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Pregunta: Componentes atómicos y símbolos químicos Objetivo de aprendizaje: Entender la composición del átomo. Los átomos están compuestos de electrones, neutrones y protones. Sus propiedades se muestran en la tabla de la derecha. Los electrones son las más ligeras de estas tres partículas subatómicas. Los

Componentes atómicos y símbolos químicos

Objetivo de aprendizaje:

Entender la composición del átomo.

Los átomos están compuestos de electrones, neutrones y protones. Sus propiedades se muestran en la tabla de la derecha.

Los electrones son las más ligeras de estas tres partículas subatómicas. Los electrones tienen una masa de 9,109 × 10 × 28 g, que es aproximadamente el 0,05 % de la masa de los protones y los neutrones, y se les asigna una carga de ?1. Los electrones se distribuyen fuera del núcleo de un átomo. Tenga en cuenta que, a pesar del modelo popular, los electrones no orbitan a distancias fijas del centro de un átomo. Más bien, residen dentro de una nube de electrones como se muestra en la figura. (Figura 1) A excepción de la química nuclear, toda la química involucra la distribución de electrones entre diferentes átomos de compuestos.

Los protones tienen una masa de 1,673 × 10 × 24 g. A los protones se les asigna una carga de +1.

La tercera partícula subatómica es el neutrón. Los neutrones tienen aproximadamente la misma masa que los protones, pero no tienen carga. Junto con los protones, los neutrones forman el núcleo en el centro de un átomo. (Figura 2)

Partícula	Masa ( g )	Masa atomica unidades	Carga eléctrica (C)	Relativo cargar
electrón	9.109×10?28	0.0005486	?1.602×10?19	? 1
protón	1.673×10?24	1.007276	+1.602×10?19	+1
neutrón	1.675×10?24	1.008665	0	0

El número atómico Z es el número de protones en el núcleo de un átomo de un elemento. Cada elemento tiene un número único de protones. Por ejemplo, un átomo con 47 protones es siempre un átomo de plata y tiene un número atómico de 47. El número atómico se usa para distinguir diferentes elementos entre sí.

El número de masa A es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo de un elemento. Los átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico se llaman isótopos . Por ejemplo, todos los átomos con número atómico 6 son átomos de carbono, pero los átomos de carbono con números másicos de 12 y 13 son isótopos entre sí.

A cada elemento se le asigna un símbolo químico único. Por ejemplo, el símbolo del hidrógeno es H y el símbolo del oxígeno es O. Algunos elementos tienen símbolos basados en sus nombres en idiomas distintos del inglés. Por ejemplo, el símbolo del hierro es Fe, que se basa en el latín ferrum .

El número atómico, el número de masa y el símbolo químico a menudo se combinan para describir un átomo dado. Por ejemplo, un átomo de litio (Li) con número atómico 3 y número másico de 7 podría escribirse 73Li. Dado que el número atómico y el símbolo son exclusivos de un elemento dado, el número atómico a menudo se deja fuera de esta notación, dejando 7Li.

Parte A

¿Qué partícula(s) subatómica(s) se encuentra(n) en el núcleo del átomo?

Introduzca la partícula o partículas subatómicas separadas por comas.