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Chemistry Archive: Questions from May 10, 2023

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  5. Se tiene una mezcla de \( \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4} y \) NO \( \mathrm{NO}_{2} \) en equilibrio en un balón redondo de 0.750 litros a \( 25^{\circ} \mathrm{C} \). Luego de abrir 1 a 1 lave \(
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• Select the species that is emitted in the following transmutation:
  Seleccione la especie que se emite en la siguiente transmutación: \[ { }^{27}{ }_{13} \mathrm{Al}\left({ }^{1} 0 \mathrm{on}, ?{ }^{24}{ }_{11} \mathrm{Na}\right. \] rayos \( y \) particula \( \beta
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• For the reaction: it's never spontaneous, regardless of the temperature it is spontaneous only at low temperatures. it is always spontaneous, regardless of the temperature. It's spontaneous only a
  Para la reacción: \[ 2 \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}(\mathrm{~g})+13 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 8 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+10 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \] \( \Delta H^{\
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• The most abundant isotope of carbon is carbon-12. A carbon-11 isotope must decay by emission _ Or positron Or beta Or all the answers are appropriate. Or alpha
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• When the CoCO3 compound dissolves in water, the following equilibrium is established: COCO3(s)-> Co2+(ac) + CO3²-(ac) Ksp = 4.5 x 10-9 If Carlos tries to dissolve 0.5 g of CoCO3 in enough water to
  \[ \mathrm{CoCO}_{3}(\mathrm{~s})=\mathrm{Co}^{20}(\mathrm{ac})+\mathrm{CO}_{2}^{2}(\mathrm{xc}) \quad \mathrm{xsg}_{3}=45 \mathrm{x} 10^{4} \] del ibe carbonato en la solucion? (presuma que no kry ni
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• What happens to the mass number and the atomic number of an element when it carries out beta decay? Or the mass number decreases by 4 units and the atomic number decreases by 2 units Or no alternati
  ¿Que le pasa al número de masa y al nümero atómico de un elenento ciando levas cabo decinient bea? ei número de masa disminuye 4 unidades yel nummero atbmico disminye 2 unitader ninguna altemativ
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  no se punde entenu con a inlornadod bcingasa menor de ? major de? 7 El pH de una solución \( 0.5 \mathrm{M} \) en cloruro de amonio ( \( \left.{ }^{+} \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}\right) \) es.... no
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• Consider the following acids and their respective Ka value.
  conyogadi mas difbi de las lostradas es:- conjugada más débil de las ilustradas es.... \[ \begin{array}{l} \mathrm{NO}_{2}^{-} \\ \mathrm{ClO}_{2}^{-} \\ \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{COO}^
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• Select the reaction with the lowest equilibrium constant
  Selectione li inaccibn cos menor condeste dr taul bre: \[ \begin{array}{l} A g G i(2) \rightarrow \mathrm{Ag}^{2} \text { (ac) + or lact } \\ \sec =448 \mathrm{u} \\ \mid h y(a)+1 / b)+2+4 \text { in
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• consider the rection
  Considere la siguiente reacción de oxireducción: \[ \mathrm{Cd}(\mathrm{s})+\mathrm{NiO}_{2}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{Cd}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{~s}
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• Classify the following assertions as true or false: 1. Endothermic reactions cannot be spontaneous. 2. Spontaneous reactions could occur slowly. 3. The spontaneity of a process or reaction can be a
  Clasifique las siguientes aseveraciones como ciertas ofasas: 1. Las reacciones endotérmicas no pueden ser espontineas. 2. Las reacciones espontaneas podrian ocurrir kentamente. 3. La espontaneidad de
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• 1.0 L of a buffer solution was prepared by dissolving 0.27 mol of hydrochloric acid (HCN) and 0.27 mol of sodium cyanide (NaCN) in enough water. By adding 0.05 mol of HCI the pH decreases a little; th
