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Chemistry Archive: Questions from April 16, 2023

• Nombra los siguientes compuestos, incluyendo números romanos cuando corresponda. MnSO4
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• Calcula la masa de 1,23×1024 átomos de helio. Exprese su respuesta en gramos de helio.
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• Complete la siguiente tabla de reacciones y la expresión de K sp para calcular la solubilidad del hidróxido de aluminio. Opciones: 3S , 3S 3 , 9S 4 , 27S 3 , 9S 3 , S 2 , 9S 2 , 3S 2 ,0 ,S ,27S 4 ,S
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• Una solución tamponada contiene HC 2 H 3 O 2 . Debido a que es un amortiguador, sabemos que la solución también contiene ____________. a. OH -(ac) b. C 2 H 3 O 2-(aq) C. Cl -(ac) d.
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• ¿Cuántos átomos hay en 1,50 moles de gas flúor?
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• Se disuelven 0,02 g de SrSO 4 en una solución de 1 L. Encuentra el NÚMERO de iones Sr 2+ en la solución. Necesito un número de iones (Calculé que la molaridad era 1,09 x 10 -4 mol/L) Sr= 87,62 g/
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• Suponga que agrega 4.000 g de muestra FP #1 en lugar de 2.000 g, ¿qué sucedería con la temperatura del punto de congelación del agua? A. El punto de congelación se reduciría el doble. B. El punt
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• ¿Cuál de los siguientes aminoácidos modificados se incorpora durante la traducción en lugar de modificarse después de la traducción? y-carboxiglutamato, fosfoserina, selenocisteína, 4-hidroxipr
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• para la ecuacion 2H2 (g) + O2 (g) --> 2H2O (g) deltaH(25°C) = -241,8 kJ y deltaG(25°C) = -228,61 kJ. Use la ecuación de Gibbs-Helmholtz para estimar la temperatura para la cual deltaG = 0.
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• ¿Cuál es el ph de un búfer que es .058 M HF y .058 M LiF? Ka de HF =3.5x10^-4
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• Suponga que tiene 4,00 x 10 18 resmas de plomo (Pb). ¿Cuántos átomos de plomo tiene?
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• El ácido hidrosulfúrico es un ácido diprótico, para el cual K a1 = 5,7 × 10 –8 y K a2 = 1 × 10 –19 . Determine la concentración de ion sulfuro en una solución hidrosulfúrica 0,10 M. ****Â
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• Balancee esta ecuación y luego ingrese los coeficientes, en orden, a continuación. CCl4(g)+O2(g)⇌COCl2(g) + Cl2(g) Exprese su respuesta como números enteros separados por comas (p. ej., 1,2,3,4),
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• ¿En cuál de los siguientes compuestos binarios se espera que el enlace tenga el menor carácter iónico? LiCl, CsI, KBr, NaF
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• ¿Cuál es el punto de congelación de una solución acuosa de NaCl 1,00 m? (Kf = 1,86 *C/m) (Suponga una disociación completa de la sal). Sé que la respuesta es -3,78*C, pero no sé cómo obtenerla
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• Si el rendimiento teórico de una reacción es de 144 gramos y el rendimiento real de la reacción es de 72 gramos, el porcentaje de rendimiento de la reacción es del 200 %. ¿Verdadero o falso?
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• Describa los procedimientos que usaría para determinar si una muestra de gas estaba compuesta de hidrógeno u oxígeno.
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• Realizamos una condensación Aldol de acetona con benzaldehído para formar dibenzalacetona. Se usó NaOH como base, en etanol como solvente. En la elaboración se utilizó agua para eliminar la aceto
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• ¿Qué compuesto será más soluble en una solución ácida? A. CuI B.CuCl C Ag2SO4 D. AgBr C. AgCl
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• Determine el pH en el punto de equivalencia para la titulación de 40,0 mL de HNO2 0,1 M por KOH 0,200 M. (El pK a del ácido nitroso es 3,36).
