Para la combustión de hidrógeno H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l), la entalpía de reacción es -286 kJ/mol y la energía libre de Gibbs de reacción es -237 kJ/mol. Calcule la cantidad máxima de trabajo eléctrico que se puede generar al oxidar 1 mol de hidrógeno a agua en una celda de combustible (encuentre el resultado en kJ y escriba el valor, sin unidades).

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Resuelto Para la combustión de hidrógeno H2(g) + 1/2 O2(g) ->

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Pregunta: Para la combustión de hidrógeno H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l), la entalpía de reacción es -286 kJ/mol y la energía libre de Gibbs de reacción es -237 kJ/mol. Calcule la cantidad máxima de trabajo eléctrico que se puede generar al oxidar 1 mol de hidrógeno a agua en una celda de combustible (encuentre el resultado en kJ y escriba el valor, sin unidades).
Para la combustión de hidrógeno H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l), la entalpía de reacción es -286 kJ/mol y la energía libre de Gibbs de reacción es -237 kJ/mol. Calcule la cantidad máxima de trabajo eléctrico que se puede generar al oxidar 1 mol de hidrógeno a agua en una celda de combustible (encuentre el resultado en kJ y escriba el valor, sin unidades).
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