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Chemistry Archive: Questions from August 16, 2024

• es un documento de apoyo que descove los riesgos que existen enUn lugar o region
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• eficiencia de conocimientos, examen clínico mal efectuado, dudas en el momento de conducir el caso son características de un medico...
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• A nivel molecular la capacidad de las proteínas para transformar células se relacionan con
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• Cómo se llaman las contracciones que realizan las células musculares y en qué consiste.
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• Las líneas que unen los puntos de igual presión en un mapa meteorológico se llaman
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• Desperfecto en un componente o sistema quepuede causar quedicho componente o sistema falle en desempeñar las funciones requeridas
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• subdivisión del sistema nervioso central de los vertebrados que se encuentra por encima del tallo cerebral y por detrás y debajo del cerebro; coordina actividades musculares y mantiene el equilibrio
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• ¿Qué otra actividad podrán ejercer los miembros del Gobierno, aparte de las funciones representativas propias del mandado parlamentario?a. Ninguna.b. Solo actividades mercantiles a título individu
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• Es durante la etapa de las operaciones concretas en la que el niño desarrolla el razonamiento.¿V o F?
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• ¿Puede una molécula tener energía rotacional o vibracional cero?
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• El ácido oxálico, H2C2O4, tiene constantes de disociación ácida de 𝐾a1=5,90×10−2 y 𝐾a2=6,40×10−5. Calcule el pH y las concentraciones molares de H2C2O4, HC2O−4 y C2O2−4 en equilibr
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• Telmisartán es un medicamento que se utiliza para tratar la hipertensión arterial. Resuma su estructura, mecanismo de acción farmacológico propuesto y para qué se utiliza. El resumen debe estar e
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• ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor las consecuencias de aumentar la temperatura de una muestra gaseosa? La presión aumentará ya que la temperatura y la presión son indirectamente pro
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• Supongamos que se disuelven 3,05 gramos de CuSO4 en 700 ml de amoníaco 0,30 M. ¿Qué concentración (molaridad) de iones Cu2+ se espera que esté libre en la solución acuosa y no unido al amoníaco
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• En la siguiente reacción, Sn2+ (aq) → Sn4+(aq), estaño: (1 punto) * Ninguna de las anteriores gana electrones. está oxidado. se reduce. En la siguiente reacción, Fe3+ → Fe2+, hierro: (1 punto)
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• ¿Cuántos pesos equivalentes de NaOH hay en 3 L de NaOH 0,6N?
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• ¿Qué pasará con el rendimiento durante la recristalización? ¿Por qué no se debe utilizar un disolvente que disuelva el soluto a temperatura ambiente?
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• La dureza del agua se define como la concentración total de cationes en una muestra capaces de formar complejos insolubles con el jabón. Los iones más importantes son Ca2+ y Mg2+. La dureza se dete
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• El pH de una solución de nitrato de aluminio (Al(NO 3 ) 3 ) no es 7,00. Este hecho se explica mejor con la ecuación: Al 3+ + 3H 2 O D Al(OH) 3 + 3H + Al(OH 2 ) 63+ + H 2 O D H 3 O + + Al
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• Necesito ayuda para descubrir cómo equilibrar y encontrar los productos para las siguientes reacciones químicas: Sb^(+3) (aq) + H2 (g) -> ? SnCl6^(2-) (ac) + H2 (g) -> ? Sn^(2+) (ac) + Bi(NO3)
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• A) Dada la notación abreviada para una celda galvánica: Cr (s) | Cr 3+ (aq) || Ag + (aq) | Ag (s), ¿cuál de las siguientes ecuaciones muestra la reacción neta equilibrada que tiene lugar en la ce
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• Para la reacción, CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g), Kp = 2,15 X 10*11 a 200 °C y Kp = 4,56 X 10*8 a 260 °C. Determine H° utilizando la ecuación de van't Hoff.
