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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: (#2) se estudió la descomposición del cloruro de nitrosilo: 2NOCl(g) <--> 2NO(g) + Cl2(g) se obtuvieron los siguientes datos donde Rate = - (triángulo) [NOCl] / (triángulo) t [NOCl]0 (molec/cm^3) : 3.0x10^16, 2.0x10^16, 1.0x10^16, 4.0x10^1 6 tasa inicial (molec/cm^3 xs) : 5.98x10^4, 2.66x10^4, 6.64x10^3, 1.06x10^5 a. ¿Qué es la ley de velocidad? b. calcular
(#2) se estudió la descomposición del cloruro de nitrosilo: 2NOCl(g) <--> 2NO(g) + Cl2(g) se obtuvieron los siguientes datos donde Rate = - (triángulo) [NOCl] / (triángulo) t [NOCl]0 (molec/cm^3) : 3.0x10^16, 2.0x10^16, 1.0x10^16, 4.0x10^1 6 tasa inicial (molec/cm^3 xs) : 5.98x10^4, 2.66x10^4, 6.64x10^3, 1.06x10^5 a. ¿Qué es la ley de velocidad? b. calcular la constante de velocidad.
si es posible, me gustaría saber qué ecuaciones se utilizan para calcular la constante de velocidad.
- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
a) La ley de velocidad de una reacción química describe cómo la velocidad de reacción depende de la ...
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