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Chemistry Archive: Questions from August 18, 2024

• Son las heridas que con mayor frecuencia se asocian a tétanos:
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• Es la edad en la que el número de alimentos se reduce paulatinamente y la cantidad poringesta aumenta progresivamente.
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• I. Características estructurales de los grupos funcionales principales: 1. Un ____________ es un oxígeno unido a un átomo de hidrógeno. 2. Un ____________ es un carbono ligado mediante un doble en
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• Nombre ejemplos de las primeras que se reproducen en el tejido del huésped y con la producción de toxinas aumentan la propagación de infección.
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• Queda por ver, por tanto, si esas ayudas podrán cobrarse solo a partir de abril, o si se introducen con carácter retroactivo, como piden los transportistas que se quejan de que trabajan a pérdidas.
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• En un ensayo clínico participan 300 pacientes seleccionados. Señale la fase que corresponda a este estudio:
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• Hace que en la superficie libre de un líquido se compone como una finísima membrana elástica Éste fenómeno se presenta de vida la atracción entre las moléculas de líquido.
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• Movimiento sociopolítico que se basa en la conciencia de pertenecer a una nación y en la convención de que se debe luchar por la soberanía nacional y en el consecuente derecho que tienen los puebl
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• Velocidad del sonido en gas fuera del rango de temperatura normal
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• En la Práctica 1, los resultados obtenidos al final de la 1ª fase del experimento señalan que...:Seleccione una:O a. los niveles de motivación determinan las ejecuciones de los sujetos experimenta
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• Una mezcla homogénea de aceite (hidrocarburo de cadena larga) disuelto en agua líquida se separa espontáneamente en aceite puro y agua a temperatura ambiente según la ecuación química: Aceite (
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• 1) Cuando se titula el Ca2+ con EDTA, ¿queda EDTA libre antes del punto de equivalencia? ¿Todo el EDTA forma el CaY2+ en este punto temporal?
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• Cuando n = 5, ¿cuántos electrones son posibles con el número cuántico, n, en este nivel de energía principal? A.25 B.50 C. 40 D.32 E.138
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• ¿Qué son las pruebas de ADN? ¿Cuáles son algunas de las aplicaciones de las pruebas de ADN? ¿Qué grado de exactitud tiene la ciencia del ADN? ¿Es una buena idea utilizar pruebas de ADN en los t
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• Para una solución con [OH-] de 2,50x10-4M, ¿cuál es su [H +]? a.4.00x10-9M B. 4,00 x 10-10 m aproximadamente 4,00 x 10-11 m
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• Para la siguiente reacción: H 2 PO 4_ (aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + HPO 42- (aq) a. Identificar pares conjugados ácido-base. b. Prediga la dirección de la red. Justifique su respuesta mostrando la
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• ¿Cuál de las siguientes mezclas acuosas constituiría un buen sistema de amortiguación? 0,11 M KOH y 0,29 M KCl 0,25 M HClO 4 y 0,22 M NaClO 4 0,35 M NH4Br y 0,37 M NH3 0,12 M HCN y 0,
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• Considere la siguiente reacción: AB(s) + C2(g)<-->AC(g) + BC(g) + calor ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? Considere la siguiente reacción: AB(s) + C2(g) mc061-1.jpg AC(g) + BC(g
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• Identificar qué mide un calorímetro de bomba. a) mide ΔH para soluciones acuosas b) mide ΔE para reacciones de combustión c) mide ΔH para soluciones de reducción d) mide ΔT para soluciones acu
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• La descomposición de HI en H 2 + I 2 a 508 0 C tiene una vida media de 135 minutos cuando la presión inicial de HI es 0,1 bar y 13,5 minutos cuando la presión es 0 bar. ¿Cuál es el orden de la r
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• ¿Por qué utilizamos la ecuación E=nCvT para procesos adiabáticos aunque se produzca un cambio de volumen?
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• Considere los siguientes procesos/reacciones en la tabla a continuación y prediga si cada uno estaría acompañado de un aumento o disminución de la entropía . Proceso/reacción química ΔS
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• En general, los protones aromáticos resuenan entre 6,5 y 8,5 ppm en HNMR. Explique por qué los protones C5H5- en el ferriceno resuenan en el campo superior a 4,16 ppm.
