Calcular la concentración de solución de yodato de potasio en g/mol:

500 ml de H2O desionizada
1,0838 gramos de KIO3 9,5 mM

¿Cuál es el promedio de moles de iones de yodato agregados a la solución de ácido ascórbico?
(500 mg de ácido ascórbico + tableta aglutinante)

Masa de tableta de ácido ascórbico triturada =
1,4844g

Volumen
Prueba 1
Prueba 2
Lectura inicial de bureta
0.14
20.78
Lectura final de bureta
18.21
38.86
Volumen de KIO3
18.07
18.08

Question

Calcular la concentración de solución de yodato de potasio en g/mol:

500 ml de H2O desionizada

1,0838 gramos de KIO3 9,5 mM

¿Cuál es el promedio de moles de iones de yodato agregados a la solución de ácido ascórbico?

(500 mg de ácido ascórbico + tableta aglutinante)

Masa de tableta de ácido ascórbico triturada =

1,4844g

Accepted Answer

peso molecular de KIO3 = 214  conc (gramo/ml)= 1.0838/500 =0.00216 conc (moles/litro) 1,0838*2 /214 = 0,0101   El ácido ascórbico es C6H8O6 con

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