Pregunta: Equilibrar lo siguiente: MnO 4 - (ac) + CN - (ac) → MnO 2 (s) + CNO - (ac) Dé la ecuación balanceada, determine los números de oxidación y especifique cuál se oxida y cuál se reduce. Suponga que las condiciones de reacción son básicas. Suponga que N está en el estado de oxidación -3 en todos los casos a. H 2 O + MnO 4 - (aq) + 3 CN - (aq) → MnO 2 (s) + 3 CNO

Equilibrar lo siguiente:

MnO ₄ ^- (ac) + CN ^- (ac) → MnO ₂ (s) + CNO ^- (ac)

Dé la ecuación balanceada, determine los números de oxidación y especifique cuál se oxida y cuál se reduce. Suponga que las condiciones de reacción son básicas. Suponga que N está en el estado de oxidación -3 en todos los casos

a.
H ₂ O + MnO ₄ ^- (aq) + 3 CN ^- (aq) → MnO ₂ (s) + 3 CNO ^- (aq) + OH ^- (aq)
Mn se reduce de +7 a +4
CN ^- se oxida de -1 a +1

b.
H ₂ O + 2 MnO ₄ ^- (aq) + 3 CN ^- (aq) → 2 MnO ₂ (s) + 3 CNO ^- (aq) + 2 OH ^- (aq)
Mn se oxida de +7 a +4
CN ^- se reduce de -1 a +1

C.
H ₂ O + MnO ₄ ^- (aq) + 3 CN ^- (aq) → MnO ₂ (s) + 3 CNO ^- (aq) + OH ^- (aq)
Mn se oxida de +7 a +4
CN ^- se reduce de -1 a +1

d. H ₂ O + 2 MnO ₄ ^- (aq) + 3 CN ^- (aq) → 2 MnO ₂ (s) + 3 CNO ^- (aq) + 2 OH ^- (aq)
Mn se reduce de +7 a +4
CN ^- se oxida de -1 a +1