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Chemistry Archive: Questions from May 25, 2023

• Para el siguiente gráfico de una mezcla de Plomo y Estaño, determine: La solubilidad de plomo en el estaño a las temperaturas (50, 100 y 250 °C). La solubilidad de estaño en el plomo a las tempe
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• Ecuación molecular , iónica e iónica neta de COCl2 y Na2CO3
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• La reacción del cobre metálico con los iones de plata en una solución de nitrato de plata es espontánea. Calcule el potencial de celda estándar para demostrar que esto es así. A partir del poten
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• Dado N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g), ¿qué escenario le permitirá eventualmente alcanzar una mezcla de equilibrio que involucre a estos químicos? Coloque solo H2 en un recipiente sellado. Coloque so
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• 30.0 mL de agua pura a 280. K se mezclan con 50.0 mL de agua pura a 330. K. ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? A) 290K B) 311K C) 320K D) 326K E) 405K ¿Cuál(es) de las siguientes
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• Calcule la concentración de equilibrio de C2O4^2- en una solución de ácido oxálico 0,20 M.
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• ¿Cuántos gramos de cloruro de antimonio (III) se producirán si 10,6 g de Sb reaccionan con un exceso de cloro gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuación no balanceada? Muestre sus cálculos, inc
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• La siguiente es una lista de constituyentes que se encuentran en las células eucariotas. clasificar en orden de menor a mayor. Molécula de agua, proteína, mitocondria, protón, núcleo celular, ami
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• ¿Cuál es el nombre del elemento con una configuración electrónica de valencia de 3s 2 3p 2 ?
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• Una muestra de 2,815 g de CaSO4. Se calentó XH2O hasta que se eliminó toda el agua. Calcular el porcentaje de agua de hidratación y la fórmula del hidrato si el residuo después de calentar pesa 2
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• Calcule la carga neta de histidina a pH 8,00 La histidina tiene valores de pKa de 1,82, 6,00 y 9,17.
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• El ion ferricianuro tiene la fórmula Fe(CN)6^3-. Escriba la fórmula de los compuestos que formaría el ferricianuro con los cationes de elemento 3 elemento 13 elemento 30
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• 1) Suponga que los factores de retención se han incluido en los cálculos de % en moles. Suponga que esperaba un 65%:35% de acetato de etilo a acetato de butilo en su mezcla desconocida, pero su crom
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• ¿Qué tipo de fuerzas atractivas deben vencerse para hacer cada uno de los siguientes? (a) Hervir agua. enlaces de hidrógeno dipolo-dipolo todos estos Fuerzas de dispersión de Londres (d) Vaporiz
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• Dibujar la estructura de Lewis para N(CH3)4+ (tetrametilamonio)
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• Determine la solubilidad del oxígeno en agua a 25 °C expuesta al aire a 1,0 atm. Suponga una presión parcial para el oxígeno de 0,21 atm.
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• 1. ¿El ion complejo [CoBr6]3? es un complejo de alto espín y absorbe luz a una longitud de onda superior a 7,70 × 10 2 nm. ¿Cuántos electrones desapareados habrá en el complejo? 2. Si el Br? lig
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• Si un bebé se tragara un botón de plata, ¿se disolvería en el ácido del estómago del bebé (ácido clorhídrico) para formar gas hidrógeno? Por favor explique. (No se limite a escribir la ecuac
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• Calcule la relación estequiométrica A/F para benceno (C6H6) y el análisis húmedo y seco de los productos de combustión. Respuestas (13,2/1; CO2 16,13 %; H2O 8,06 %; N2 75,81 %; CO2 17,54 %; N2 82
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• ¿Por qué la benzamida es soluble en HCl y no en NaOH o NaHCO3?
