Pregunta: La reacción de nitrógeno con oxígeno para formar óxido nítrico se puede representar por N2 (g) + O2 (g) <===> 2NO (g) A 2000 o C la constante de equilibrio, Kc, tiene un valor de 4.10 x 10^-4. ¿Cuál es el valor de Kp? Usé la ecuación Kp = Kc(RT)^n y la respuesta resultó ser .0765... pero según la clave de respuestas, la respuesta real es 4.10 x 10^-4.... No

La reacción de nitrógeno con oxígeno para formar óxido nítrico se puede representar por

N2 (g) + O2 (g) <===> 2NO (g)

A 2000 ^o C la constante de equilibrio, Kc, tiene un valor de 4.10 x 10^-4. ¿Cuál es el valor de Kp?

Usé la ecuación Kp = Kc(RT)^n y la respuesta resultó ser .0765... pero según la clave de respuestas, la respuesta real es 4.10 x 10^-4.... No entiendo lo que estoy haciendo mal, ¿es una pregunta capciosa o algo así? ¿Por qué kc = kp? También en una nota al margen, ¿cómo encuentras n para la ecuación que acabo de mencionar? ¿Es el gas de los productos o de los reactivos, o ambos combinados? Cualquier ayuda será enormemente apreciada, gracias