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Chemistry Archive: Questions from May 14, 2023

• determine las concentraciones de las muestras
  3.1. Metodo de Bluret Afladir \( 1 \mathrm{ml} \) del reactivo de biuret a los tubos estandar y muestras problemas preparadas como se indica en la Tabla III. Dejar a temperatura ambiente y leer la Abs
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  (b) \( 492 \mathrm{~nm}=\lambda \) (c) \( 4.92 \times 10^{-9} \mathrm{~cm} \) Las series de Balmer son el nombre dado a una serie de líneas de la porción visible del espectro de emisión de hidróge
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  3. Las series de Balmer son el nombre dado a una serie de líneas de la porción visible del espectro de emisión de hidrógeno. Estas líneas corresponden a las transiciones clectrónicas de electron
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  4. Describa brevemente el átomo de hidrógeno de Bohr. 5. ¿Cuál de las siguientes transiciones en el átomo de hidrógeno puede emitir el fotón de más alta energia? (Nota: No se necesita realizar
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  5. ¿Cuál de las siguientes transiciones en el átomo de hidrógeno puede emitir el fotón de más alta energia? (Nota: No se necesita realizar cómputos) (a) \( n=3 \) a \( n=2 \) (b) \( \mathrm{n}=
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  1. Los siguientes compuestos son poco solubles en agua: - \( \mathrm{PbBr} 2 \) - \( \mathrm{Agl} \) - \( \mathrm{BaF} 2 \) - \( \mathrm{CuCl} \) A. ¿Cuál de los compuestos se hace más soluble al a
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• Un recipiente de 22,4 L de volumen contiene 2,0 mol de H2 y 1,0 mol de N2 a 273,15 K. calcule (a) las fracciones molares de cada componente, (b) sus presiones parciales, (c) su presión total, (d) la
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• ¿Cual de los siguientes es verdadero? A) Una solución ácida tiene [H3O + ] > [OH - ] B) Una solución neutra contiene [H2O] = [H3O + ] C) Una solución neutra no contiene H3O + ni OH -
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• La ecuación dada a continuación, CP=CV+TV(β2/κ), vincula CP y CV con β y κ. Utilice esta ecuación para evaluar CP−CV para un gas ideal. CP=CV+T(∂P∂T)V(∂V∂T)P=CV−T(∂V∂T)2P(∂V�
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• Considere un espécimen cilíndrico de una aleación de acero de 8,5 mm (0,3346 pulg.) de diámetro y 81 mm (3,189 pulg.) de largo que se estira bajo tensión. Determine su elongación cuando se aplic
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• ¿Cuál de las siguientes muestras de gas es más probable que se comporte idealmente bajo las condiciones establecidas? N 2 a 1 atm y -70°C Ar en STP CO a 200 atm y 25°C H 2 a 400 atm y 25
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• Equilibre la siguiente reacción redox en una solución ácida: Cu(s)+NO3−(aq)→Cu2+(aq)+NO2(g) Exprese su respuesta como una ecuación química que incluya fases.
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• Una muestra de 5,0 kg de una aleación de hierro y carbono contiene 1,0 kg de ferrita proeutectoide. ¿Cuántos gramos de carbono hay en esta muestra?
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• Si se disuelven 2,50 g de CuSO4 en 9,0 x 102 ml de NH3 0,30 M, ¿cuáles son las concentraciones de Cu2+, Cu(NH3)4 2+ y NH3 en el equilibrio?
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• Balancee la siguiente ecuación para la reacción en un medio ácido por el método del ion-electrón Fe2+ + MnO4- --->Fe3+ +Mn2+
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• ¿Cuál es la molalidad del cloruro de sodio en una solución que es 13,0% en masa de cloruro de sodio y que tiene una densidad de 1,10 g/mL?
