Pregunta: 2a. La solubilidad molar de una solución saturada de Bil3 es 1.32x10^-5 mol L^-1. Calcular la constante del producto de solubilidad. 2b. ¿Cuál es la concentración de ion acetato en una solución saturada de acetato de plata (I) preparada con AgNo3 0,0750 M? Kps (AgC2H3O2)= 2.0x10^-3 2c. Se mezclan volúmenes iguales de cloruro de bario 0,0150 M y sulfato de

2a. La solubilidad molar de una solución saturada de Bil3 es 1.32x10^-5 mol L^-1. Calcular la constante del producto de solubilidad.

2b. ¿Cuál es la concentración de ion acetato en una solución saturada de acetato de plata (I) preparada con AgNo3 0,0750 M? Kps (AgC2H3O2)= 2.0x10^-3

2c. Se mezclan volúmenes iguales de cloruro de bario 0,0150 M y sulfato de sodio 0,0100 M. ¿Cuáles son las concentraciones de los iones presentes en la solución final? Ksp= (BaSO4) 1.1x10^-10?

2d.¿Cuál sería la concentración final de Cu+ en una solución que es originalmente 0,10 M tanto en Cu+ como en Pb2+, que la concentración mínima de I- está presente para precipitar tanto Cul como Pbl2? Ksp (Cul)= 5.1x 10^-12 y Ksp= 1.4x10^-8