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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La reacción Cl(g)+ O3(g) --> ClO(g)+ O2(g) es de primer orden en ambos reactivos. Determine las constantes de velocidad de pseudo-primer y segundo orden para la reacción a partir de los datos de la siguiente tabla si la concentración inicial de ozono fue ..0000000000775 M o 7.75*10^-11 M. Tiempo [Cl](M) 0...... 5.6*10^-14 100.... 5,27*10^-14 600...
La reacción Cl(g)+ O3(g) --> ClO(g)+ O2(g) es de primer orden en ambos reactivos. Determine las constantes de velocidad de pseudo-primer y segundo orden para la reacción a partir de los datos de la siguiente tabla si la concentración inicial de ozono fue ..0000000000775 M o 7.75*10^-11 M. Tiempo [Cl](M) 0...... 5.6*10^-14 100.... 5,27*10^-14 600... 3,89*10^-14 1200... 2,69*10^-14 1850... 1,81*10^-14 La constante de velocidad de pseudo primer orden es 6*10^2. Pero no puedo calcular la constante de tasa de segundo orden.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
rate = K2[Cl][O3] rate = x2 - x1/t2 -t1 = d[Cl2]/dt = 5.6*10^-14 - 5.27*10&-14/100 -0 = 3.3*10^-3 …
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