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• Se encontró que la presión de vapor de un líquido en el rango de temperatura de 200K a 260K se ajustaba a la expresión ln(p/torr)=16.255 - 2501.8/(T/K). ¿Cuál es la entalpía de vaporización de
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• la partícula en un anillo es un modelo útil para el movimiento de electrones alrededor del anillo de porfina (4). el macrociclo conjugado que forma la base estructural del grupo hemo y las clorofila
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• Se recogieron los siguientes datos para la reacción entre el hidrógeno y el óxido nítrico a 700°C: 2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g) + N2(g) Experimento [ H2 ] [NO] Tasa inicial ( M /s) 1 0.010 0.
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• En la producción de aceite de frijol, los frijoles que contienen 13,0 % en peso de aceite y 87,0 % de sólidos se muelen y alimentan a un tanque agitado (el extractor) junto con una corriente recicla
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• La presión osmótica de soluciones de poliestireno en tolueno se midió a 25 °C y la presión se expresó en función de la altura del solvente de densidad 1,004 g cm-3. C/g dm-3 2.042 6.613 9.521
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• ¿Cuál es el factor de van't hoff para Mg3(PO4)2 en una solución ideal?
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• la siguiente reacción: CH2=CHCH3 + H2 --> CH3-CH2-CH3 es un ejemplo de una(n) reacción ____. A. neutralización B. oxidación C. hidratación D. hidrogenación E. esterificación
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• Equilibrar la reacción redox IO 3- +I---->I 3- por favor explique completamente porque estoy confundido en cuanto a si multiplico por coeficientes estequiométricos después de balancear la carga,
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• P6-4B La reacción elemental en fase gaseosa (CH3)3COOC(CH3)3 → C2H6 + 2CH3COCH3 A → B + 2C se lleva a cabo isotérmicamente a 400 K en un reactor de flujo sin caída de presión. La velocidad de
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• ¿Qué porcentaje de fósforo hay en 500 mg de ácido fosfórico?
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• Determine el número de electrones enlazantes y el número de electrones no enlazantes en la estructura de BeF_2. Ingrese el número de electrones enlazantes seguido del número de electrones no enlaz
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• Dibuja la estructura de (3 E ,5 E )-2,5-dibromo-3,5-octadieno
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• Completa y equilibra esta reacción redox. CrO4(2-)aq + SO3(2-)aq --> Cr(OH)3 s + SO4(2-)aq.
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• La reacción del fármaco contra el cáncer cisplatino, Pt(NH3)2Cl2, con agua se describe mediante la ecuación Pt(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)→ Pt(NH3)2(H2O)Cl+(aq)+Cl −(aq) La velocidad de esta reacción
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• 1. El zinc-65 tiene una vida media de 245 días. (a) ¿Qué porcentaje de la actividad original permanece después de 100 días? *Se supone que la respuesta es 75% , pero necesito saber cómo es esa r
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• Un animal de laboratorio se ejercitaba en una caminadora, la cual, a través de poleas, levantaba una masa de 200 g a través de 1.55 m. Al mismo tiempo, el animal perdió 5,0 J de energía en forma d
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• Calcule la tendencia teórica del níquel a corroerse (en voltios) enagua desaireada de pH = 7. Suponga que los productos de corrosión son H 2 y Ni(OH) 2 , cuyo producto de solubilidad es 1,6
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• Una muestra de 36,0 g contiene 14,6 g de Cl y 21,4 g de B. ¿Cuál es la composición porcentual de boro en esta muestra? Su respuesta debe tener tres cifras significativas.
