¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: A student titrated 25.00 mL of a vinegar solution with density = 1.00 g/mL. The acetic acid in the vinegar required 39.50 mL of 0.500 M NaOH to reach the end point of the reaction. phenolphthalein titration. The acid-base neutralization reaction is: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa (aq) + H2O(l) Calculate the % w/w of acetic acid in the vinegar.
A student titrated 25.00 mL of a vinegar solution with density = 1.00 g/mL. The acetic acid in the vinegar required 39.50 mL of 0.500 M NaOH to reach the end point of the reaction.
phenolphthalein titration. The acid-base neutralization reaction is:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa (aq) + H2O(l)Calculate the % w/w of acetic acid in the vinegar.
traduccion
Un estudiante tituló 25.00 mL de una solución de vinagre con una densidad = 1.00 g/mL. El ácido acético en el vinagre requirió 39.50 mL de NaOH 0.500 M para llegar al punto final de la titulación con fenolftaleína. La reacción de neutralización ácido-base es: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa (aq) + H2O(l) Calcule el % peso/peso del ácido acético en el vinagre.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución100% (1 calificación)
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.