  Se preparó \( 1.0 \mathrm{~L} \) de una solución amortiguadora disolvendo 0.27 mol de doido hidrocibico (HCN) y O.27 mol be cinuro de sodio (NaCN) en suficiente agua. A añadir 0.05 mol de HCl el pH
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• Consider building a voltaic cell with the systems
  Considere construir una celda voltaica con los sistemas \( \mathrm{Fe}^{3+} / \mathrm{Fe}^{2+} \) y haf ¿Qué reacción estará ocurriendo en el cátodo? Table 20.1 \( \begin{array}{l}2 \mathrm{Fe}^
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• When comparing a voltaic cell with an electrolytic cell, it is incorrect to say that... the electrolytic cell operates with external electrical energy while the voltaic cell generates electrical ener
  A comparar una celda voliaica con una celda electrolitica, es incorrecto decir que Sin responder la celda electrolitica opera con energia eléctrica externa mientras que la celda voltaica genera energ
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• How will the molar solubility of AgCl in water be affected if you add NaF to the solution? How will the molar solubility of AgCI be affected if you add AgNO3 to the solution? (Preume that the addition
  Imagine que tiene una solucion de \( \mathrm{AgCl} \) en equlibrio a \( 25^{\circ} \mathrm{C} \). \( \mathrm{AgCl}(\mathrm{s})=\mathrm{Ag}^{*}(\mathrm{ac})+\mathrm{Cl}(\mathrm{ac}) \) ¿Como se afecta
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• One way to increase its solubility in water is To decrease/To increase The temperature and To decrease /To increase
  La sal \( \mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_{2} \) es poco soluble en agua. \[ \mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{~s}) \Longrightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{ac})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{ac}) \] Una mane
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• Calculate the fem (Ecelda) for the reaction:
  Calcule el fem (E \( \left.E_{\text {celda }}\right) \) para la reacción: \( 2 A(s)+3 I_{2}(s) \rightarrow 2 A A^{3+}+6 \mathrm{~L}^{\prime}(a c) \) \[ \begin{array}{ll} \mathrm{Al}^{3+}(\mathrm{ac})
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• The conjugate base of HSO and the conjugated acid of CH3OH are, _ Respectively.
  La base conjugada de \( \mathrm{HSO}_{3} \) - y el ácido conjugado de \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} \) son, \( y \) respectivamente \[ \begin{array}{l} \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3} ;\left[\mathrm{
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• The iodine-131 isotope is used in the diagnosis and treatment of thyroid diseases. The half-life of the isotope is 8 days. If a sample of iodine-131 initially emits 9.95 x 1018 B particles per day, ho
  is otopo es 8 das. Si una nuesta de yodo-131 hicialnete enite 995 x \( 10^{4} \) pafiolas d por da ccilnth putiodas ? emitird luege de 64 das? \( 249 \times 10^{37} \) paticulas \( 4.98 \times 10^{\ma
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• Answer or complete the following statements, as appropriate: 1. Can a buffer solution be formed by mixing equimolar amounts of HCI and NaCI? 2. Water (H20) can act
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• Calculate the value of the equilibrium constant at 25 °C for the following reaction
  Calcule el valor de la constante de equilibrio a \( 25^{\circ} \mathrm{C} \) para la siguiente reacción: (recuerde utilizar las unidades o \[ 2 \mathrm{NO}(g)+\mathrm{Cl}_{2}(g) \rightarrow 2 \mathrm
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• I. Escriba el nombre IUPAC o dibuje la estructura de los siguientes compuestos.
  I. Escriba el nombre IUPAC o dibuje la estructura de los siguientes compuestos. (20 pts.) (2S,4S)-2-etil-4-hidroxiciclopentan-1-ona
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• A) How many mL of a 0.105 M solution in NaOH are required to hold 40.0 mL of a 0.0850 M solution of acid? Acetic acid (CH3COOH) to its equivalence point? The Ka of CH3COOH is 1.8 x 10-5 B) What is
  Seleccione la respuesta correcta para las preguntas a y b: a) ¿Cuảntos \( \mathrm{mL} \) de una solución \( 0.105 \mathrm{M} \) en \( \mathrm{NaOH} \) se requieren para titular \( 400 \mathrm{~mL}
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• II. Proponga una ruta sintética para lograr la siguiente transformación con el menor número de pasos.
