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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Por favor respondan todo por favor. Estoy luchando 2. Considere la reacción 2 NO2 (g) + F2 (g) ® 2 NO2F (g). A partir de los datos de la siguiente tabla, determine lo siguiente: Experimento Tasa, (M/s) [NO2], (M) [F2], (M) 1 0,026
Por favor respondan todo por favor. Estoy luchando
2. Considere la reacción 2 NO2 (g) + F2 (g) ® 2 NO2F (g). A partir de los datos de la siguiente tabla, determine lo siguiente:
Experimento
Tasa, (M/s)
[NO2], (M)
[F2], (M)
1
0,026
0,100
0,100
2
0,051
0,200
0,100
3
0,103
0,200
0,200
4
0,411
0.400
0.400
A. La ley de velocidad (es decir, encontrar Velocidad = k[NO2]x[F2]y, y determinar x e y).
B. La constante de velocidad (una vez que tenga la ley de velocidad, determine cuál es k).
C. ¿El orden de NO2 y el orden de F2 están relacionados con los coeficientes estequiométricos en la ecuación química balanceada?
3. Considere la siguiente reacción A 2B donde A es una bola blanca y B es una bola negra.
Tiempo: 0 segundos 10 segundos 20 segundos 30 segundos 40 segundos
A. Completa los cuadros y muestra cómo se ve la mezcla de reacción a los 30 y 40 segundos. ¿Cuántas bolas blancas y negras hay en cada momento (30 y 40 segundos)?
B. ¿Cómo se relaciona la tasa de desaparición de A con la producción de B? (Sugerencia: use la ecuación química balanceada para escribirla).
C. Según las imágenes, ¿cuál es la tasa de desaparición de A? ¿Cuál es la tasa de producción de B?
D. ¿Coinciden sus respuestas a la parte B y la parte C?
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Respuesta – a) Nos dan la reacción - 2 NO 2 (g) + F 2 (g) ----> 2 NO 2 F(g) Primero necesitamos calcular el orden de cada reactivo, asumiendo que la ley de velocidad es Tasa = k [NO 2 ] m [F 2 ] n Entonces, m y n son de orden con respecto a NO 2 y F …
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