Pregunta: tilice los datos provistos a continuación para calcular el valor de ΔH0 RXN (en kJ) para la reacción 2C2H4O(l)+2H2O(l)→2C2H6O(I)+O2( g) Datos: C2H6O(l)+3O2( g)→2CO2( g)+3H2O(l)C2H4O(l)+5/2O2( g)→2CO2( g)+2H2O(l)ΔH=−685.5 kJΔH=−583.5 kJ ΔH∘ RXN para la reacción es ΔH∘R×N= kJ J. Para este cálculo de AH∘RXN utilizamos un principio o ley conocido como Esta

tilice los datos provistos a continuación para calcular el valor de $\Delta H^0$ RXN (en $\mathrm{kJ})$ para la reacción $2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\mathrm{O}(\mathrm{l})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})\to 2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}(\mathrm{I})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})$ Datos: $\begin{array}{ll}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}(\mathrm{l})+3{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to 2{\mathrm{CO}}_2(\mathrm{g})+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})& \Delta \mathrm{H}=-685.5\mathrm{kJ}\\ {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\mathrm{O}(\mathrm{l})+5/2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to 2{\mathrm{CO}}_2(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})& \Delta \mathrm{H}=-583.5\mathrm{kJ}\end{array}$ $\Delta H^{\circ }$ RXN para la reacción es $\Delta H^{\circ }R\times N=$ $\mathrm{kJ}$ J. Para este cálculo de ${\mathrm{AH}}^{\circ }\mathrm{RXN}$ utilizamos un principio o ley conocido como Esta pregunta tiene dos contestaciones. Escoja las dos contestaciones correctas. El orden de las contestaciones puede no corresponder al orden de las preguntas. Select the correct response(s). 886 Principio de Reacciones de Formación. $-18$ 235 Ley de Hess, válida porque $\mathrm{DH}$ no es una función de estado. $-83$ Ley de Dalton, válida porque $\mathrm{DH}$ es una función de estado. $-46.2$ Ley de Hess, valida porque DH es una función de estado. $204.0$ $249.8$ 72