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• Se va a separar una mezcla de acetona y etanol en una columna de destilación que opera a 1 atm con un condensador total y un rehervidor parcial. El destilado es 90% mol de acetona y el fondo es 10% m
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• Identifica si cada molécula dada a continuación es polar o no polar. SiH_3Br, PF_3, CO_2, OF_2
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• Cuando el (R)-butan-2-ol se trata con TsCl en piridina, el producto formado es: un solo enantiómero. una mezcla de diastereómeros. una mezcla racémica. un compuesto aquial. Ninguna de la
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• A continuación se muestra la reacción del ion peroxidisulfato (S2O8 2-) con el ion yoduro (I -). S2O8 2-(ac) + 3 I - 2 SO24-(ac) + I3- Los siguientes datos se recopilan a una determinada temperatura
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• a) La vida media de la desintegración de primer orden del 14C radiactivo es de unos 5720 años. Calcule la constante de velocidad de la reacción. b) La abundancia natural del isótopo 14C es 1.1x10^
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• Para la reacción en equilibrio 2SO 3 2SO 2 + O 2 (ΔHº rxn = 198 kJ/mol), aumentando la temperatura de reacción: Opción multiple Desplace el equilibrio hacia la derecha y disminuya el valor de la
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• La densidad del magnesio es de 1,7 g/cm3 y la densidad del hierro es de 7,9 g/cm3. Considere un bloque de hierro con una masa de 819 g. ¿Cuál es la masa de un bloque de magnesio que tiene el mismo v
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• El cloro tiene dos isótopos estables de masa 34,97 u y 36,97 u. Suponga que el porcentaje de abundancia del isótopo más ligero fuera 69,54%. ¿Cuál sería la masa atómica del Cl? (La abundancia r
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• Un tanque que contiene butano líquido y otro que contiene propano líquido están colocados uno al lado del otro. Cada tanque está equipado con un regulador con un manómetro. Clasifica estas afirma
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• ¿Cuántas nubes de carga hay alrededor del átomo central en moléculas que tienen la siguiente geometría? Balancín Parte A. Exprese su respuesta numéricamente. Si hay más de una respuesta, ingre
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• Seleccione todas las propiedades de los enlaces iónicos. (seleccione todas las que correspondan) Los electrones se comparten Formado a partir de cationes y aniones. Enlace más débil Formado solo a
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• i) R3PBBr3 + R3NBF3 → R3PBF3 + R3NBBr3 ii) CH3HgI + HCl → CH3HgCl + HI iii) [AgCl2]- (ac) + 2 CN- (ac) → [AgCN2]- (ac) + 2 Cl- (ac) identifique el tipo de reacción: elija entre reacción de
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• Preguntas posteriores al laboratorio (2 puntos) 1. Examine la magnitud de su constante de equilibrio calculada, K eq . ¿El equilibrio favorece a los reactivos o a los productos? Explica tu respuesta.
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• En la descomposición del peróxido de hidrógeno, el rendimiento porcentual de oxígeno es del 93,0%. ¿Cuál es el rendimiento real en gramos de oxígeno si comienza con 100 g de H 2 O 2 ? La reacci
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• ¿Cuál es el porcentaje de carácter iónico del enlace BrF?
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• Suponga que le dan una mezcla similar que contiene cinco componentes: dióxido de silicio, limaduras de hierro, carbonato de calcio, cloruro de sodio y bicarbonato de sodio. ¿Cómo podrías modificar
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• Calcule q, w, ΔH y ΔU para la vaporización de 1 g de H2O a 100 °C y 1,00 atm de presión. El ΔvapH de H2O es 2260 J/g. Suponga un comportamiento de gas ideal. La densidad del H2O a 100 °C es 0,9
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• Considere la siguiente reacción: HBr+−C≡N⇋Br−+HC≡NHBr+−C≡N⇋Br−+HC≡N Parte A ¿Cuál es el ácido en el lado izquierdo de la ecuación? HBrHBr −C≡N−C≡N Br−B
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• Un estudiante que estaba realizando un experimento de laboratorio de determinación espectrofotométrica de cobre en latón tenía prisa por terminar. El estudiante decidió omitir el paso de filtrado
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• A) (NH4)3PO4(aq)+CaCl2(aq)→Ca3(PO4)2(s)+NH4Cl(aq) Expresa tu respuesta como una ecuación química. Identifica todas las fases en tu respuesta. B) HCl( g )+O2( g )→H2O( g )+Cl2( g ) Expresa tu res
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• La tabla periódica consta de cuatro bloques de elementos que se corresponden al llenado de los orbitales s, p, d y f. Después de los orbitales f vienen orbitales g y h. En teoría, si un bloque ag y
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• Dibujar la estructura de C 5 H 8 con absorciones IR a 3300 y 2150 cm -1 .
