Get questions and answers for Chemistry

Chemistry Archive: Questions from May 20, 2023

• 
  

  
  3. (15 pts) Determine la ley de rapidez y la constante de rapidez utilizando la siguiente tabla: \[ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SeO}_{3}(a q)+6 I^{-}(a q)+4 \mathrm{H}^{+}(a q) \rightarrow \mathrm{Se}(s)+2
  2 answers
• 
  

  
  (10 pts) La diferencia en energía entre los dos niveles de energía más bajos de \( { }_{12} \mathrm{C}_{32} \mathrm{~S} \) es 3.246 \( \times 10^{-23} \mathrm{~J} \). Calcula la distancia de enlace
  2 answers
• Una muestra de 1,03 × 10−6 mol de Sr(OH)2 se disuelve en agua para formar 25,0 ml de solución. ¿Cuál es el pH de la solución? Redondea la respuesta a tres cifras significativas. Seleccione la r
  1 answer
• El potencial de un electrodo de plata se mide en relación con un electrodo de Ag-AgCl para la titulación de 100,0 mL de Cl- 0,100 M con Ag + 0,100 M. ¿Cuál es el potencial después de agregar 75,0
  1 answer
• ¿Por qué es necesario agitar bien la botella de Leche de Magnesia antes de dispensarla?
  1 answer
• Estime la energía estándar de reacción de Gibbs de N 2 (g) + 3H 2 (g) ---> 2NH 3 (g) a) 500K, b) 1000K a partir de sus valores a 298 K.
  2 answers
• ¿Cómo se puede corregir una muestra ictérica, hemolizada o lipémica para el ensayo de proteína total?
  1 answer
• 1. la presión de un gas en un tanque es 324.24kPa a 295.0K. la temperatura se eleva a 333.0K. Utilice 4 cifras significativas y las unidades apropiadas 2. A 0,00 o C y 1,00 atm de presión, una muest
  1 answer
• Explique en NO MÁS de 350 palabras cómo la estructura del glucógeno lo hace ideal como compuesto de almacenamiento de COMBUSTIBLE. Su respuesta debe incluir los términos, respuesta de lucha/huida,
  1 answer
• Para la combustión de hidrógeno H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l), la entalpía de reacción es -286 kJ/mol y la energía libre de Gibbs de reacción es -237 kJ/mol. Calcule la cantidad máxima de trab
  2 answers
• Encuentre la constante del producto de solubilidad para el carbonato de cobre (II) si se encuentra que la concentración de Cu2+ es de 1.5 x 10-6 M cuando la solución está saturada. (pista: siga los
  1 answer
• Considere una situación en la que 235 gg de P4P4 están expuestos a 272 gg de O2O2. Parte A ¿Cuál es el número máximo de moles de P2O5P2O5 que, teóricamente, se pueden hacer a partir de 235 gg d
  1 answer
• El etanol (C2H5OH) se funde a -114,0 °C y hierve a 78,3 °C. La entalpía de fusión del etanol es 5,02 kJ/mol y la entalpía de vaporización del etanol es 38,56 kJ/mol. Las capacidades caloríficas
  2 answers
• La constante de velocidad de la reacción H2 (g) + I2 (g) ----> 2HI (g) se ha determinado a las siguientes temperaturas: 599 K. k=5,4x10^-4 M^-1 s^-1; 683K k=2.8x10^-2 M^-1 s^-1 calcule la energía
  2 answers
• La sacarosa comúnmente llamada azúcar de mesa se hidroliza (reacción con agua) produce fructosa y glucosa C12H22O11+H2O-> C6H12O6+C6H12O6 Esta reacción es de considerable importancia en la indu
  2 answers
• ¿Cuántos átomos de argón (Ar) hay en 1,5 × 10 2 g de argón?
