Pregunta: 1) ¿Cuántos iones H+ puede donar el ácido CH3CO2H por molécula? Seleccione uno: A 1 B 4 C 3 D 2 2) La reacción HNO 3 ( aq ) + KOH( aq ) → KNO 3 ( aq ) + H 2 O( l ) se clasifica mejor como a(n) Seleccione uno: A. reacción de neutralización ácido-base. B. reacción de oxidación-reducción. C. reacción de precipitación. D. reacción de

1)

¿Cuántos iones H+ puede donar el ácido CH3CO2H por molécula?

Seleccione uno:

A 1

B 4

C 3

D 2

2)

La reacción HNO ₃ ( aq ) + KOH( aq ) → KNO ₃ ( aq ) + H ₂ O( l ) se clasifica mejor como a(n)

Seleccione uno:

A. reacción de neutralización ácido-base.

B. reacción de oxidación-reducción.

C. reacción de precipitación.

D. reacción de reemplazo simple.

3)

una ecuación iónica neta balanceada para la reacción de CdCl ₂ ( aq ) con Na ₂ S ( aq ).

Seleccione uno:

A. Cd ^{2 +} ( aq ) + 2 Cl ^- ( aq ) + 2 Na ⁺ ( aq ) + S ^{2 -} ( aq ) → CdS( s ) + 2 Na ⁺ ( aq )

B. Cd ^{2 +} ( aq ) + 2 Cl ^- ( aq ) + 2 Na ⁺ ( aq ) + S ^{2 -} ( aq ) → CdS( s ) + 2 NaCl( aq )

C. CdCl ₂ ( aq ) + Na ₂ S( aq ) → CdS ( aq ) + 2 NaCl( aq )

D. Cd ^{2 +} ( aq ) + S ^{2 -} ( aq ) → CdS( s )

4)

¿Cuál es la semirreacción de oxidación en la reacción química?
Cr ₂ O ₇ ^{2 -} ( aq ) + 6 Cl ^- ( aq ) + 14 H ⁺ ( aq ) → 2 Cr ^{3 +} ( aq ) + 3 Cl ₂ ( aq ) + 7 H ₂ O( l )?

Seleccione uno:

A. 2 Cl ^- ( aq ) → Cl ₂ ( aq ) + 2e ^-

B. Cr ₂ O ₇ ^{2 -} ( aq ) + 14 H ⁺ ( aq ) + 6e ^- → 2 Cr ^{3 +} ( aq ) + 7 H ₂ O( l )

C. Cr ₂ O ₇ ^{2 -} ( aq ) + 14 H ⁺ ( aq ) → 2 Cr ^{3 +} ( aq ) + 7 H ₂ O( l ) + 6e ^-

D. Cl ₂ ( aq ) + 2e ^- → 2 Cl ^- ( aq )

5)

Las siguientes imágenes representan soluciones acuosas de tres ácidos HA (A = X, Y o Z), omitiendo las moléculas de agua para mayor claridad. Las esferas sin sombrear representan átomos o iones de hidrógeno y las esferas grises representan átomos o iones A. ¿Cuál de los tres es el ácido más fuerte y cuál es el más débil?

Seleccione uno:

A. HY es el ácido más fuerte y HX es el ácido más débil.

B. HZ es el ácido más fuerte y HY es el ácido más débil.

C. HX es el ácido más fuerte y HY es el ácido más débil.

D. HY es el ácido más fuerte y HZ es el ácido más débil.

6)

¿Cuál de los siguientes compuestos es soluble en agua?

Seleccione uno:

A. Cu ₃ (PO ₄ ) ₂

B. _ZnCO3

C. Pb(NO ₃ ) ₂

D. CoS

7)

Usando la siguiente porción de la serie de actividades para semirreacciones de oxidación, determine qué combinación de reactivos resultará en una reacción.
Na( s ) → Na ⁺ ( aq ) + e ^-
Cr( s ) → Cr ^{3 +} ( aq ) + 3 e ^-

Seleccione uno:

A. Na ⁺ ( aq ) con Cr( s )

B. Na( s ) con Cr( s )

C. Na( s ) con Cr ^{3 +} ( aq )

D. Na ⁺ ( aq ) con Cr ^{3 +} ( aq )

8)

Con base en la ecuación química balanceada que se muestra a continuación, determine el porcentaje en masa de Fe ^{3 +} en una muestra de 0,6450 gramos de mineral de hierro, si se requieren 22,40 ml de una solución de cloruro estannoso 0,1000 M, SnCl ₂ ( acuoso ), para reaccionar completamente con el Fe ^{3 +} presente en la muestra de mineral. La ecuación química de la reacción es
2 Fe ^{3 +} ( ac ) + Sn ^{2 +} ( ac ) → 2 Fe ^{2 +} ( ac ) + Sn ^{4 +} ( ac )

Seleccione uno:

A 19,40%

B 6,196%

C 38,79%

D 9,697%

9)

¿La mezcla de qué par de reactivos dará como resultado una reacción de precipitación?

Seleccione uno:

A. K ₂ SO ₄ ( aq ) + Cu(NO ₃ ) ₂ ( aq )

B. Ba(NO ₃ ) ₂ ( ac ) + Na ₂ CO ₃ ( ac )

C. NaClO ₄ ( aq ) + (NH ₄ ) ₂ S( aq )

D. NH ₄ Br( ac ) + NH ₄ I( ac )