Una solución tampón contiene 0,12 mol de ácido propiónico (HC3H5O2) y 0,10 mol de propionato de sodio (NaC3H5O2) en 1,50 L. (c) ¿Cuál es el pH del tampón después de agregar 0,01 mol de HI?

Para trabajar con soluciones amortiguadoras o tampones se usa la expresión de Henderson-Hasselbalch: pH=pK_a+log(([Base])/([ácido]),10) ...

Resuelto Una solución tampón contiene 0,12 mol de ácido

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Pregunta: Una solución tampón contiene 0,12 mol de ácido propiónico (HC3H5O2) y 0,10 mol de propionato de sodio (NaC3H5O2) en 1,50 L. (c) ¿Cuál es el pH del tampón después de agregar 0,01 mol de HI?
Una solución tampón contiene 0,12 mol de ácido propiónico (HC3H5O2) y 0,10 mol de propionato de sodio (NaC3H5O2) en 1,50 L. (c) ¿Cuál es el pH del tampón después de agregar 0,01 mol de HI?
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para trabajar con soluciones amortiguadoras o tampones se usa la expresión de Henderson-Hasselbalch:

$p H = p K_{a} + \log_{10} (\frac{[B a s e]}{[á c i d o]})$
...
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