  1 answer
• Calcular la masa en kg 4.87 * 10^25 átomos de Zn
  2 answers
• Un compuesto desconocido contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno (C x H y O z). La combustión de 5,50 g de este compuesto produjo 8,07 g de dióxido de carbono y 3,30 g de agua. a) ¿Cuántos m
  1 answer
• Suponga que dos sistemas, cada uno compuesto por tres partículas representadas por círculos, tienen 30 J de energía total. Sistema A: 10 J Hay tres bolas: azul, roja y verde. Sistema B: 12 J Hay un
  1 answer
• Una muestra de 10,00 g que contiene un analito se transfiere a un matraz volumétrico de 250 ml y se diluye al volumen. Cuando una alícuota de 10,00 ml de la solución resultante se diluye a 25,00 ml
  2 answers
• 2 ¿Cuál de estos nucleidos es más probable que sea radiactivo? Grupo de opciones de respuesta: 19 39 K 95 243 A m 13 27 Al 53 127 yo
  1 answer
• ¡MUÉSTRAME TU TRABAJO! ¡POR FAVOR! 31) El formaldehído es un compuesto orgánico volátil cancerígeno con un nivel de exposición permisible de 0,75 ppm. A este nivel, ¿cuántos gramos de formal
  2 answers
• Puntos de fusión y recristalización 1.1 Dado que la recuperación promedio para este proceso es de ~80%, ¿cuál sería la razón más probable si se obtiene una recuperación de menos de ~50%? 1. E
  1 answer
• ¿Cuántos isómeros geométricos podría tener [Rh(py)3Cl3]? Nota: py es la abreviatura del ligando piridina. Dibújalos. ¿Hay isómeros quirales?
  0 answers
• Calcule la longitud de onda asociada con un ion 20Ne+ que se mueve a una velocidad de 2,0 x 10^5 m/s. La masa atómica de Ne-20 es 19,992 uma. La respuesta correcta es 1,0 x 10^-13 m. Siempre soy capa
  2 answers
• El metanol (alcohol metílico, CH3OH) es un químico industrial muy importante. Antiguamente, el metanol se preparaba calentando madera a altas temperaturas en ausencia de aire. Los compuestos complej
  2 answers
• 5. Verdadero/Falso: Para una transferencia de energía dada, ocurre un mayor cambio en la entropía cuando la temperatura es alta. Falso, porque a medida que disminuye la temperatura hay un mayor
  1 answer
• 1) ¿Cuántos iones H+ puede donar el ácido CH3CO2H por molécula? Seleccione uno: A 1 B 4 C 3 D 2 2) La reacción HNO 3 ( aq ) + KOH( aq ) → KNO 3 ( aq ) + H 2 O( l ) se clasifica mejor como a(n)
  2 answers
• identifique cada uno de los siguientes como una oxidación o una reducción: a)O2(g)+4e^->2O^2-(aq) b)Al(s)>Al^3+(aq)+3e^- c) Fe^3+(aq)+e^->Fe^2+(aq) d)2Br^-(aq)>Br2(l)+2e^-
  1 answer
• Una mezcla de gases consta de N2, SO2 y Ar, donde la fracción molar de N2 es 0,55 y la fracción molar de Ar es 0,25. Si la mezcla está en STP en un recipiente de 5.0 L, ¿cuántas moléculas de SO2
  2 answers
• Cuando 2,00 g de hidrazina (N 2 H 4 ) se descompusieron en condiciones de presión constante, se transfirieron 7,00 kJ de calor a los alrededores. ¿Cuál es Δ r H para la siguiente reacción? 3 N 2
  2 answers
• La disociación de H2PO4- a HPO4-2 tiene un pKa de 7,2. Para un tampón de fosfato 0,2 M a pH 7,5, calcular los siguientes valores. a. la proporción de HPO4-2 a H2PO4- b. las concentraciones de HPO4
  2 answers
• 38. Gluodenis describe el uso de emisión atómica ICP para analizar muestras de latón en busca de Pb y Ni.32 El análisis de Pb utiliza estándares externos preparados a partir de muestras de latón
  2 answers
• 1. ¿Cuál de las siguientes mezclas ejerce la presión total más alta en un recipiente de 5,0 L? (a) 0,5 mol H2 + 0,6 mol N2 + 0,4 mol Cl2 (b) 0,7 mol H2 + 0,6 mol O2 + 0,1 mol N2 (c) 0,6 mol H2 + 0
  1 answer
• Dibuje una estructura de Lewis para H 2 TeO 4 en la que se satisfaga la regla del octeto en En la molécula de H2TeO4, el átomo de Te es el átomo central. (PISTA: En los oxoácidos, los átomos de H
  2 answers
• Identifique el tipo predominante de fuerza intermolecular en cada uno de los siguientes compuestos. CHF3, OF2, HF, CF4 Clasifique los siguientes compuestos en orden decreciente de presión de vapor. C
  0 answers
• Proporcione el nombre IUPAC adecuado para ClCH2CH2CONHCH3.
  2 answers
• Dado H2S(g)+3F2(g) → SF4(g)+2HF(g) ΔHbond(HS)=+347 kJ/mol ΔHbond(FF)=+155 kJ/mol ΔHbond(SF)=+327 kJ/mol ΔHbond(HF)=+567 kJ/mol Determine la entalpía de la reacción en fase gaseosa (ΔH).