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• Calcula la concentración del ion lactato en una solución que es 0,100 M en ácido láctico (CH3CH(OH)COOH, pKa = 3,86) y 0,080 M en HCl. 4,83 millones 0.0800M 7,3×10−3 M 3,65×10−3
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• Temperatura y cambios de fase En este ejercicio, hará observaciones de los cambios de fase del agua (H 2 O). Medirá la temperatura y creará una curva de calentamiento para determinar el punto de fu
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• 2a. La solubilidad molar de una solución saturada de Bil3 es 1.32x10^-5 mol L^-1. Calcular la constante del producto de solubilidad. 2b. ¿Cuál es la concentración de ion acetato en una solución s
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• ¿Cuál de los cambios enumerados a continuación desplazará el equilibrio hacia la izquierda para la siguiente reacción reversible? PbI2(s) Pb2+(ac) + 2 I-(ac)
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• 55- Calcular con el número correcto de cifras significativas. a/ [(1,7 x 10^6) / (2,63 x 10^5)] + 7,33 b/ (568,99 - 232,1) / 5,3 c/ (9443 + 45 - 9,9) x 8,1 x 10^6 d/ (3,14 x 2,4367) - 2,34
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• Suponiendo una disociación completa del soluto, ¿cuántos gramos de KNO3 se deben agregar a 275 ml de agua para producir una solución que se congele a −14,5 ∘C? El punto de congelación del agu
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• ¿Cuáles son los productos de a) un alcohol + un cloruro de acilo --> b)A ácido carboxílico + cloruro de tionilo (SOCl2) c) El coque es ácido o básico? ¿Esto se debe a qué compuesto?
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• Si el 3-bromo-1-propanol se trata con NaOH, se forma un compuesto de fórmula molecular C3H6O. Sugiera una estructura para este producto. ¿Qué productos esperaría que se formaran cuando el tetrahid
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• ¿Cuántos electrones d están presentes en el ion metálico en la complexión [PtCl 6 ] 2- ?
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• escriba la ecuación iónica neta para: la reacción del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio y la reacción del ácido acético con hidróxido de sodio
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• Una sola molécula de cierto compuesto tiene una masa de 3,4 * 10 -22 g. ¿Qué valor se acerca más a la masa de un mol de este compuesto? 50g/mol 150g/mol 200g/mol
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• 1.) escriba una ecuación balanceada para las precipitaciones de hidróxido de níquel (II) cuando se agrega NaOH (aq) a Ni 2+ (aq) 2.) escriba una ecuación balanceada que muestre cómo se puede pre
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• Una muestra de 150.0 g de un metal a 75.0 o C se agrega a 150.0 g de H 2 O a 15.0 o C. La temperatura del agua sube a 18.3 o C. Calcule la capacidad calorífica específica del metal suponiendo que to
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• el análisis de 20,0 g de un compuesto que contiene solo carbono y oxígeno indica que están presentes 8,6 g de carbono. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto formado?
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• ¿Cuál es la temperatura Celsius de 100 g de cloro gaseoso en un recipiente de 55 L a 800 mmHg?
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• cual es el ph de una solucion que tiene un [H+] = 0.020 M
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• ¿Por qué fue crucial usar tubos de ensayo secos para los estudios cinéticos de la reacción entre la acetona y el yodo en este experimento? En su respuesta, considere el efecto que tendría sobre l
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• Parte A - Conversión entre Kc y Kp ¿Para cuál de las siguientes reacciones la relación Kp/Kc es mayor a 300 K? N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) C(s) +2H2(g) ⇌ CH4(g) Ni(CO)4(g) ⇌ Ni(s) + 4CO(g) CaCO3
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• El agua tiene una densidad de 0,997 g/cm3 a 25 ∘C; el hielo tiene una densidad de 0,917 g/cm3 a -10 ∘C. Si una botella de refresco cuyo volumen es de 1,70 L se llena por completo con agua y luego
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• Considere una determinada interacción R/L (receptor/ligando). Si las concentraciones de [R] y [L] son 0,02 μM y 0,05 μM, respectivamente, koff es 45 s-1 y Kd es 0,15 μM, entonces calcule kon y [RL
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• La masa molar y la fórmula empírica de varios compuestos se enumeran a continuación. Encuentra la fórmula molecular de cada compuesto. 1. CCl, 189,86 g/mol 2. C3H2N, 312,43 g/mol
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• ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera? A) En general, la solubilidad de un sólido en agua disminuye al aumentar la temperatura. B) En general, la solubilidad de un gas en agua disminuye
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• Problema 4.41 Escriba ecuaciones iónicas netas y moleculares balanceadas para las siguientes reacciones e identifique el gas formado en cada una. Parte A El sulfuro de cadmio sólido reacciona con
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• Una muestra de 10,0 ml de una solución de KOH al 25 % (m/v) se diluye con agua para que el volumen final sea de 100,0 ml. Calcular la concentración final.