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• El antiácido en cuestión (con un ingrediente activo de Ca(HCO 3 ) 2 ), al ser tratado con un exceso de ácido clorhídrico, una muestra de 0,445 g da 94,07 mL de CO 2 a 25,00 o C y 1,000 bar. (para
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• ¿Cuál de las siguientes opciones da la ecuación balanceada para esta reacción? K3PO4 + Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 + KNO3 Grupo de opciones de respuesta 2K3PO4+ Ca(NO3)2→ Ca3(PO4)2 + 6KNO3 K3PO4+ Ca(
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• Pregunta 8: El formaldehído, CH2O, es un gas tóxico con un olor penetrante. Se utiliza en grandes cantidades para la fabricación de plásticos, pero también se utiliza para la conservación de mue
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• Agrupa las especies que son isoelectrónicas: Be 2+ , F - , Fe 2+ , N 3- , He, S 2- , Co 3+ , Ar.
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• Si titula 50 ml de una muestra con EDTA 0,06 N y la titulación necesita 12,4 ml de EDTA para alcanzar el punto final, ¿cuál es la dureza de la muestra en ppm como CaCO3 ? Identifique la naturaleza
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• Un pequeño trozo de cinc reacciona con HCl diluido para formar H2, que se recoge sobre agua a 16 °C en un matraz grande. La presión total se ajusta a la presión barométrica (752 torr) y el volume
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• Calcular cuántos litros de dióxido de carbono (CO2) y cuántos litros de agua Se puede producir vapor (H2O) a partir de 5,00 L de gas propano (C3H8) y exceso de oxígeno. Todos los gases se miden a
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• Calcule el trabajo máximo que se puede obtener cuando dos moles de nitrógeno a 25 °C se expanden de 10 L a 30 L a lo largo de una trayectoria reversible (a) isotérmica y (b) adiabática. Suponga q
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• Por favor respondan todo por favor. Estoy luchando 2. Considere la reacción 2 NO2 (g) + F2 (g) ® 2 NO2F (g). A partir de los datos de la siguiente tabla, determine lo siguiente: Experimento Ta
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• Ordena los elementos según el radio atómico. Radio más grande a radio más pequeño Banco de respuestas Na Al Si CI MgArSp
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• Intente racionalizar el signo de Δ S ∘rxn en cada caso. Arrastre los elementos apropiados a sus respectivos contenedores. Parte A: La respuesta es negativa, lo cual es consistente con un(a) ______
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• Ordene los siguientes compuestos según la intensidad creciente de las fuerzas intermoleculares. CH 4 CH 3 (CH 2 ) 9 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Ordene los siguientes compuestos según la intensidad cre
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• ¿Cuál es el valor log D (coeficiente de distribución) del paracetamol (acetaminofén)? Indique la referencia/fuente si puede. ¡Gracias!
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• Existe una coincidencia pobre entre los valores experimentales y calculados (Born-Lande) de la energía reticular para AgI, pero una buena coincidencia para NaI. Sugiera una explicación para la obser
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• (a) Complete y balancee la siguiente reacción redox. Deberá utilizar semirreacciones, agregando H+ y H2O cuando sea necesario. Luego, sume las dos semirreacciones para llegar a la ecuación química
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• ¿Cuál es el nombre IUPAC apropiado de NCCH2CH2CH2CO2CH3?
