2 = 20,26 kPa. Si la presión total es
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• Calcule el valor de Delta S al calentar 3,5 moles de un gas ideal monoatómico de 50 °C a 77 °C a presión constante.
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• ¿Qué elemento se oxida en esta reacción química? 2Ba(s) + O2(g) → 2BaO(s) ¿Bario u Oxígeno?
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• Tomas tres compuestos, cada uno de los cuales consta de dos elementos. (X, Y y/o Z), y descomponerlos en sus respectivos elementos. Para determinar las masas relativas de X, Y, y Z, recoges y pesas lo
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• Dibuja la estructura de cada uno de los siguientes compuestos. a. 2,2,-dimetil-4-propiloctano d. 2,4,5,-trimetil-4-(1-metiletil)heptano mi. 2,5-dimetil-4-(2-metilpropil)octano F. 4-(1,1-dimetiletil)oc
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• Considere la reacción: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) Se encontró que una mezcla en equilibrio de esta reacción a cierta temperatura tenía [CO]=0.105M, [H2]=0.114M Y [CH3OH]=0.185M. ¿Cuál es el valor d
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• Proporcione el nombre IUPAC para (CH3)2CHCH2CH(OH)CH2C≡CCH3.
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• Dibuje la mejor estructura de Lewis para CH2CHCH2CN. Si corresponde, dibuje todas las estructuras de resonancia equivalentes.
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• Las siguientes tres preguntas están relacionadas con el análisis de mercurio (200,59 g/mol) en la muestra de pomada mercúrica descrita aquí. Una muestra de 4,441 g de ungüento de mercurio se digi
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• Pb(N3)2 + Co(MnO4)3 = CoO + MnO2 + Pb3O4 + NO balancee la reacción usando el método de la mitad de la reacción
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• Dibujar trans-1-t-butil-3-metilciclohexano en su conformación de silla más estable y explicar el razonamiento
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• La exposición a altas concentraciones de amoníaco gaseoso puede causar daño pulmonar. Para evitar que se escape el amoníaco gaseoso, el amoníaco se transporta en su estado líquido a través de u
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• 21) a. ¿Cuántos gramos de níquel hay en 10,0 g de una solución al 10,2 % en peso de sulfato de níquel hexahidratado, NiSO4? ? 6H 2 O (FM 262.85)? b. La concentración de esta solución es 0.412
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• 2. Se prepara una solución disolviendo 7,00 g de glicerina (C3H8O3) en 201 g de etanol (C2H5OH). El punto de congelación de la solución es __________°C. El punto de congelación del etanol puro es
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• Calcule el pH del sistema tampón 0,39 M NH3/0,73 M NH4CL. B) ¿Cuál es el pH después de agregar 20,0 mL de NaOH 0,075 M a 80,0 mL del sistema tampón?
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• E3A.4(b) Calcule el cambio en las entropías del sistema y los alrededores, y el cambio total en la entropía, cuando el volumen de una muestra de gas argón de 2,9 g de masa a 298 K aumenta de 1,20 d
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• Tomando las constantes de van der waals a y b para el benceno como 18.00 atm L 2 mol -2 y 0.115 L mol -1 respectivamente. Calcule la constante crítica del benceno.
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• Un globo que contiene un volumen de 0.50L a 22°C se coloca dentro de un refrigerador. El volumen del globo después del enfriamiento es 0.09L. ¿Cuál es la temperatura de la nevera? Es la ley Boyles
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• ± Introducción a la galvanoplastia Objetivo de aprendizaje: Para relacionar la corriente, el tiempo, la carga y la masa para los cálculos de galvanoplastia. La galvanoplastia es una forma de electr
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• a. Utilizando los conceptos de blindaje y penetración, explique por qué se prefiere energéticamente una configuración de estado fundamental de 1s2 2s1 para un átomo de Li a 1s2 2p1 b. Para cada u
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• ¿Cuál es la concentración de una solución de CaBr 2 si se disuelven 125,00 g de soluto en suficiente agua para formar 250,0 ml de solución?
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• 1. ¿Cuál es el producto orgánico más grande de la reacción de 3-penten-2-ona con 1) borohidruro de sodio y 2) agua? a. 2-pentanona b. (E) -3-penten-2-ol C. (S) -2-pentanol d. 4-hidroxi-2-pentanon
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• Problema 9.18 Calcule la cantidad de cada fase presente en 1 kg de una aleación de soldadura de 50 % en peso de Pb-50 % en peso de Sn a (a) 300 C, (b) 200 C, (c) 100 C y (d) 0 C (ver Figura 9.16).
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• La cloración radicalaria del pentano es una forma deficiente de preparar 1-cloropentano, pero la cloración radicalaria de un neopentano, (CH3)4C, es una buena forma de preparar cloruro de neopentilo
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• Problema 18.41 Para el gas oxígeno, la ecuación de estado de van der Waals logra su mejor ajuste para a =0.14Nâ‹…m4/mol2 yb =3.2×10 −5 m 3 /mol. Parte A Determinar la presión en 1,7 mol del gas
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• Dibuje la forma molecular de los siguientes compuestos. Asegúrate de etiquetar los ángulos de enlace. H2 Cl2 SO2 NH3 MoF6
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• Explique las siguientes tendencias en la energía de red. (Seleccione todas las que correspondan.) (a) NaCl > RbBr > CsBr CsBr es más pequeño que RbBr y NaCl. El catión Na es más grande que
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• Identifique el enlace con el número de onda más bajo en el espectro IR. CH OH en alcohol C=O NUEVA HAMPSHIRE CO
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• Dos kilogramos de vapor saturado a 400 kpa están contenidos en un arreglo pistón-cilindro. El vapor se calienta a presión constante a 300 C. Determine la presión final, el volumen final y el volum
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• El tratamiento de hidroxilamina (H 2 NOH) con un exceso de Fe(III) da como resultado la formación de N 2 O. Calcular la concentración molar de una solución de H 2 NOH si se requiere el Fe(II) produ
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• Escriba ecuaciones iónicas netas y moleculares balanceadas para las siguientes reacciones e identifique el gas formado en cada una. 1) El sulfuro de cadmio sólido reacciona con una solución acuosa
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