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• 1. Si el pH es 7,83, ¿cuál es la concentración de iones de hidrógeno? (Exprese su respuesta usando el número correcto de cifras significativas). 2. ¿Cuántas cifras significativas se pueden dete
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• ¿alguien puede ayudarme con esta pregunta? ¡Estoy perdido en eso! Escriba la ecuación química balanceada para la reacción entre el ácido sólido, HC 8 KH 4 O 4 y el hidróxido de bario para pro
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• Calcular la carga formal del átomo indicado en la siguiente molécula yodo en ICl 3
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• Suponga que la molécula de agua es esférica. ¿Cuál es el diámetro de esta esfera en angstroms (Ã…)? Deberá buscar la definición de angstroms y el volumen de una esfera. Reporte su respuesta a d
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• La solubilidad del hidróxido de aluminio Al(OH)3 en agua____(blanco)_____ cuando se le agrega ácido nítrico diluido. respuesta: aumenta por favor explícame por qué esta es la respuesta y cómo
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• Determine la fem de cada una de las siguientes celdas. Consulte la tabla. (a) Cr( s ) |Cr 3+ ( aq , 0.42 mol·L -1 ) || Pb 2+ ( ac , 6,9* 10 -3 mol·L -1 ) | Pb( s ) (b) Punto( s ) | H 2 ( g , 2,0 ba
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• ΔS es positivo para la reacción __________. a. CaO(s) + CO2(g) -> CaCO3(s) b. N2(g) + 3H2(g) ->2NH3(g) C. 2SO3(g) -> 2SO2(g)+ O2(g) d. Ag+(ac) + Cl-(ac)-> AgCl(s) mi. H2O(l) ->
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• Al calcular la densidad del gas amoníaco NH3 en STP. usas d=m/v? 9.5/2.7855= 304105g/l ¿De dónde vienen estos números? 3.4105g/l/1000= 0.00341g/ml alguien podria explicar de donde viene cada numer
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• Las partículas alfa emitidas por el radio radiactivo tienen una energía de 4,8 MeV. Calcule la longitud de onda de De Broglie de una de estas partículas alfa. (masa de partícula alfa es 6.6x10 -24
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• Hc2h3o2+ba(oh)2=h2o+ba(c2h3o2)2 ¿puede equilibrar la ecuación?
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• El nitrógeno líquido tiene una densidad de 0,807 g/ml a -195,8 C, si se permite que 1,00 L de N2 se caliente a 25 C a una presión de 1 atm, ¿qué volumen ocupará el gas? (R = 0,08206) explique c
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• Considere la siguiente reacción química. 2 H 2 O ( yo ) ? 2 H 2 ( gramo ) + O 2 ( gramo ) que masa de H 2 O se requiere para formar 1.4 L de O 2 a una temperatura de 335 k y una presión de 0.925 Ca
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• Con respecto a la configuración electrónica del azufre, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4, ¿cuál de los siguientes representa solo los electrones del núcleo? Respuesta A. 1s 2 2s 2 B. 1s 2 C. 1s 2 2s 2 2p
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• 6. Si la presión arterial de un paciente es de 145 sobre 55 mmHg, ¿cuál es en atmósferas (atm)? ____ atm sobre ____ atm
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• Se enciende un fósforo y se sostiene debajo de una pieza fría de metal. Se hace la siguiente observación. A) el fósforo se quema B) el metal se calienta C) el agua se condensa en el metal D) se de
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• Determine la tasa promedio de cambio de B de t=0 a t=362 s. A produce 2B tiempo(s): 0, 181, 362 Concentración de A (M): 0,170, 0,425, 0,140 La respuesta debe estar en M/s
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• Usa la ley de Coulomb, F = k q 1 q 2 / d 2 , para calcular la fuerza eléctrica sobre un electrón ( q = ? 1.6
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• Se aplica una mezcla de benzofenona y difenilmetanol en una placa de TLC y se revela en diclorometano al 20 % en hexano. Si se observan 2 puntos, prediga el orden en que los compuestos subieron por la
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• Por favor ayuda, necesito ayuda para resolver esto. Considere 100,0 ml de una solución acuosa de 2,0 x 10^-4 M de F3CSO3H; pKa = -14,9 para f3CSO3H. Encierra en un círculo la letra de cada respues
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• ¿Qué compuesto se puede preparar usando una reacción de MIchael? ¿Debería buscar una relación de 1,5 - dicarbonilo que me lleve a la respuesta correcta porque supongo que es C? A) CH3CH2COCH2COO
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• Calcule el pH de una solución de NH 4 CL 0,75 M. Estoy obteniendo 4.69, pero no estoy muy seguro de que sea correcto, ¿podría alguien seguir los pasos para esto por mí? ¡Gracias!
