Pregunta: <p>Por debajo de 100 K, la capacidad calorífica específica del diamante varía con el cubo de la temperatura termodinámica: c=aT^3. Un pequeño diamante con una masa de 100 mg se enfría a 77 K por inmersión en nitrógeno líquido. Luego se deja caer en un baño de helio líquido a 4,2 K, que es el punto de ebullición del helio a la presión atmosférica. Al enfriar

<p>Por debajo de 100 K, la capacidad calorífica específica del diamante varía con el cubo de la temperatura termodinámica: c=aT^3. Un pequeño diamante con una masa de 100 mg se enfría a 77 K por inmersión en nitrógeno líquido. Luego se deja caer en un baño de helio líquido a 4,2 K, que es el punto de ebullición del helio a la presión atmosférica. Al enfriar el diamante a 4,2 K, parte del helio se evapora. El gas se recolecta y se encuentra que ocupa un volumen de 2.48 x 10^-5 m^3 cuando se mide a 0 grados C y 1 atm de presión. Determine el valor de a en la fórmula para el calor específico del diamante. (El calor de vaporización del helio a 4,2 K es 21 kJ/kg.)<br /><br />¡Por favor explique cómo y por qué hizo lo que hizo! ¡Gracias!</p>