¿Cuál es el pH de una solución de 1 L que contiene 10 ml de ácido acético 0,5 M y 5 ml de acetato de sodio 2 M? El valor de pK para el ácido acético es 4.76

mol de CH3COOH = M(CH3COOH) * V(CH3COOH) = 0,5 M * 10 mL

Resuelto ¿Cuál es el pH de una solución de 1 L que contiene 10

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Pregunta: ¿Cuál es el pH de una solución de 1 L que contiene 10 ml de ácido acético 0,5 M y 5 ml de acetato de sodio 2 M? El valor de pK para el ácido acético es 4.76
¿Cuál es el pH de una solución de 1 L que contiene 10 ml de ácido acético 0,5 M y 5 ml de acetato de sodio 2 M? El valor de pK para el ácido acético es 4.76
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Solución
mol de CH3COOH = M(CH3COOH) * V(CH3COOH) = 0,5 M * 10 mL…
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