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• ¿Cuál será el CAMBIO de pH cuando se agregan 20,0 mL de NaOH 0,100 M a 80,0 mL de una solución tampón que consta de NH3 0,167 M y NH4Cl 0,181 M? (Suponga que no hay cambio en el volumen total cua
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• Química general 2 Química General II Equilibrio Químico y REACCIÓN DE ESTERIFICACIÓN Preguntas En este experimento se determinará la constante de equilibrio de la reacción de esterificación en
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• BaO 2 + 2 HCl è H 2 O 2 + BaCl 2 ¿Qué masa de peróxido de hidrógeno se puede preparar a partir de la reacción de 1,50 kg de peróxido de bario con una solución que contiene 0,680 kg de HCl si e
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• Cinética de la hidrólisis del cloruro de t-butilo Pregunta posterior al laboratorio: Utilice la ley de velocidad integrada para calcular la concentración de cloruro de terc-butilo en t = (1,5) x vi
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• Se preparan dos soluciones acuosas. La primera es una solución de 0,200 L de HNO3 0,085 M. La segunda es una solución de 0,750 L de HCl 0,170 M. Cuando se mezclan estas dos soluciones, ¿cuál es el
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• 1) ¿Cuántos moles hay en 11,8 g de Ar? 2) ¿Cuántos moles hay en 3,74 g de Zn?
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• El trinitrotolueno (TNT), C7H5N3O6, se combina explosivamente con el oxígeno para producir CO2, agua y N2. (LA PARTE A ES LO QUE MÁS NECESITO) a) Escriba las ecuaciones de semirreacción para la rea
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• 1) Calcule la presión de vapor de 95 mL de etilenglicol (C2H6O) en 195 g de solución de agua a 22 °C. La presión de vapor del agua a 22 °C es 19,82 torr y la densidad del etilenglicol es 1,11 g/m
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• Determinar el equivalente de 3 ⁰L en ⁰C.
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• Prueba de Fehling Glucosa Fructosa Lactosa Sacarosa Almidón Antes del calor Se volvió azul real oscuro transparente Azul real oscuro Se volvió azul claro Se volvió azul claro
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• Se utilizan 44,95 ml de solución de Na2S2O3 para titular 0,1685 g de KIO3 (214,0 g/mol). KIO3 (acuoso) + 6HCl (acuoso) + 5 KI (acuoso) → 3 I2 (acuoso) + 3 H2O (l) + 6 KCl (acuoso) 2 Na2S2O3 (acuoso
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• Considere la celda Cd | Cd(NO 3 ) 2 || AgNO 3 | Ag. Las concentraciones de nitrato de cadmio y nitrato de plata son inicialmente 1,0 M. Se observó que (i) el electrodo de plata gana masa (ii) [Ag + ]
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• Para la reacción Mo(CO) 6 + P(CH 3 ) 3 → Mo(CO) 5 P(CH 3 ) 3 + CO El mecanismo propuesto es Mo(CO) 6 → Mo(CO) 5 + CO Mo(CO) 5 + P(CH 3 ) 3 → Mo(CO) 5 P(CH 3 ) 3 ¿Qué especie es la intermedia?
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• ¿Cuál es el pH de una solución acuosa con una concentración de iones de hidrógeno de [H+]=1,7×10−7 M?
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• Debe mostrar trabajo Dar el ácido conjugado de cada uno. H2PO4-HPO4-2PO4-3​​​​
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• Una reacción hipotética de isomerización gaseosa ideal, A (g) ↔ B (g) , tiene Δ r Gº=(-9,5x10^0) kJ/mol a 298 K. Suponga que la cantidad inicial de A es 2,0 moles y la cantidad inicial de B es
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• ¿Cuál es el orden de la siguiente reacción con la ley de velocidad dada? 2X + 3Y → 2Z r = k[X]1[Y]2 2do orden 1er orden 3er orden 5to orden
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• Opción múltiple. El catión simple Fe2+ existe en realidad en el agua como el catión complejo [Fe(H2O)6]2+, que tiene la forma [M(H2O)n]m+. Si el pH se ajustara a 6,0 en agua pura, ¿cuál sería l
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• Calcular el pH de una solución acuosa que contiene cantidades iguales de NH3 y NH4Cl.