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• ¿Realizas una serie de experimentos para la reacción A? B + C y encuentre que la ley de la tasa tiene la forma tasa = k[A] x. Determine el valor de x en cada uno de los siguientes casos: 1. No hay c
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• aceite (gravedad específica = 0,8) fluye a través de una tubería de 6 pulgadas de diámetro con una velocidad de 56,7 pies/seg. ¿Cuál es la velocidad de flujo del aceite en m^3/seg?
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• 1. Decaimiento del silicio-27 por rendimientos de emisión de positrones ??? No sé cómo configurar la cosa de silicona-27, ¿es 27 en la parte superior? en la parte inferior del Si? Gracias yo I
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• Cuando se electroliza cloruro de litio fundido, LiCl, se libera metal de litio en el cátodo. ¿Cuántos gramos de litio se liberan cuando 5.00 x 10 3 C de carga pasan a través de la celda?
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• Identifique los elementos que se oxidan y reducen en la siguiente reacción. KClO3(aq) + 6HBr(aq) → KCl(aq) + 3Br2(l) + 3H2O(l)
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• El número de orbitales en la subcapa ad es ________. 1 2 3 5 7
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• El trióxido de dinitrógeno se coloca en un matraz de 1,0 L y se deja descomponer de acuerdo con la siguiente ecuación química: N2O3(g) <---> NO2(g) + NO(g) Delta H = +40,5 kJ Suponga que el
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• La longitud de onda de De Broglie de una bala de 6,0 gramos que viaja a la velocidad del sonido es ______. La velocidad del sonido es de 331 m/seg.
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• El monóxido de nitrógeno, NO, se forma en los gases de escape de los automóviles por la reacción de N2 y O2.....N2(g) + O2 <-> 2 NO.... La constante de equilibrio Kc es 0,0025 a 2127 grados
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• El cambio de energía interna para la combustión de 1,0 mol de octano a una presión de 1,0 atm es 5084,1 kJ. Si el cambio de entalpía es de 5074,2 kJ, ¿cuánto trabajo se realiza durante la combus
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• 1. ¿Qué significa el término oxidación? a. La pérdida de electrones por parte de los compuestos en las reacciones químicas. b. La ganancia de electrones por parte de los compuestos en las reacci
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• completa la siguiente ecuacion: CH3CH2CNHCH2CH3--------------> LiAlH4 (doble enlace O unido al tercer carbono)
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• Si se encuentra que la densidad de una solución saturada de nitrato de sodio a 20 grados centígrados es de 1,32 g/mL, calcule la molaridad de la solución. Muestre unidades y cifras significativas a
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• Uno de los pasos en el proceso comercial para convertir amoníaco en ácido nítrico es la conversión de NH3 en NO: 4NH3( g )+5O2( g )?4NO( g )+6H2O( g ) En cierto experimento, 1,40 g de NH3 reacci
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• Una muestra de 5,00 ml de una solución acuosa de H3PO4 requiere 43,2 ml de NaOH 0,181 M para convertir todo el H3PO4 en Na2HPO4. El otro producto de la reacción es el agua. Calcular la molaridad de
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• Un estudiante descompuso 3,67 g de hidróxido de cobre (II) en óxido de cobre (II). ¿Cuántos mL de 3M H 2 SO 4 se necesitan para reaccionar con todo el óxido de cobre (II)? (La respuesta debe esta
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• Se prepara una solución tampón de 1,00 litros con NaHC2O4 0,500 M y Na2C2O4 0,500 M. a) Determine el pH de este tampón. b) Se agrega algo de hidróxido de sodio sólido a este sistema tampón y el