  II. Proponga una ruta sintética para lograr la siguiente transformación con el menor número de pasos. (20 pts.)
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  Seleccione la reacción con menor constante de equibrio: \[ \begin{array}{ll} 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})+5 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2} \m
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• III. Proponga un mecanismo razonable para explicar la siguiente reacción.
  III. Proponga un mecanismo razonable para explicar la siguiente reacción. (10pts.) \( \stackrel{\mathrm{AlCl}_{3}}{\stackrel{\mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl}_{2}}{\longrightarrow}} \)
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• IV. Determine la estructura del compuesto C9H10O2 a base de los siguientes datos espectrales.
  IV. Determine la estructura del compuesto \( \mathrm{C}_{9} \mathrm{H}_{10} \mathrm{O}_{2} \) a base de los siguientes datos espectrales. (15pts.) MS: \( m / z=43 \) IR: señal intensa en \( v=3005,16
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• V. Explique la siguiente observación. El siguiente compuesto no se espera que tenga un momento dipolar significativo.
  V. Explique la siguiente observación. (10pts.) El siguiente compuesto no se espera que tenga un momento dipolar significativo.
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• VI Dibuje la estructura del siguiente péptido
  VI Dibuje la estructura del siguiente péptido (10pts.) Ser - Ala - Cys - Met - Lys - Gly
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• VII. Dibuje la estructura de -D-(+)-alopiranosa.
  VII. Dibuje la estructura de \( \beta \)-D-(+)-alopiranosa. (10 pts)
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• VIII. La siguiente estructura representa a RU 486, un esteroide sintético que se emplea para terminar el embarazo dentro de las primeras nueve semanas de gestación. Indique en la estructura el gru
  VIII. La siguiente estructura representa a RU 486 , un esteroide sintético que se emplea para terminar el embarazo dentro de las primeras nueve semanas de gestación. Indique en la estructura el grup
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  III. Propose a reasonable mechanism to explain the following reaction. III. Proponga un mecanismo razonable para explicar la siguiente reacción. (10pts.)
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• La siguiente gráfica representa la composición de una solución que resulta luego de mezclar dos líquidos volátiles A y variando las cantidades según se ilustra en el eje de composición. Pc = xe
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• To separate your pigments you used a 5:3:2 mixture of cyclohexane, propanone, and diethyl ether. at the end of the process you observed four bands on your chromatography paper. the results you collect
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  24. Luego de balancear la siguiente reacción en medio básico, la suma de los coeficientes de todas las especies involucradas es: \[ \mathrm{MnO}_{4}-+\mathrm{NH}_{3} \rightarrow \mathrm{NO}_{3}-+\ma
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  Ejercicio 5. Cálculo del pH a partir de \( \left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right] \) Calcule el pH en la sangre cuando la concentración de \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)es \( 5.01 \times 10
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  21. Dada la siguiente serie de fortaleza ácida se puede decir que: a) Ocurrirá reacción entre \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} \) y \( \mathrm{NaClO}_{4} \). b) Al titular \( 25 \mathrm{~mL} \) de \(
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  Ejercicio 2 La relación entre \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)y \( \mathrm{OH}^{-} \) ¿Cuál es la concentración de \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)en una solución acuosa con una concentraci
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• Considere el siguiente diagrama de fases (gráfica de P vs T) genérico. D لا T El segmento que representa condiciones de presión y temperatura bajo las cuales coexisten en equilibrio las fases só
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• Escriba la constante de equilibrio para los siguientes sistemas homogéneos a. N₂O3(g) = NO₂(g) + NO(g) b. 2H₂S(g) = 2H₂(g) + S2(g) c. 2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) d. PCl3(g) + 3NH3(g) = P(NH2
  Escriba la constante de equilibrio para los siguientes sistemas homogéneos a. \( \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{NO}(\mathrm{g}) \)
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• Calcule el pH en la sangre cuando la concentración de H₂O+ es 5.01 x 10-8 M. Indique si la sangre es ácida, básica o neutral.