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• Sal de ácido débil-base débil ¿La solución de (NH4)2CO3 es ácida, básica o neutra? NH3, Kb = 1,76 x 10-5, H2CO3, Ka2 = 5,6 x 10-11 Me dijeron que comparara el Ka de NH4+ (calcular a partir de
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• La gasolina (que puede considerarse octanaje, C8H18) se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. ¿Qué volumen de dióxido de carbono en STP se genera como resultado de la combusti
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• En la titulación de Liebig del ion cianuro, se forma un complejo soluble; en el punto de equivalencia, se forma cianuro de plata sólido, lo que indica el punto final: 2CN− + Ag+ → Ag(CN)2− (va
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• ¿Cuál es el efecto, si lo hay, de la fuerza del ácido sobre la entalpía de neutralización?
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• Si la masa del Sol es de 10 29 Kg, y su vida total es de 10 9 años, ¿qué potencia promedio se disipa por año (MW-año (megavatios))? Basa tu respuesta exclusivamente en el ciclo pp (protón-protó
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• Escriba la fórmula empírica de al menos cuatro compuestos iónicos binarios que se puedan formar a partir de los siguientes iones: Zn2+, Ni4+, Cl-, O2-
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• Explique/ discuta los pasos y los reactivos necesarios para sintetizar 2-bromo-4-nitrotolueno. El reactivo de partida es benceno. ¿Es esto correcto? El tolueno reacciona con cloruro de metilo en pres
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• 1) Calcular la entalpía de reacción (Δ H r x n ) para la siguiente reacción: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) Dado: 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) Δ H = –1648 kJ 2 CO2(g) → 2 CO(g)
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• Se construye una celda voltaica similar a la que se muestra en la figura 20.5 del libro de texto. Un compartimiento de electrodos consta de una tira de aluminio colocada en una solución de Al(NO3)3 y
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• Los números cuánticos, n = 4, l = 1, m l = 1, m s = +1/2, representan un electrón en una subcapa ______.
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• El cuero húmedo que contiene un 61 % de agua entra en un túnel de secado continuo y sale a una velocidad de 485 lbm/h con un contenido de 6,0 % de agua. El aire seco entra al secador a 140°C y 1 at
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• En una bodega, la glucosa (C6H12O6) de las uvas se fermenta para producir etanol (C2H6O) y dióxido de carbono. C6H12O6 -------> 2C2 H6O + 2CO2 a. ¿Cuántos moles de glucosa se requieren para form
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• La energía total involucrada en la formación de C s C l a partir de C s ( s ) y C l 2 ( g ) es ? 443 kJ / mol . _ Dada la siguiente información: calor de sublimación para C s es +76 k J /
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• ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico para el oxígeno cuando la siguiente ecuación se equilibra utilizando los coeficientes de números enteros más bajos? ___CH4O (l) + ___ O2 (g) = ___ CO2 (g
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• (CH 3 ) 3 C(CH 2 ) 2 CH(CH 3 ) 2 es ? a. nonano b. 2,2,5-trimetilhexano C. 2,2-dimetilheptano d. 2,5,5- Trimetilhexano mi. isononano
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• Los marcapasos cardíacos a menudo funcionan con baterías de "botón" de cromato de litio y plata. La reacción global de la celda es: 2Li( s )+Ag2CrO4( s )?Li2CrO4( s )+2Ag( s ) El litio metálico e
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• 3. Calcule el cambio de energía libre estándar de la reacción catalizada por la enzima fosfoglucomutasa (que se muestra a continuación), dado que, comenzando con glucosa-1-fosfato 20 mM y sin gluc
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• Calcular el potencial estándar de la celda Hg(l) | HgCl2(ac) || TlNO3(aq) | Tl(s) Parte b) Calcular el potencial de celda cuando las concentraciones molares del ion Hg2+ es y la del ion Tl+ es . Teng
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• ¿Qué masa de dióxido de carbono (en kg) se produce tras la combustión completa de 18,9 L de propano (contenido aproximado de un tanque de 5 galones)? Suponga que la densidad del propano líquido e
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• ¿Cuál es el pH de una solución de 1 L que contiene 10 ml de ácido acético 0,5 M y 5 ml de acetato de sodio 2 M? El valor de pK para el ácido acético es 4.76
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• El valor de ΔU para cierto cambio es -1455 J. Durante el cambio, el sistema absorbe 812 J de calor. La cantidad de trabajo involucrada fue de _____ julios. Exprese su respuesta en forma decimal, inc
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• ¿Cuál es el número máximo de orbitales d que son posibles en una capa dada? A 1 B.3 C.7 D.5 E.9
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• ¿Qué presión ejercerán 2,6 × 1023 moléculas de Rn en un recipiente de 3,9 L a 45 ∘C?