  2 answers
• El equilibrio 2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) se establece a 500 K. Una mezcla de equilibrio de los tres gases tiene presiones parciales de 9,30×10−2 atm , 0,174 atm y 0,25 atm para NO, Cl2 , y NOCl, resp
  2 answers
• La ecuación para la preparación de Fósforo en un horno eléctrico es: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10 C ----> 6CaSiO3 + 10CO + P4. Determine la masa de fósforo que se puede obtener a partir de 125 g de
  1 answer
• ¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis para CH3CH2O2H?
  2 answers
• 1) Se le pide que prepare 100 mL de una solución de 10,00 ppm de Calcio (40,078) a partir de Cloruro de Calcio dihidrato (147,01 g/mol). Tienes disponibles volumétricas de 50, 100 y 500 mL y oh pipe
  1 answer
• Ordena los colores de la luz en el espectro visible en orden decreciente de frecuencia. Clasifique de mayor a menor frecuencia. Para evaluar artículos como equivalentes, superponlos.
  1 answer
• 1. ¿Cuál es el pH de una solución 0,01 M de ácido ftálico (H2P)? 2. ¿Cuál es el pH de una solución 0,01 M de ftalato ácido de potasio (KHP)? 3. ¿Cuál es el pH de una solución que es 0,20 M
  2 answers
• Un cilindro de 33,0 L que contiene gas helio a una presión de 32,2 atm se usa para inflar un globo meteorológico con el fin de elevar el equipo a la estratosfera. ¿Cuál es la presión final (en at
  1 answer
• En una columna de partición de fase normal, se encontró que un soluto tenía un tiempo de retención de 29,1 min y una muestra no retenida tenía un tiempo de retención de 1,05 min cuando la fase m
  2 answers
• Si el calor de formación de H2O(l) es -286 kJ/mol, ¿cuál de las siguientes ecuaciones termoquímicas es correcta? H2(g) + O(g) ? H2O(g) ? H =? 286 kJ H2O(l) ? H2(g) + 12 O2(g) ? H = 286 kJ
  1 answer
• Calcula el número de moles de soluto presentes en cada una de las siguientes soluciones. Parte A 255mL de 1.70M HNO3(aq) Parte B 45,0 mg de una solución acuosa que es 1,35 m de NaCl. Suponga que par
  1 answer
• ¿Cuántas moléculas de sacarosa (azúcar de mesa), C 12 H 22 O 11 , disueltas en 450,0 g de agua se necesitan para hacer una solución de 1,81 m ? ¿Por qué?
  1 answer
• Se sabe que ocurre la siguiente reacción nuclear: 2 2H ---> 4He Esta reacción se usa en una bomba de fusión o bomba H. ¿Cuántos julios de energía se producen en esta reacción si se utilizan
  1 answer
• Tienes 100 mL de una solución de ácido benzoico en agua; la cantidad de ácido benzoico en la solución se estima en aproximadamente 0,30 g. El coeficiente de distribución del ácido benzoico en é
  1 answer
• Cierto líquido tiene ΔvapH˚=32.0 kJ/mol. Calcule q,w, ΔH y ΔU cuando se vaporizan 0,75 mol a 260 K y 765 Torr.
  2 answers
• El plasma sanguíneo contiene una reserva de carbonato total (esencialmente HCO 3 - y CO 2 (d)) de 2,52 x 10 -2 M. (a) ¿Cuál es la relación HCO 3 - /CO 2 (d) y la concentración de cada componente
  0 answers
• Hexanitrocobaltato de sodio (III): La ecuación de reacción en el ensayo de Na3 [Co (NO2) 6] es la siguiente. Co (NO3) 2 • 6H2O + 7NaNO2 + 2CH3COOH → Na3 [Co (NO2) 6] + 2NaNO3 + 2CH3COONa + NO +
  2 answers
• Se realizó una titulación de ácido débil-base fuerte de la siguiente manera: se recogieron 10,00 mL de ácido acético 0,10 M en un matraz Erlenmeyer y luego se diluyeron a 100 mL con agua destila
  1 answer
• ¿Cuál es la reacción neta de celda para la celda voltaica de cromo-plata? Cr(s) --> Cr^3+(ac) + 3e Ag+(ac) + e --> Ag(s)
  2 answers
• Una muestra de 0,8102 g de Al2(CO3)3 impuro descompuesto por HCl; El CO2 liberado se recogió en CaO y se encontró que pesaba 0,0515 g. Calcular el porcentaje de Al en la muestra.