  Calcule el pH en la sangre cuando la concentración de \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)es \( 5.01 \times 10^{-8} \mathrm{M} \). Indique si la sangre es ácida, básica o neutral.
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  \( \begin{aligned} 2.0947 \mathrm{~cm} \times 1.95 \mathrm{~cm} & =\left[\mathrm{cm}^{2}\right. \\ 306.22 \mathrm{~mol} \div 0.29 \mathrm{~L} & =\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}} \\ 119.6 \mathrm{~m} \d
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• Draw all possible isomers for the molecule C3H5Br
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  Cafeina \( \left(\mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{10} \mathrm{~N}_{4} \mathrm{O}_{2}\right) \) es una base débil con un \( \mathrm{pK} b=10.4 \). Una solución de cafeína contiene una concentración de 45
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• Organic Chemistry 2. Write the necessary reactants or the main product in the following reactions.
  2. Escriba los reactivos necesarios o el producto principal en las siguientes reacciones. (2 puntos cada uno) 1. a. 2. 3. \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \) b. \( ++\longrightarrow \) CHI \( _{3} \)
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• El anión [Ni(SPh)4]2- es tetraédrico. Explique por qué es paramagnético.
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• Dibuje la estructura de puntos de Lewis para [TeF4]2- e indique la geometría de la molécula y la hibridación de la molécula central.
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• A 2257 K y 1,00 bar de presión total, el agua se disocia en un 1,77 % en el equilibrio mediante la reacción 2H20(g) ⇔ 2H2(g) + O2(g). Calcule (a) Keq, (b) ∆G° y (c) ∆G a esta temperatura. Sup
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• Dibuja la estructura del 6-bromo-2,3-dimetil-2-hexeno (también conocido como 6-bromo-2,3-dimetilhex-2-eno).
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• ¿Cuántos miligramos de MgI2 se deben agregar a 250.0 mL de KI 0.0876 M para producir una solución con [I-]=0.1000 M ? Tenga en cuenta que esto supone que no hay cambio de volumen al agregar, probab
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• Explique la relación entre el número de grupo con letras de un elemento del grupo principal (el número de la columna del elemento) y sus electrones de valencia. El número de grupo con letras de un
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• ¿Cuál de los siguientes enlaces es un enlace covalente polar? Li-Li, Cl-Cl, H-Cl, Li-Cl
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• La presión de vapor del líquido puro A a 293 K es de 68,8 kPa y la del líquido puro B es de 82,1 kPa. Estos dos compuestos forman mezclas líquidas y gaseosas ideales. Considere la composición de
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• Una muestra de gas de 47.2 mL en un cilindro se calienta de 19 ∘C a 87 ∘C. ¿Cuál es su volumen a la temperatura final? (Suponga una presión constante.)
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• ¿Está de acuerdo en que la mayoría de las enfermedades son susceptibles de tratamiento con osteopatía y quiropráctica? ¿Por qué o por qué no?
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• Escribe una expresión para la constante de equilibrio de cada ecuación química. SbCl5(g)⇌SbCl3(g)+Cl2(g)SbCl5(g)⇌SbCl3(g)+Cl2(g) 2 BrNO (g)⇌2 NO(g)+Br2(g)2 BrNO (g)⇌2 NO(g)+Br2(g) CH4
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• ¿Cuál es la concentración (M) de CH3OH en una solución preparada disolviendo 11,7 g de CH3OH en suficiente agua para dar exactamente 230 mL de solución?
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• Parte B Fotones de rayos γ con una longitud de onda de 2,69 × 10 −5 nm. Exprese la energía numéricamente en kilojulios por mol.
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• Si se necesitan 15,00 ml de yoduro de potasio 3,00 M para alcanzar el punto de equivalencia con 10,00 ml de nitrato de plomo, determine la molaridad de la solución de nitrato de plomo (II).
