21. Dada la siguiente serie de fortaleza ácida se puede decir que: a) Ocurrirá reacción entre CH3OH y NaClO4. b) Al titular 25 mL de NaOCH30.10M con HCl 0.10M el pH en el punto de equivalencia será de 7.00 .c) No es posible preparar NaClO4 a partir de HClO4 Y NaOH d) Una solución de NaClO40.20M tiene un pH menor que el de una solución de NaNO3 0.20M

21. Dada la siguiente serie de fortaleza ácida se

Pregunta: 21. Dada la siguiente serie de fortaleza ácida se puede decir que: a) Ocurrirá reacción entre CH3OH y NaClO4. b) Al titular 25 mL de NaOCH30.10M con HCl 0.10M el pH en el punto de equivalencia será de 7.00 .c) No es posible preparar NaClO4 a partir de HClO4 Y NaOH d) Una solución de NaClO40.20M tiene un pH menor que el de una solución de NaNO3 0.20M

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21. Dada la siguiente serie de fortaleza ácida se puede decir que: a) Ocurrirá reacción entre $CH_{3} OH$ y $NaClO_{4}$ . b) Al titular $25 mL$ de $NaOCH_{3} 0.10 M$ con $HCl$ $0.10 M$ el $pH$ en el punto de equivalencia será de 7.00 . c) No es posible preparar $NaClO_{4}$ a partir de $HClO_{4}$ Y NaOH d) Una solución de $NaClO_{4} 0.20 M$ tiene un $pH$ menor que el de una solución de $NaNO_{3}$ $0.20 M$

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21. Dada la siguiente serie de fortaleza ácida se puede decir que: a) Ocurrirá reacción entre

CH_{3} OH

NaClO_{4}

. b) Al titular

25 mL

NaOCH_{3} 0.10 M

con

HCl

0.10 M

pH

en el punto de equivalencia será de 7.00 . c) No es posible preparar

NaClO_{4}

a partir de

HClO_{4}

Y NaOH d) Una solución de

NaClO_{4} 0.20 M

tiene un

pH

menor que el de una solución de

NaNO_{3}

0.20 M