  2 answers
• Se preparó una solución disolviendo 39.0 gramo de k C yo en 225 gramo de agua. Parte A Calcular el porcentaje en masa de k C yo en la solución Exprese su respuesta con las unidades apropiadas. Part
  0 answers
• ) Una velocidad es igual a 0,0200 M/s. Si [A] = 0,100 M y tasa = k[A]0, ¿cuál es la nueva tasa si la concentración de [A] aumenta a 0,200 M?
  2 answers
• Un electrón se encuentra dentro de un intervalo de 0,337 nm en la dirección norte-sur. ¿Cuál es la incertidumbre mínima Δ𝑣Δv en la velocidad del electrón en esa dirección? La relación de
  1 answer
• ¿Cuántos gramos de cianuro de calcio (Ca(CN)2) hay en 0,69 mol de cianuro de calcio?
  2 answers
• P: La Ksp de CaF2 es 3,9 × 10−11. Calcular la solubilidad molar de CaF2 en agua. Se necesita el detalle de la solución y la respuesta para comprender mejor, gracias. * Esto ya se ha dado, pero ten
  2 answers
• La anilina, C6H5NH2 es una base débil relacionada con el amoníaco. Reacciona con el agua como se muestra en la siguiente ecuación. C6H5NH2(aq) + H2O(l) C6H5NH4+(aq) + OH -(aq)Kb(aq) = 4.27 10-10
  2 answers
• El punto de fusión del azufre monoclínico a 1 atm es de 119,3ºC. El cambio de volumen durante el proceso de fusión es de 41 cm3/kg y ∆fusH = 1,77 kJ/mol. Encuentre el punto de fusión del azufre
  2 answers
• Clasifique los siguientes iones en orden de radio iónico decreciente: S2-, O2-, F-, Na+, Mg2+.
  1 answer
• 1. Los elementos que tienen 5 electrones en el subnivel p de mayor energía en su estado fundamental se llaman ____. a. metales alcalinos B. metales alcalinotérreos. C. halógenos D. gases nobles e.
  1 answer
• ¿Cuántos moles de gas H2 hay en 1600. mL de gas hidrógeno en STP?
  0 answers
• Para la siguiente reacción, ¿qué volumen de SO3 se puede producir a partir de 2,5 L de O2 (medidos a la misma temperatura y presión), suponiendo un exceso de SO2? 2SO2+O2-------->2SO3
  1 answer
• Componentes atómicos y símbolos químicos Objetivo de aprendizaje: Entender la composición del átomo. Los átomos están compuestos de electrones, neutrones y protones. Sus propiedades se muestran
  2 answers
• ¿Por qué no todas las colisiones entre moléculas de reactivos conducen a una reacción química? seleccione todas las que correspondan: Todas las colisiones implican una energía de colisión menor
  1 answer
• Dibuje la estructura de Lewis para el ion sulfito, SO3 2−. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para la estructura de Lewis del ion sulfito? a) Hay enlaces dobles entre el átomo de a
  2 answers
• ¿Verdadero o falso? La ecuación N2 + 3H2 → 2NH3 significa que 1 g de N2 reacciona con 3 g de H2 para formar 2 g de NH3. a. Verdadero b. FALSO Explique su elección aquí:
  2 answers
• Dé la unidad de fórmula neutra para la combinación de lo siguiente: NH4 y CO32–.
  1 answer
• 10. Calcular [OH-] de acetato de sodio 0,10 M NaC2H3O2 (Kb para acetato = 5,6 x 10-10) 1,8x10-5M 2,8x10-5M 1,7 x 10-5 m 7,5 x 10-6 metros 2,4x10-5M
  2 answers
• ¿Cuántos electrones en total se transfieren en la siguiente reacción? 2Na(s) + Cl 2 (g) → 2NaCl(s)
  2 answers
• Para la reacción N2( g )+O2( g )→2NO( g ) calcule Δ G ∘rxn a 25 ∘C. Exprese su respuesta usando una d Cantidades termodinámicas estándar para sustancias seleccionadas a 25 ∘C Sustancia
  2 answers
• Una de las sustancias que dan a las cabras mojadas y a los calcetines sucios del gimnasio sus olores característicos es el ácido hexanoico, CH3CH2CH2CH2CH2CO2H, que es un ácido débil monoprótico.