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• Se lleva a cabo una reacción en fase líquida A+B-->C en un reactor discontinuo de 50 L. La reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo. a) determine el tiempo requerido para la conv
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• Se está recuperando un antibiótico intracelular mediante ultrasonicación a partir de 5 litros de suspensión de células bacterianas que tiene una concentración celular de 15 g/l. Las experiencias
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• Calcule el cambio de energía libre para la siguiente reacción a 21 ∘C. C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) ΔH∘rxn= -2217 kJ; ΔS∘rxn= 101,1 J/K. Exprese su respuesta usando cuatro cifras signifi
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• Parte A: ¿Qué elemento se oxida en la siguiente reacción redox? Ni2+(ac) + NH4+(ac) → Ni(s) + NO3⁻(ac) H O norte Ni Parte B: utilice los potenciales de semicelda est
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• A ) El valor de Delta S° para la descomposición de POCl3 en sus elementos constituyentes, 2POCl3 (g) ----> P2 (g) + O2 (g) + 3Cl2 (g) es __________ J/K.( Respuesta : +442) B) El valor de delta H�
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• Dibuje cuatro compuestos con fórmula molecular C5H10 que tengan dobles enlaces carbono-carbono pero que no tengan isómeros cis-trans.
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• Dé el nombre IUPAC para los siguientes compuestos: CH3(CH2)25CH3 (CH3)2CHCH2(CH2)14CH3 Y (CH3CH2)3CCH(CH2CH3)2 ¿Puedes explicar el proceso? Estoy perdido
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• 18.7 L N2 a 25 °C y 125 kPa y 35.9 L O2 a 25 °C y 125 kPa se transfirieron a un tanque con un volumen de 6.75 L. ¿Cuál es la presión total a 35 °C?
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• Síntesis de [Cr(NH3)6](NO3)3, nitrato de hexamminocromo(III) NOTA: Para este experimento se requiere CrCl3, preparado en el Experimento 1. En este experimento no solo se realizará la síntesis de [C
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• La masa de un átomo de hidrógeno es 1,673 x 10-24 g, ¿cuántos átomos hay en una muestra de hidrógeno de 10,0 g? La respuesta es 5,98 átomos 10-24 átomos. ¿Por qué la respuesta no es 5,98 10-
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• La descomposición térmica del éter dimetílico CH 3 2 O g CH 4 g H 2 g CO g se llevará a cabo en un reactor de laboratorio isotérmico de 2,00 litros a 600 °C. El reactor se carga con éter dimet
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• Calcula la relación de [NH 3 ]/[NH 4+ ] que da una solución de pH = 10.60.
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• ¿Cuál es el nombre IUPAC de [Mn(NH3)6]2+ ?
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• Muestre para la estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo que la longitud del borde de la celda unitaria a y el radio atómico R están relacionados a través de a=4R/√3
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• Calcule la Vmax de la enzima sin ningún inhibidor. Dé su respuesta en µM/min. Utilice 10U de fosfatasa alcalina por reacción en las condiciones ÓPTIMAS de pH y temperatura para obtener los datos
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• PREGUNTA En esta lección, aprenderemos cómo las reacciones con un ΔG negativo grande, es decir, reacciones que son muy favorables termodinámicamente, pueden acoplarse a reacciones que son muy desf
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• Considere la cantidad de centavos de Avogadro apilados uno encima del otro en la superficie de la Tierra. 1. ¿Cuánto dinero (en dólares) representaría esto? 2. Si este dinero se distribuyera equit
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• Utilice la ecuación de van der Waals para calcular la presión ejercida por 1,090 mol de Cl2 en un volumen de 4,720 L a una temperatura de 299,5 K. Utilice la ecuación de los gases ideales para calc
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• ¿Cómo se compara la energía almacenada en una molécula de triglicéridos con la energía almacenada en una molécula de aminoácido o glucosa? explicar con 4 razones válidas
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• Conversiones de 2 pasos Convierta 66,3 gramos de SiS2 en moléculas. Convierte 7,41 x 1023 moléculas de C2H2 a gramos. Convierte 4,36 x 1023 moléculas de CH3OH en moles. ¿Cuántas
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• En solución acuosa, el ion hipobromito, BrO-, reacciona para producir ion bromato, BrO3^-, e ion bromuro, Br^-, de acuerdo con la siguiente ecuación química. 3BrO^-(aq)-------->BrO3^-(aq) + 2 Br
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• Crea un átomo con número de masa = 3 y carga neutra. ¿Cuántos protones necesitaría, electrones necesitaría y neutrones necesitaría?