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• Por favor determine si las siguientes afirmaciones son VERDADERAS o FALSAS. El número de oxidación de un elemento puro es siempre cero. ¿VERDADERO o FALSO? La fórmula molecular es un número ente
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• 5 O 2 + I 2 + 6H 2 O 2 IO 3- + 5 H 2 O 2 + 2H + En la reacción redox anterior, utilice números de oxidación para identificar el elemento oxidado, el elemento reducido, el agente oxidante y el
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• Calcular la solubilidad del oxígeno en agua a una presión parcial de O2 de 423 torr a 25°C. La constante de la Ley de Henry para el oxígeno en el agua es 1,28 × 10 -3 mol/(atm L). prostituta
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• Estudio de caso: ¿Gasto, tergiversación o falsificación? El Dr. Reyes es un científico de alto nivel en un instituto de investigación del cáncer de prestigio internacional. Su grupo de investiga
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• El punto de ebullición del benceno , C 6 H 6 , es de 80,10 °C a 1 atmósfera. Un compuesto no volátil y no electrolito que se disuelve en el benceno es el DDT . Un estudiante disuelve 12,40 gramos
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• 9. ¿Cuántos moles de N2 hay en una muestra que está a 29,3 °C, 97,1 psi y tiene un volumen de 996,6 mL? (14,7 psi = 1 atm) Respuesta unidades 10. ¿Qué presión (en atm) tendría una mu
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• Asegúrese de responder todas las partes. (a) ¿Cuántos moles de átomos de C hay en 1 mol de sacarosa (C 12 H 22 O 11 )? (1 mol es un número exacto). 12 moles de C (b) ¿Cuántos átomos de C hay
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• 1. Decimos que la parte más pequeña de un elemento es un átomo, pero las partículas subatómicas son más pequeñas. ¿Cómo es esto cierto?
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• ¿Qué gas noble es isoelectrónico con cada uno de los siguientes iones C+4?
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• La siguiente es la unidad básica de volumen en el sistema métrico a) litro b) kilogram c) metro d) centímetro e) gramo
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• ¿Se formará un precipitado al mezclar (NaCl) y (ZnSO4)?
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• ¿Cómo se vería afectada la conductividad si las siguientes impurezas estuvieran presentes en el cristal de NaCl? (i) KCl (ii) NaBr (iii) CaCl2 (iv) AgCl (v) Na2O
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• ¿La molécula de hidrocodona es polar o no polar y por qué?
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• El cambio de energía de Gibbs estándar biológico (Δ G ⊕ ) para la conversión de glucosa-6-fosfato a fructosa-6-fosfato es +1,54 kJ mol −1 a 298 K. ¿Cuánta glucosa-6-fosfato quedará cuando
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• La titulación de una muestra de 0,485 g por el método de Mohr requirió 36,80 mL de la solución estándar de AgNO3 0,1060 M. Calcule el porcentaje en masa de Cl- en la muestra. (MM= 58,44 g/mol; AW
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• En este laboratorio, separarás y purificarás una mezcla de ferroceno y acetilferroceno mediante cromatografía en columna a pequeña escala Cuando realice este experimento, comenzará con 100% de he
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• Escribe la fórmula química del compuesto iónico formado por el par de iones. Au 3+ y S 2-
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• ¿Cuántos electrones, protones y neutrones hay en un átomo de 119Sn? protones: neutrones: electrones:
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• ¿Es probable que Ne forme el anión Ne−?
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• El arsénico ( As ) es el elemento 33 de la tabla periódica. Calcula la cantidad (mol) de As en 1,73 g de As .
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• Q1-a Un átomo de Ca (calcio) tiene 18 electrones. Identifica el valor numérico de la carga. P2-Un átomo de Cl (cloro) tiene un número másico de 35. Identifique el número de neutrones que tiene.
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• En este módulo se analizan las características de los carbohidratos, las grasas y las proteínas. Las enzimas son una clase especial de proteínas que realizan una amplia variedad de funciones esenc
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• Calcula qué batería dura más en condiciones estándar: Una batería de Zn +2 /Zn 0 y Cu +2 /Cu 0 funciona a 2,6 amperios Una batería de Pb +2 /Pb 0 y Cu +2 /Cu 0 funciona a 2,6 amperios Muestra
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• a) Se utiliza un medidor de ph para determinar el ph de una solución de HCL desconocida. Si el medidor marca 1,80, ¿cuántos moles de HCL hay presentes en una muestra de 25 ml? b) ¿Cuántos milili
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• Mezclando los siguientes pares de soluciones, se formará un sólido CuCl2 + Na2S BaC2H3O2+Na2CO3​​ Pb (NO3 ) 2+HC2H3O2 CaCl2 + HNO3 KCl + AgNO3
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• Cuando se calienta, el litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio: 6Li( s ) + N2 ( g ) → 2Li3N ( s ) ¿Cuál es el rendimiento teórico de Li 3 N en gramos cuando se calie
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• Un paquete de papel de aluminio contiene 100,0 ft2 de producto y pesa exactamente 1,1 lb. La densidad del papel de aluminio es de 2,70 g/cm3. Halla el espesor del papel de aluminio en milímetros. (1
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• El acrilonitrilo, C 3 H 3 N, es la materia prima para la producción de un tipo de fibra sintética (acrílicos). Se puede obtener a partir de propileno, C 3 H 6 , mediante reacción con óxido nítri
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• Escribe ecuaciones para representar la disociación de los siguientes compuestos iónicos cuando se colocan en agua. a) cloruro de sodio b) sulfato de potasio c) nitrato de amonio
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• desequilibrado NH3 + HOCl → NCl3 + H2O Si 40,5 gramos de HOCl reaccionan con un exceso de NH3, ¿cuántos moles de NCl3 se formarán?