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• Prediga cuál de los siguientes compuestos sigue la regla de Trouton: Líquido Punto de ebullición (K) Entalpía de vaporización (kJ/mol) o-xileno 417.5 36.24 etilbencina 409.2 35.57 nonano
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• Dibujar la estructura de: (3Z,5E)-4-metil-3,5-nonadieno
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• El ciclo de las reacciones del cobre comienza con el metal de cobre sólido y termina con el metal de cobre sólido. Suponga que comienza con 0,485 g de Cu. Después de realizar todas las reacciones,
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• ¿Qué es cierto acerca de un enlace covalente polar? Seleccione la respuesta correcta a continuación: Los electrones se comparten por igual entre los átomos del enlace. Los electrones se transfiere
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• La tetraciclina se denomina antibiótico de amplio espectro porque es activa contra una amplia variedad de bacterias. ¿Cuántos centros asimétricos tiene la tetraciclina? https://media.cheggcdn.com
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• ¿Qué tipo de disolvente se necesita para eliminar una mancha de aceite? ¿Por qué?
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• ¿Cuántos moles hay en cada número de gramos de fructosa (C 6 H 12 O 6 , masa molar 180,2 g/mol), un carbohidrato que es aproximadamente dos veces más dulce que el azúcar de mesa? Los productos al
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• La acidez de la leche se determinó aplicando análisis volumétrico. Se colocó una alícuota de 20 ml de leche descremada en un matraz Erlenmeyer y se agregaron de 3 a 4 gotas de fenolftaleína. La
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• Un cilindro de 5,00 L contiene inicialmente 0,200 mol de Br 2 y 2,00 mol de F 2 a 275 K. Suponiendo un rendimiento del 100 % de BrF 5 y temperatura constante, calcule la presión final (atm) del Br 2
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• ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la fisión y la fusión es falsa? Para que se produzca la fusión, las temperaturas deben ser muy altas. La fisión se produce con los isótopos
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• Se cree que un compuesto desconocido, X, tiene un grupo carboxilo con un p𝐾a de 2,0 y un segundo grupo ionizable con un p𝐾a entre 5,0 y 8,0. Cuando se agregan 75,0 ml de NaOH 0,1 M a 100 ml de u
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• El elemento Co existe en dos estados de oxidación, Co(II) y Co(III), y los iones forman muchos complejos. Se midió la velocidad a la que uno de los complejos de Co(III) fue reducido por Fe(II) en ag
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• Calcule el pH de una solución 0.020M de ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ). Luego calcule la concentración del ion oxalato. Ka1 =5.9x10 -2 Ka2 =6.4x10 -5 Probé el método de Newton y la ecuación cuad
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• En julio en Los Ángeles, la luz solar incidente a nivel del suelo tiene una densidad de potencia de 1,2kW m -2 al mediodía. Una piscina de 50 m 2 de área está directamente expuesta al sol. ¿Cuál
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• Escribe la fórmula de la base conjugada de cada uno de los siguientes ácidos... (Expresa tu respuesta como una fórmula química). 1. clorhidrato 2. H3PO4 3. HCHO2 4. HClO
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• Supongamos que el radio de una célula típica es de 10 µm y que en su interior se hidrolizan 106 moléculas de ATP cada segundo. Dado que el cambio en la energía de Gibbs para la hidrólisis de ATP
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• Calcule la cantidad total de calor necesaria para convertir 25,0 g de CCl 4 líquido (l) de 35,0 °C a CCl 4 gaseoso a 76,8 °C (el punto de ebullición normal para CCl 4 ). El calor específico de CC
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• ¿Cuál es el nombre IUPAC de CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3?
