Se valoran 100 ml de HCl 0,200 M con NaOH 0,250 M. 1. ¿Cuál es el pH de la solución después de agregar 50,0 ml de base? 2.¿Cuál es el pH de la solución en el punto de equivalencia?

Contamos con la siguiente titulacion: HCl + NaOH -> NaCl + H2O esta reaccion es una neutralizacion. Tenemos 100 mL de HCl 0.200M...

Resuelto Se valoran 100 ml de HCl 0,200 M con NaOH 0,250 M. 1.

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Pregunta: Se valoran 100 ml de HCl 0,200 M con NaOH 0,250 M. 1. ¿Cuál es el pH de la solución después de agregar 50,0 ml de base? 2.¿Cuál es el pH de la solución en el punto de equivalencia?
Se valoran 100 ml de HCl 0,200 M con NaOH 0,250 M.
1. ¿Cuál es el pH de la solución después de agregar 50,0 ml de base?
2.¿Cuál es el pH de la solución en el punto de equivalencia?
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Contamos con la siguiente titulacion:

$HCl + NaOH ⟶ NaCl + H_{2} O$ esta reaccion es una neutralizacion.
Tenemos 100 mL de $HCl$ 0.200M...
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