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• En este ejercicio de laboratorio, una solución que contiene K + se hace pasar por una columna de intercambio iónico que contiene una resina de intercambio catiónico en forma ácida. Los iones K + d
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• Elige la reacción que representa la combustión de C2H5OH C2H5OH + O2 → CO2 + H2O K+C2H5OH → C2H5OK C2H5OH → C + H2 + O2 C + H2 + O2 → C2H5OH Gracias
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• Un pico prominente (M + • -18) sugiere que el compuesto podría ser un(a): A. Éter B. alcano C. Alcohol D. Amina primaria E. Cetona
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• Considere la siguiente ecuación química balanceada: 3Ag2S + 2Al → 6Ag +Al2S3 Si se mezclaran 86,0 gramos de sulfuro de plata con 40,5 gramos de aluminio metálico, ¿cuántos moles de plata metál
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• La nefrolitiasis por ácido úrico se refiere a A. acidificación de la orina para disolver la función renal. B. Formación de cálculos renales compuestos de ácido úrico. C. precipitación de urat
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• Ordene lo siguiente de menos a más ácido: NH3 CH3CH3 CH3OH
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• Se titula una muestra de 50,00 mL de una solución acuosa de ácido benzoico (C 6 H 5 COOH) 0,1000 M, K a = 6,46 x 10 -5 , con una solución de NaOH 0,1000 M. Calcular el pH en los siguientes puntos:
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• ¿Qué elemento se oxida en la siguiente reacción redox? Mg2 + (ac) + NH4+ (ac) → Mg(s) + NO3 (ac) A.O. B.H. C.N. D.Mg
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• El ftalato de potasio ácido (KHP, KHC8H4O4) también es un buen estándar primario. Se titulan 20 ml de NaOH con una solución de KHC8H4O4 0,600 M. Los datos se grafican y se encuentra el punto de eq
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• Dos cilindros contienen dos gases diferentes. El cilindro 1 contiene metano a una presión de 150 psia, mientras que el cilindro 2 contiene etano a una presión de 250 psia. La temperatura en los dos
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• ¿Cuántos átomos de oxígeno indica la siguiente ecuación balanceada? Desarrolla tu respuesta. 3 O 2 (g) se convirtió en 2 O 3 (g)
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• Los 3 millones de habitantes de una ciudad consumen diariamente 150 galones de agua per cápita. ¿Cuántas toneladas de fluoruro de sodio (45 % de fluoruro en peso) se necesitarían por año para dar
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• Un recipiente de 30,92 L se llena con gas oxígeno a condiciones normales. Calcule la temperatura cuando el recipiente se aplasta hasta 3,1 L y 2,7 atm.
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• El hierro tiene una densidad de 6,71 g/cm3. ¿Cuál es la masa de 3,48 cm3 de hierro? La masa del hierro es ____ de____.
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• ¿Qué comparación de columnas tubulares abiertas con columnas empacadas es INCORRECTA? Grupo de opciones de respuesta Las columnas empaquetadas tienen tiempos de análisis más largos. Las columnas
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• Considere la siguiente reacción: 2Na2CO3 ( ac ) + 4NO(g) + O2 (g) → 4NaNO2 (ac) + 2CO2 (g) Cuando reaccionaron 245 mL de 1,50 M Na 2 CO 3 , 28,2 g de NO (masa molar = 30,0 g/mol) y un gran exceso d
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• ¿Cuántos átomos hay en 8 g de oxígeno (O2)? Supongamos que un mol es 6x10^23
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• Supongamos que la presión del agua en el fondo del lago Nyos era de 25 atm. kH = 3,4 x 10−2 M/atm ¿Cuál sería la solubilidad del CO2 a esa profundidad? S CO2 = k PCO2 ¿Cuál es la molaridad del
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• Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa y proporcione una breve explicación de su respuesta. 1. B es un catalizador en el siguiente mecanismo: A → C + B lento A + B
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• Ingredientes Fórmula molecular Harina C18H34O13​​ Bicarbonato NaHCO3 Sal NaCl Manteca C15H8Cl8O2​​​ Azúcar C12H22O11​​ Ciruelas pasas C4H8O4​​ La siguiente tabla mue
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• ¿Cuántos kilojulios se liberan cuando reaccionan 3,35 moles de H2O2?