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• Calcular el efecto de un aumento de presión de 100 bar sobre la presión de vapor del benceno a 25 o C, que tiene una densidad de 0,879 g cm -3 ¿Crees que el efecto de la presión atmosférica sobre
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• Si 6,50 L de vapor de agua a 50,2 °C y 0,121 atm reaccionan con un exceso de hierro, ¿cuántos gramos de óxido de hierro (III) se producirán?
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• La sacarosa (C12H22O11), comúnmente llamada azúcar de mesa, sufre hidrólisis (reacción con agua) para producir fructosa (C6H12O6) y glucosa (C6H12O6): C12H22O11 en presencia de H 2 O --> C6H12O
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el factor de van't Hoff más bajo? ¿Cuál es el factor de van't Hoff de NaNO3, Na3PO4, Li2CO3, MgCl2? Calculé que todos eran (en orden) un factor de van't
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• ¿Cuánta agua desplazarían 29,21 g de una muestra insoluble con una densidad de 4,35 g.mL?
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• Calcula la concentración de una solución acuosa de Ca(OH)2 que tiene un pH de 11,55. Exprese su respuesta usando dos figuras significativas. [Ca(OH)2] = ? METRO
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• Tienes 1m3 de madera y 1m3 de aluminio. ¿Cuál es más pesado? Demuestra tu respuesta con cálculo.
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• Parte A: ¿Cuál es la fuerza intermolecular predominante en el estado líquido de cada uno de estos compuestos: amoníaco (NH3), tetrabromuro de carbono (CBr4) y cloruro de metilo (CH3Cl)? [opciones:
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• 2B.2(a) Calcule el valor de ΔHm − ΔUm para la reacción N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) a 298 K. E2B.2(b) Calcule el valor de ΔHm − ΔUm para la reacción C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O
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• Zn2+ y PO43- forman Zn3(PO4)2, ¿verdad? supongo que se llama fosfato de zinc (II). ¿O es fosfato de zinc porque el zinc siempre es +2 en los compuestos? ¡Solo necesito que alguien revise mi trabajo
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• El elemento que corresponde a la configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s13d5 es Cr. Para los tres iones formados por este elemento, 2+, 3+ y 6+ cargados respectivamente, escribe la configuració
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• Si se le da una pieza de sodio metálico de 0,33 g para que reaccione con agua, ¿cuántos moles de HCl se necesitarían para neutralizar el hidróxido de sodio producido? ______________moles
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• Considere las moléculas con fórmula molecular C2H2Br2Cl2. PARTE A) Dibuja una estructura que sea ópticamente inactiva porque no tiene un centro asimétrico. Dibuje la molécula en el lienzo eligien
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• ¿Cuál es el número atómico de un elemento cuyo número de masa es 145 y que contiene 83 neutrones por átomo?
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• Dibujar la estructura de Lewis para: H6BN, CH3N2, CH3CH2OH2, NCCH2BR, (CH3)3O+
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• una muestra de 0,649 g que contenía solo K2SO4 (FM 174.27) y (NH4) 2SO4 (FM 132.14) se disolvió en agua y se trató con Ba(NO3)2 para precipitar todo el SO2 N4 como BaSO4 (FM 233.39) Encuentre el po
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• Si la temperatura absoluta de un gas se cuadruplica, ¿qué sucede con la velocidad cuadrática media de las moléculas? Lo es... nada la nueva velocidad rms es 16 veces la velocidad rms original la n
  1 answer
• El ferroceno, Fe(C5H5)2(s), se puede preparar haciendo reaccionar 3,0 g de FeCl2(s) con una masa igual de ciclopentadieno, C5H6(l), y un exceso de KOH, como se muestra en la siguiente reacción: FeCl2
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• Considere la reacción A -> 2 B. Inicialmente hay 1,50 mol de A y B no. ¿Cuáles son las cantidades de A y B cuando la extensión de la reacción es de 0,60 mol?
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