  1 answer
• (Ne)3s2 3p6 4s1. expresa tu respuesta como símbolo químico
  0 answers
• El propano, C3H8, es un gas combustible común. Use lo siguiente para calcular los gramos de propano que necesitaría para proporcionar 369 kj de calor. C3H8(g)+5O2> 3CO2(g)+4H2O(g); delta H + -204
  1 answer
• Clasifique los siguientes enlaces en orden de fuerza del más débil al más fuerte: CC C=C CH CO C=O FC C-Br C≡N
  1 answer
• Clasifique los siguientes compuestos en orden decreciente de punto de ebullición: fluoruro de potasio (KF), tetrafluoruro de carbono (CF4) y yodometano (CH3I)
  2 answers
• ¿Qué fracción de átomos radiactivos permanece en una muestra después de seis vidas medias? a) cero segundo) 1/6 C) 1/16 D) 1/32 mi) 1/64
  1 answer
• Si su césped delantero tiene 15.0 pies de ancho y 20.0 pies de largo, y cada pie cuadrado de césped acumula 1350 nuevos copos de nieve cada minuto, ¿cuánta nieve (en kilogramos) se acumula en su c
  1 answer
• a 25 grados C, la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno tiene una constante de equilibrio (Kp) de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es de 0,0758 atm. ¿Cuál es la presi
  1 answer
• Si tiene que trabajar con dos muestras del mismo material y el volumen de la primera es dos veces mayor que el volumen de la segunda, ¿qué puede concluir de la masa de la segunda muestra en comparac
  1 answer
• Determinar la composición porcentual en masa del cloruro de calcio (Ca = 40,08, Cl = 35,45)
  1 answer
• Una muestra de 50,00 ml de una bebida cítrica requiere 17,62 ml de NaOH 0,04166 M para alcanzar el punto final de fenolftaleína (pH ≈ 9). Expresar la acidez de la muestra en gramos de ácido cítr
  2 answers
• Use los potenciales de reducción estándar para encontrar la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones a 25 °C. (a) 5 Fe2+(aq) + MnO4?(aq) + 8 H+(aq) <---------> Mn2+(
  0 answers
• La velocidad de la reacción de intercambio de electrones entre el naftaleno (C10H8) y su radical aniónico (C10H8-) está controlada por difusión: La reacción es bimolecular y de segundo orden. Las
  0 answers
• A 373,15 K y 1 atm, el volumen molar del agua líquida y el vapor son 1,88 X 10 -5 m 3 y 3,06 X 10 -2 m 3 , respectivamente. Dado que el calor de vaporización del agua es de 40,79 kJ/mol, calcule los
  2 answers
• Un complejo de níquel (II), NiCl2(PPh3)2, tiene un momento magnético experimental de 2,96 BM. El complejo análogo de paladio (II) es diamagnético. Suponga que ambas moléculas tienen geometrías i
  2 answers
• ¿Cuál es el nombre IUPAC para: CH 3 CH 2 NHCH 3?
  2 answers
• ¿Cuál es el pH de una solución 0,40 M de nitrito de sodio, NaNO2? El pKa del ácido nitroso (HNO2) es 3,35. sabemos que el NaNO2 es básico porque se obtiene a partir de NaOH y HNO2, una base fuert
  2 answers
• Calcule el número de equilibrio de vacantes por metro cúbico para el cobre a 27°C y 1000°C, respectivamente. Suponga que la energía para la formación de vacantes es de 0,9 eV/átomo; el peso at�
  2 answers
• Una burbuja de aire con un radio de 1,5 cm en el fondo de un lago donde la temperatura es de 8,4 grados centígrados y la presión es de 2,8 atm sube a la superficie, donde la temperatura es de 25 gra
  2 answers
• El oro forma una solución sólida de sustitución con la plata. Calcule el porcentaje en peso de oro que debe agregarse a la plata para obtener una aleación que contenga 5,5 x 1021 átomos de oro po
  0 answers
• I2 (s) + 2Br - (aq)  2I – (aq) + Br2 (l) En la reacción anterior Ered para I2 /I- es 0,54 V y para Br - / Br2 es – 1,09 V. Calcular  G en kJ/mol para esta reacción. F = 96,500J/V.mol
  2 answers
• 1. La unidad 1 electronvoltio (1 eV) se define como la energía adquirida por un electrón cuando se mueve a través de una diferencia de potencial de 1 V. Suponga que dos estados difieren en energía
  2 answers
• ¿Qué elemento se reduce en la siguiente reacción redox? C3H8O2( ac ) + K2Cr2O7( ac ) ----> C3H4O4( ac ) + Cr+3( ac ) A) O B) C C) Cr D) H E) K
  2 answers
• 12. ¿Cuál es ΔU para la formación de 1 mol de CO a 1 atm y 25°C? C(grafito) + 1/2 O2(g) → CO(g)ΔH = −110,5 kJ / mol kJ / mol
  2 answers