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• La fórmula molecular de la alicina, el compuesto responsable del olor característico del ajo, es C 6 H 10 OS 2 . (a) ¿Cuál es la masa molar de la alicina? g/mol (b) ¿Cuántos moles de alicina h
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• Un químico necesita preparar 500 ml de una solución de H2SO4 2,5 M para una Actividad de laboratorio. Solo le quedan 110 gramos en la botella. ¿Tiene ella suficiente?
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• 1.¿Los fragmentos Fab se pueden generar mediante? reducción de moléculas de IgG. oxidación de moléculas de IgG. digestión limitada de moléculas de IgG con papaína. Com
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• ¿Cuáles son los tipos de fuerzas intermoleculares que puede generar el tolueno? Basándose en las fuerzas intermoleculares, ¿por qué el tolueno tiene un punto de ebullición más alto que el ciclo
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• El electrodo Ag/Ag + tiene un potencial de electrodo estándar de E o = 0,80 V. ¿Cómo se compara la energía potencial relativa de un electrón en el electrodo Ag/Ag + con la energía potencial de u
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• El contenido de ácido acético (HOAc) del vinagre se determina titulando con una solución estándar de hidróxido de sodio hasta un punto final de fenolftaleína (un indicador). Se pesa una muestra
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• La constante de velocidad de una reacción es 7,6 × 10 −3 s −1 a 25 °C y la energía de activación es 33,6 kJ/mol. ¿Cuál es el valor de k a 75 °C? Escribe tu respuesta en notación científi
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• Probeta Color de la solución el Solución de Na2CrO4 Amarillo neón Solución de Na2CrO4 acidificada Amarillo naranja Solución de Na2CrO4 acidificada después de añadir NH4OH Am
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• El ciclopropano se reorganiza para formar propeno en una reacción de primer orden. Si la constante de velocidad es 2,74 x 10 -3 s -1 , ¿cuánto tiempo tardaría en quedar 6,62 x 10 -3 M de cicloprop
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• La siguiente ecuación puede ser útil para los problemas que siguen. Δ S = nCp En ¿Cuál es el Δ S para el calentamiento de 1 mol de agua de 25 °C a 50 °C, dada la capacidad calorífica ( C p)
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• Se le ha proporcionado un matraz de cultivo de tejido confluente de células que contiene 20 ml de medio de crecimiento. Después de retirar el medio, se añadió 1 ml de tripsina al matraz para separ
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• Calcular: 1. La resistencia. 2. Conductancia. 3. La resistividad. 4. La conducta específica. Si se aplica una diferencia de potencial de 100 V a través de un cable de 20 m de longitud y 0,05 cm de d
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• Balancee la siguiente reacción redox en solución básica. AsO43– + NO2– ? AsO2– + NO3– ¿Cuál es la suma de los coeficientes en la reacción redox balanceada?
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• Una solución 0,500 M de ácido ascórbico (vitamina C) tiene un pH de 2,20. Halla la Ka del ácido ascórbico.
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• Busque cada uno de los siguientes productos químicos en el sitio web de Sigma-Aldrich para localizar la SDS (hoja de datos de seguridad). Relacione la declaración de peligro o precaución selecciona
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• Considere la siguiente reacción indicadora para el naranja de metilo: HIn(ac)+H2O(l)↽−−⇀H3O+(ac)+In−(ac) Dado que el anión del naranja de metilo, In−, es amarillo y la forma no ionizada
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• Un estudiante utilizó 0,15 g de 1,1'-azobis(ciclohexanonitrilo) (peso molecular = 244 g/mol) y 5,5 ml de 1-clorobutano en la reacción de cloración por radicales libres. Calcule el número de equiva
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• ¿Cuál es la concentración máxima de Ag⁺ que se puede agregar a una solución 0,00760 M de Na₂CO₃ antes de que se forme un precipitado? (La Kps para Ag₂CO₃ es 8,10 × 10⁻¹²)
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• Escribe la fórmula empírica de al menos cuatro compuestos iónicos que podrían formarse a partir de los siguientes iones: NH+4 , ClO−3 , Fe+3 , IO−3
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• ¿Cuál de las siguientes afirmaciones debe ser verdadera acerca de un proceso donde el signo de ΔG es negativo? A. Debe ser exotérmico. B. La entropía del sistema debe aumentar C. La entropía del
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• ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de utilizar modelos moleculares versus software para visualizar formas moleculares?
