Pregunta: Explique las siguientes tendencias en la energía de red. (Seleccione todas las que correspondan.) (a) NaCl > RbBr > CsBr CsBr es más pequeño que RbBr y NaCl. El catión Na es más grande que el catión Cs. NaCl es más pequeño que RbBr y CsBr. Los iones en CsBr y RbBr son +2 y ?2; mientras que en NaCl son +1 y ?1. El catión Cs es más grande que el catión Rb. Los

Explique las siguientes tendencias en la energía de red. (Seleccione todas las que correspondan.)

(a) NaCl > RbBr > CsBr
CsBr es más pequeño que RbBr y NaCl. El catión Na es más grande que el catión Cs. NaCl es más pequeño que RbBr y CsBr. Los iones en CsBr y RbBr son +2 y ?2; mientras que en NaCl son +1 y ?1. El catión Cs es más grande que el catión Rb. Los iones en CsBr y NaCl son +2 y ?2; mientras que en RbBr son +1 y ?1. Incorrecto: Su respuesta es incorrecta.

(b) BaO > KF
Los iones en KF son +2 y ?2; mientras que en BaO son +1 y ?1. Los radios atómicos de Ba y O son más pequeños que los de K y F. El flúor es más electronegativo que el oxígeno. Los iones en BaO son +2 y ?2; mientras que en KF son +1 y ?1. Los radios atómicos de K y F son más pequeños que los de Ba y O.

c) SrO > SrCl2
El ion óxido tiene una carga ?1; mientras que el ion cloruro es ?2. El ion óxido es más pequeño que el ion cloruro. El ion óxido tiene una carga ?2; mientras que el ion cloruro es ?1. El ion óxido es más grande que el ion cloruro. El ion óxido es más electronegativo que el ion cloruro.