Pregunta: Un mol de vapor de SiCl4 está contenido a 1 atm de presión y 350 K en un recipiente rígido de volumen fijo. La temperatura del recipiente y su contenido se enfría a 280 K. ¿A qué temperatura comienza la condensación del vapor de SiCl4 y qué fracción del vapor se ha condensado cuando la temperatura es de 280 K? esto debería terminar siendo:

Un mol de vapor de SiCl4 está contenido a 1 atm de presión y 350 K en un recipiente rígido de volumen fijo. La temperatura del recipiente y su contenido se enfría a 280 K. ¿A qué temperatura comienza la condensación del vapor de SiCl4 y qué fracción del vapor se ha condensado cuando la temperatura es de 280 K?

esto debería terminar siendo:

(1mol*0.08206*T)/28.7=e^(-3620/T +10.96) pero no sé cómo resolver para T. Responda solo si realmente puede resolver esta ecuación