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• 1). 1-bromohexano + etóxido de sodio en etanol Dibuje la molécula en el lienzo eligiendo los botones de las barras de herramientas Herramientas (para enlaces y cargas), Átomos y Plantillas. 2.) 2-c
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• Dibuje las interacciones de los orbitales d que darían lugar a los orbitales moleculares σ y π.
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• Escribe el mecanismo correcto para CH3OH + HI → CH3OH2+ + I-
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• Una reacción química tiene una constante de equilibrio de 2*10^6. Si esta reacción está en equilibrio, seleccione la única conclusión correcta que se puede obtener acerca de la reacción.
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• 9. Calcule la fem de la celda para la siguiente reacción a 25°C: 2Ag+(0,010 M) + H2(1 atm) ? 2Ag(s) + 2H+(pH = 10,0)
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• 1. H 3 PO 2 , H 3 PO 3 y H 3 PO 4 son ácidos monoprótico, diprótico y triprótico, respectivamente, y son ácidos casi igualmente fuertes. HClO 2 , HClO 3 y HClO 4 son todos ácidos monopróticos,
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• La altura de un estudiante es de 175 cm. ¿Qué altura mide el estudiante en metros? ¿Qué altura mide el estudiante en pulgadas?
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• ¿Cuántos átomos de azufre hay en una muestra de 2,7 moles? ¿Cuántos moles de cloro hay en una muestra que contiene 4,5 × 1014 átomos de cloro? ¿Cuántos gramos hay en una muestra de 1,5 mol de
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• Dibuje el mecanismo completo de la reacción de condensación aldólica cruzada de 4-clorobenzaldehído con acetona. (Hay 2 equivalentes de 4-clorobenaldehído y 1 equivalente de acetona y el producto
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• Un cubo de metal tiene una longitud de arista de 14,2 mm y una masa de 32,6 g. Calcular la densidad del metal. Exprese la densidad con tres cifras significativas e incluya las unidades apropiadas.
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• Se preparó una solución disolviendo 40,0 g de KCl en 225 g de agua. Parte A Calcule el porcentaje en masa de KCl en la solución. Exprese su respuesta con las unidades apropiadas. Parte B Ca
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• Estructuras esqueléticas para lo siguiente: 1. (CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2 2. (CH3)3C(CH2)5CH3
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• Cuando 10,0 g de calcio metal reaccionan con agua, se producen 5,00 g de hidróxido de calcio. Utilizando la siguiente ecuación balanceada, calcule el rendimiento porcentual de la reacción. (6 punto
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• Calcular el pH de una solución hecha mezclando volúmenes iguales de una solución de HCl con un pH de 1,44 y una solución de HNO3 con un pH de 2,74. (suponga que los volúmenes son aditivos).
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• Considere la reacción 2HCl(g) ----> H2(g) + Cl2(g); delta H= 185 kJ ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? a) Los productos tienen más entalpía que los reactivos. B) Para que tenga lug
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• 2C 2 H 2( g ) + 5O 2( g ) ---> 4CO 2( g ) + 2H 2 O ( l ) A. Escriba la entalpía estándar de las ecuaciones de formación para aquellas que correspondan: B. Manipule estas ecuaciones y calcule la
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• a) Se sospeche que un recipiente de cobre industrial utilizado en la industria, esté contaminando un Alimento. Para descartar esta situación se toma una muestra de 5L de sobrenadante de cocción y s
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• La reacción del ejemplo 14.9 se lleva a cabo a una temperatura diferente a la que Kc = 0,055. Esta vez, sin embargo, la mezcla de reacción comienza solo con el producto, [NO] = 0,0100 M, y sin react
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• ¿Cuál es la reacción neta de celda para la celda voltaica de hierro-plata?