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• Calcular la concentración de solución de yodato de potasio en g/mol: 500 ml de H2O desionizada 1,0838 gramos de KIO3 9,5 mM ¿Cuál es el promedio de moles de iones de yodato agregados a la soluci
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• Coloque lo siguiente en orden creciente de entropía molar estándar H2O(l) H2O(g) H2O(s) a)H2O(S)< H2O(l)<H2O(G) B)H2O(g)<Â H2O(s) < H2O(l) c)H2O(g)<Â H2O(l) < H2O(s) d)H2O(l)&l
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• RCOCH3 + XX + NaOH ---> RCOONa + CHX3 +NaX+H2O a. ¿Qué materiales de partida se oxidan? mi respuesta a esto es RCOCH3 b. ¿Qué material de partida se reduce? Mi respuesta a esto es XX C. ¿Cuá
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• ¿Cuál es la "ecuación iónica neta" para K 2Cr 2O 7+HCl %u2014> KCl+Cl 2+H 2O+CrCl 3 yKOH+SO 2+ KMnO 4%u2015> K 2SO 4+MnO 2+H 2O
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• las masas atómicas de ^6Li y ^7Li son 6,0151 uma y 7,0160 uma, respectivamente. Calcular las abundancias naturales de estos dos isótopos. la masa atómica promedio de Li es ^6Li=%? ^7Li=%? mostrar t
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• La ley de velocidad para la descomposición del ozono en oxígeno molecular: 2O3(g) --> 3O2(g) y el mecanismo propuesto para este proceso es: O3 <--k1 k-1="" --=""> O + O2 y O + O3 --K2-->
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• La disociación de CaCO 3 a 800 o C tiene una constante de equilibrio Kp = 1,16. CaCO3 (s) ? CaO (s) + CO2 (g) a) ¿Cuál es el valor de Kc para esta reacción? b) Si colocas 22,5 g de CaCO 3 en un re
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• Los tres ácidos que se encuentran en los alimentos son el ácido láctico (en los productos lácteos), el ácido oxálico (en el ruibarbo) y el ácido málico (en las manzanas). Los valores de p K a
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• Calcule el consumo de combustible en galones por día para una velocidad media del motor de 800 rpm y 12- jornada de trabajo por horas. (Resolver con pasos completos)
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• C6H5COOH(s) -- C6H5COO-(ac) + H+(ac) Ka = 6,46 x 10e-5 El ácido benzoico, C6H5COOH, se disocia en agua como se muestra en la ecuación anterior. Una muestra de 25,0 mL de una solución acuosa de á
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• El azul de bromotimol es un indicador ácido-base común. Tiene un Ka igual a 1,6 x 10^-7. Su forma no ionizada es amarilla y su base conjugada es azul. ¿Qué color tendría una solución a pH = 5.8?
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• Una corriente eléctrica constante deposita 0.365 g de plata metálica en 12960 segundos de una solución de nitrato de plata. ¿Cuál es la corriente? ¿Cuál es la reacción media para la deposició
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• ¿Por qué es importante realizar las pruebas cualitativas por triplicado?
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• La energía libre estándar para la neutralización de HCl con NaOH a 25°C es -79,9 kj/mol. Calcular la constante de equilibrio de la reacción. Mostrar todo el trabajo
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• La sal común (NaCl) se esparce en las carreteras para evitar la formación de hielo. El costo de la sal es $1.92 por 10 kg. Se descubrió y extrajo una rica fuente nueva de CaCl2 a $1,49 por 10 kg. Â
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• Los ángulos de enlace aproximados entre los átomos en una molécula con una geometría de par de electrones plano trigonal son:
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos no es una sal? A) Ag2SO4 B) Ca(OH)2 C) KCl D)Ca(NO3)2 E) NaCH3COO
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• La reacción de nitrógeno con oxígeno para formar óxido nítrico se puede representar por N2 (g) + O2 (g) <===> 2NO (g) A 2000 o C la constante de equilibrio, Kc, tiene un valor de 4.10 x 10
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