Pregunta: 4. Considerando una solución de Ca(OH)10.0269M determine lo siguiente; a. POH (Respuesta: 1.27) b. pH (Respuesta: 12.73) c. [H3O+](Respuesta: 1.86×10−7) 5. La constante de ionización acida ( K2) de ácido benzoico es 6.50×105. Complete la siguiente Tabla ICE v determinn al nH da una selunión de ícido benzoico 0.100M. (Respuesta: 2.59) 6. Una solución de un

4. Considerando una solución de $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_{1}0.0269\mathrm{M}$ determine lo siguiente; a. $\mathrm{POH}$ (Respuesta: 1.27) b. $\mathrm{pH}$ (Respuesta: 12.73) c. $\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]$(Respuesta: $1.86\times 10^{-7})$ 5. La constante de ionización acida ( ${\mathrm{K}}_2)$ de ácido benzoico es $6.50\times 10^5$. Complete la siguiente Tabla ICE v determinn al nH da una selunión de ícido benzoico $0.100\mathrm{M}$. (Respuesta: 2.59) 6. Una solución de un ácido débil (HA) tiene un concentración inicial de $0.225\mathrm{M}$. Cuando la a. concentración de todas las especies en equilibrio. b. constante de ionización ácida $\left({\mathrm{K}}_4\right)$ del ácido débil. (Respuesta: $1.78\times 10^{-9}$ )