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• . Balancee la siguiente reacción redox: K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O a) K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O b) K 2 Cr
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• ¿Cuál es el núcleo hijo (núclido) que se produce cuando Th227 sufre una desintegración alfa? Reemplace los signos de interrogación con los números enteros o símbolos adecuados
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• A) Calcule las concentraciones de H+, HCO3- y CO3^2- en una solución de H2CO3 0,025 M. B) Calcular el pH de amonita 0.075M (NH3).
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• Una mezcla licuada de n-butano, n-pentano y n-hexano tiene la siguiente composición en porcentaje en peso: n-C4H10 50% n-C5H12 30% n-C6H14 20% Calcule la (a) fracción en peso (b) fracción en moles
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• ¿Cuál es la diferencia entre un complejo activado y un intermedio? Selecciona todo lo que sea cierto acerca de esta diferencia. El intermedio es siempre de mayor energía que el complejo activado. E
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• Escribe las fórmulas de Kekule para dos compuestos con fórmula molecular C3H7Cl
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• ¿Cuál es la estructura de Lewis para la etilamina ch3ch2nh2?
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• Demuestre las siguientes relaciones, comenzando con las ecuaciones de flujo: (a) Convierta a k ' c en k y y k G . (b) Convierta a k L en k x y k ' x . (c) Convierta a k G en k y y k c .
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• Use diagramas de orbitales moleculares para determinar el número de electrones desapareados en (a) O2 (c) BN, (d) NO2.
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• Calcule la fracción molar de Ba Cl 2 en una solución acuosa preparada disolviendo 0,400 moles de Ba Cl 2 en 850,0 g de agua.
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• Utilice la información de ΔH°f provista para calcular ΔH°rxn para lo siguiente: ΔH°f (kJ/mol) SO2Cl2 (g) + 2 H2O(l) → 2 HCl(g) + H2SO4(l) ΔH°rxn = ? [a] – 62 kJ [b] – 244 kJ [c] – 176
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• La compresibilidad isotérmica del plomo a 293 K es 2,21 X10^-6atm^-1. Calcular la presión que se debe aplicar para aumentar la densidad en un 0,10%.
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• Dibuje un mecanismo razonable para esta reacción en presencia de trazas de ácido. Benzaldehído más ácido más agua más metil amina.
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• Una mezcla sólida que pesaba 0,5485 g contenía solo sulfato amónico ferroso hexahidratado y cloruro ferroso hexahidratado. La muestra se disolvió en H2SO4 1 M, se oxidó a Fe3+ con H2O2 y se preci
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• 6.15(b) Describa los cambios de fase que tienen lugar cuando una mezcla líquida de 4,0 mol de B2H6 (punto de fusión 131 K) y 1,0 mol de CH3OCH3 (punto de fusión 135 K) se enfría de 140 K a 90 K. E
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• Calcula el valor de Hm-Um para la reacción C6H12O6(s) + 6O2(g)→ 6CO2(g) + 6H2O(l) a 298K.
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• Si 5,00 libras de papas cuestan $3,60, ¿cuánto costarían 1,30 kilogramos de papas?
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• Dibuja todos los estereoisómeros posibles del tetraédrico. [Cd(H2O)2Cl2]. Dibuje todos los estereoisómeros posibles de plano cuadrado [IrCl2 (PH3) 2]?. y octaedro [Fe(o-phen) 2 Cl 2 ]+
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• Calcule el cambio de energía (J) asociado con una transición de electrones de n = 2 a n = 5 en un átomo de hidrógeno de Bohr. ((2,18x10^-18)/2^2)) - ((2,18x10^-18)/5^2)= 4,578x10-19 E=4.578x10-1
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• El 2,4-dimetilpent-2-eno sufre una reacción de adición electrófila en presencia de HBr para formar 2-bromo-2,4-dimetilpentano. Complete el mecanismo de esta adición y dibuje los intermedios formad
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