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• La molécula es la conformación eclipsada del etano, grupo puntual D 3h 1. Distinga cuáles de los movimientos vibracionales son IR y Raman-activos.
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• ¿Cuántos gramos de gas se necesitarían para calentar una taza de 875 ml de agua, una taza que tiene un C_{p} de 40, de 20 grados * C a 93 grados * C? Si ahora colocas un trozo de titanio que comien
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• Explique el significado del símbolo del grupo espacial “P 6 3 /m mc” y proporcione el grupo puntual correspondiente para los cristales.
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• El sulfato de aluminio y potasio hidratado, también conocido como alumbre, se sintetiza mediante la siguiente reacción: 2 Al (s) + 2 KOH (ac) + 4 H 2 SO 4 (ac) + 22 H 2 O (l) --> 2 KAl( SO4 ) 2 *
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• POR FAVOR RESPONDA TODAS LAS PREGUNTAS. Hice la sección de resultados y el resto de las preguntas se basan en la sección de resultados. Instrucción La ley de Hess establece que el cambio de entalp�
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• Calcular la cantidad de jabón (sales de ácidos grasos) producida en la saponificación de 200 gramos de grasa (perfil de ácidos grasos: 40% ácido palmítico C 16 H 34 O 2 , 30% ácido oleico C 18
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• Si se conocen los ∆fH de los compuestos químicos en una reacción a una temperatura específica, ¿cómo se puede calcular ∆rH a otra temperatura?
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• ¿Cuántos moles de átomos de fósforo hay en una muestra que contiene 2,45 moles de decaóxido de tetrafósforo ? ¿Cuántos moles de moléculas hay en una muestra que contiene 7,25 moles de átomos
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• ¿Cuál es la masa de 3,01 * 10^23 átomos de plomo (masa atómica para Pb = 207,2)?
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• Dado un método para medir el compuesto A, se midieron una serie de estándares de concentración conocida y se obtuvieron estos resultados: a) Hallar la pendiente y la ordenada en el origen, y la rec
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• Cuantis ejes de rotacion C2 y C3 tiene el diclorometano
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• II. Identificación de grupos funcionales de varias moléculas: Utiliza la siguiente imagen para responder las preguntas. 1.¿Cuántos alcoholes hay en total considerando todas las estructuras?_______
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• Juan echó en un recipiente tres sustancias, las mezclo y después de una hora en reposo observó algunas características de las sustancias y las registro en su cuaderno: La sustancia 1 es mas livian
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• 17. El sulfuro de hidrógeno en una muestra de 40,0 g de petróleo crudo se eliminó por destilación y se recolectó en una solución de CdCl2. Luego, el CdS precipitado se filtró, se lavó y se cal
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• 17. El sulfuro de hidrógeno en una muestra de 40,0 g de petróleo crudo se eliminó por destilación y se recolectó en una solución de CdCl2. Luego, el CdS precipitado se filtró, se lavó y se cal
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• Se mezclan 50 mL de una solución electrolítica de nitrato de plata Ag(NO3) con una concentración de 0.050 M con otra solución electrolítica de 50 mL de Cloruro de Sodio (NaCi) con una concentraci
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