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• Calcular el pH de una solución acuosa 0,124 M de trietanolamina (C6H15O3N, Kb = 5,8×10-7) y las concentraciones de equilibrio de la base débil y su ácido conjugado. pH = [C6H15O3N]equilibrio = M [
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• ¿Cuál de las siguientes es verdadera para la reacción Cu+ZnCl 2 ------>CuCl 2 +Zn? Escribe los números de oxidación de cada especie encima de su fórmula y escribe una semirreacción que muest
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• Se calienta una forma hidratada de sulfato de cobre (CuSO4·xH2O) para eliminar toda el agua. Si inicialmente hay 9,63 g de sal hidratada y después del calentamiento hay 5,38 g de CuSO4 anhidro, encu
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• Cuando el amoníaco (NH 3 ) entra en contacto con el agua (H 2 O), forma hidróxido de amonio (NH 4 OH). Esto significa que una solución acuosa de amoníaco (una solución en la que el agua es el dis
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• En una columna de color de 1,25 m tenemos: long life, 0,395 min; isopropilamine, 4,59 min; y n-propilamine, 4,91 min. Anchuras de los picos: 0,365 min para la isopropilamine y 0,382 min para la n-prop
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• En una columna de color gas-líquido de 1,10 m: área, 18,0 s; acetato de metilo, 1,98 min.; propionato de metilo, 2,24 min; n-butirato de metilo, 7,93 min. Anclajes de base de los picos: 0,19; 0,23 y
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• En una columna cromática, indicar la altura de una placa: metro, centímetro o indiferencia.
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• "Dibujo de estructuras de alcanos" según la fecha indicada en el calendario del curso. 4-terc-butiloctano. Dibujar 3-etil-3-metilhexano. Dibujar 4-isopropil-2-metilheptano. Dibujar 6-etil-2,6,7-trime
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• En un cromatograma de los componentes A y B en una columna cromática de 25 cm. La velocidad de flujo es de 0,40 mL min-1. Especie que podemos pasar por la columna en 5 minutos. Tiempos de retención:
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• La determinación de los componentes A y B se realiza utilizando una proporción 70/30 de agua móvil/acetonitrilo y un modo de elución isocrático. Tiempo de retención: tRA = 5.23, tRB = 6.28 Anchu
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• Cromatografía de una mezcla de los componentes A y B, empleando una proporción 70/30 de agua móvil/acetonitrilo y un modo de elución isocrático. Tiempo de retención: tRA = 5,23, tRB = 6,28 Anchu
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• En una cromatografía líquida de una mezcla de componentes A y B, se obtienen los siguientes resultados: Tiempo de retención: tRA = 5,23, tRB = 6,28 Anclaje: wA = 0,33 y wB = 0,35 Calcular: a) El n�
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• En una cromatografía líquida de una mezcla de componentes A y B, se obtienen los siguientes resultados: Tiempo de retención: tRA = 5,23, tRB = 6,28 Anclaje: wA = 0,33 y wB = 0,35 Calcular: a) El n�
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• En la cromatografía líquida de una mezcla de los compuestos A y B, se obtienen los siguientes resultados: Tiempo de retención: tRA = 5,23, tRB = 6,28 Ancho de pico: wA = 0,33 y wB = 0,35 Calcular:
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• Uno de los métodos que se utilizan para obtener butanal (butanoaldehido) es a través de una reacción de oxidación del butanol, empleando un oxidante fuerte como el dicromato de potasio en presenci
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• Uno de los métodos que se utilizan para obtener butanal (butanoaldehido) es a través de una reacción de oxidación del butanol, empleando un oxidante fuerte como el dicromato de potasio en presenci
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• Proporciones la estructura del producto, materia prima o la identidad de los reactivos según sea el caso para cada secuencia de reacción.
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