¿Cuál será el CAMBIO de pH cuando se agregan 20,0 mL de NaOH 0,100 M a 80,0 mL de una solución tampón que consta de NH3 0,167 M y NH4Cl 0,181 M? (Suponga que no hay cambio en el volumen total cuando se mezclan las dos soluciones). pKa = 9,25

De acuerdo a la condición dada en la pregunta tenemos pOH = pKb + logaritmo [NH4Cl] / [NH3] pKb = 14 - 9,25 pKb = 4,75 pOH = 4,75+ log [0,187] / [0,167] pOH =

Resuelto ¿Cuál será el CAMBIO de pH cuando se agregan 20,0 mL

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Pregunta: ¿Cuál será el CAMBIO de pH cuando se agregan 20,0 mL de NaOH 0,100 M a 80,0 mL de una solución tampón que consta de NH3 0,167 M y NH4Cl 0,181 M? (Suponga que no hay cambio en el volumen total cuando se mezclan las dos soluciones). pKa = 9,25
¿Cuál será el CAMBIO de pH cuando se agregan 20,0 mL de NaOH 0,100 M a 80,0 mL de una solución tampón que consta de NH3 0,167 M y NH4Cl 0,181 M? (Suponga que no hay cambio en el volumen total cuando se mezclan las dos soluciones). pKa = 9,25
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
De acuerdo a la condición dada en la pregunta tenemos pOH = pKb + logaritmo [NH4Cl] / [NH3] pKb = 14 - 9,25 pKb = 4,75 pOH = 4,75+ log [0,187] / [0,167] pOH =…
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Pregunta: ¿Cuál será el CAMBIO de pH cuando se agregan 20,0 mL de NaOH 0,100 M a 80,0 mL de una solución tampón que consta de NH3 0,167 M y NH4Cl 0,181 M? (Suponga que no hay cambio en el volumen total cuando se mezclan las dos soluciones). pKa = 9,25

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