Pregunta: La descomposición térmica del éter dimetílico CH 3 2 O g CH 4 g H 2 g CO g se llevará a cabo en un reactor de laboratorio isotérmico de 2,00 litros a 600 °C. El reactor se carga con éter dimetílico puro a una presión de 350 torr. Después de unas dos horas, la presión del reactor es de 875 torr. (a) ¿Se ha completado la reacción al final del período de dos

La descomposición térmica del éter dimetílico CH 3 2 O g CH 4 g H 2 g CO g se llevará a cabo en un reactor de laboratorio isotérmico de 2,00 litros a 600 °C. El reactor se carga con éter dimetílico puro a una presión de 350 torr. Después de unas dos horas, la presión del reactor es de 875 torr. (a) ¿Se ha completado la reacción al final del período de dos horas? Si no, ¿qué porcentaje del éter dimetílico se ha descompuesto? (b) Tomando las especies elementales [C(s), H2(g), O2(g)] a 25°C como referencias, prepare y complete una tabla de entalpía de entrada-salida. (Consulte el ejemplo 9.5-2). Use los datos tabulados para el metano, el hidrógeno y el monóxido de carbono, y los siguientes datos para el éter dimetílico: Δ H f 180,16 kJ mol C p J mol K 26,86 0,1659 T 4,179 10 5 T 2 T en kelvin (c) Calcule Δ H r 600 C y Δ U r 600 C para la reacción de descomposición del éter dimetílico. (d) ¿Cuánto calor (kJ) se transfirió hacia o desde el reactor (indique cuál es) durante el período de dos horas de la reacción? (e) Suponga que la reacción se lleva a cabo en un reactor expandible a 600°C a una presión constante de 350 torr, con el mismo porcentaje final de descomposición de dimetil éter. Calcule el volumen final del reactor y la cantidad requerida de transferencia de calor. (Nota: ambos deben ser cálculos rápidos). Explique por qué los valores de Q calculados en la parte d y en esta parte son diferentes, aunque las condiciones iniciales y la extensión de la reacción sean las mismas.