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• Para preparar resina de fenol formaldehído QUÍMICOS REQUERIDOS:  Ácido acético glacial,  Solución de formaldehído al 40%,  Fenol,  conc. H2SO4 APARATO REQUERIDO:  Varilla de vidri
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• ¿Cuál de los siguientes conjuntos de cuatro números cuánticos ( n , l , m l ,m s ) describe correctamente un electrón que ocupa un orbital ad de un elemento en la tercera fila de los metales de t
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• Se hace reaccionar una cantidad de 4,50 g de CaC2 con un exceso de agua a 298K y presión atmosférica. CaC2 (s) + 2 H2O (l) --> Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g) Calcular el trabajo realizado en julios por
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• ¿Cuál es la densidad de una muestra de gas argón a 70 ∘C y 866 mmHg? 1,62 g/l 16,17 g/l 7,92 g/l 1229,16 g/L
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• Se desea producir 1000 kg/h de cristales de Na3PO4-12H2O a partir de una solución de alimentación que contiene 5,6 % en peso de Na3PO4 y trazas de impurezas. La solución original primero se evapora
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• Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalentes polares o covalentes y dé sus razones: (a) el enlace CC en H3CCH3, (b) el enlace KI en KI, (c) el enlace NB en H3NBCl3, (d) el enlace CF en
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• REACCIÓN QUÍMICA Y SUS CLASIFICACIONES -- INFORME DE LABORATORIO ...GRACIAS POR UR HLEP .... FICHA DE DATOS NECESITO PARA TODAS ESTAS REACCIONES A CONTINUACIÓN..... .. ..y qué tipo de reacción so
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• Se prepara una solución de 0.250 L con 1.60 g de glucosa, C6H12O6, en agua a 25.00∘C. ¿Cuál es la presión osmótica (en atmósferas) de la solución? Usa −237.15∘C para el cero absoluto. Use
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• Seleccione la afirmación correcta sobre los enlaces pi en la teoría del enlace de valencia. Respuesta a. Un doble enlace carbono-carbono consta de dos enlaces pi. b. Un enlace pi es más fuerte que
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• Para la reacción PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) a una temperatura particular, Kc = 24,3. Suponga que se prepara un sistema a esa temperatura con [PCl3] = 0,10 M, [Cl2] = 0,15 M y [PCl5] = 0,60 M. ¿Cuál d
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• Basado en la siguiente ecuación química: 2 C6H6 + 15 O2 ——> 12 CO2 + 6 H2O ¿Calcula el número de moles de CO2 que se formarán cuando se produzcan 8,90 mol de H2O?
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• 1) La piridina, C5H5N, es una base débil y reacciona con HCL de la siguiente manera C5H5N(ac) + HCL(ac) = C5H5NH+(ac) + CL-(ac) ¿Cuál es el PH de una solución 0.015M del ion piridinio (C5H5NH+)? E
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• Estime ΔG° rxn para la siguiente reacción a 397 K. HCN(g) + 2 H 2 (g) → CH 3 NH 2 (g) ΔH°= -158,0 kJ; ΔS°= -219,9 J/K
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• 1 m3 de CO2 inicialmente a 150 °C y 50 bar debe comprimirse isotérmicamente en un dispositivo de pistón/cilindro sin fricción hasta una presión final de 300 bar. Calcule el volumen del gas compri
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• Un tanque de agua rectangular mide 14,5 cm de largo y 4,63 de ancho. Si 368,5 g de agua llenan completamente el tanque, la altura del tanque es de ............... Cm. (Suponga que la densidad del agua
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• Determine la vida media de un nucleido que pierde el 38,0% de su masa en 407 horas. Determine la vida media de un nucleido que pierde el 38,0% de su masa en 407 horas. 590 horas 204 horas 281 horas 29
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• Balancee cada una de las siguientes ecuaciones químicas. a. N2H4( l )→NH3( g )+N2( g ) b. H2( g )+N2( g )→NH3( g ) C. Cu2O( s )+C( s )→Cu( s )+CO( g ) d. H2( g )+Cl2( g )→HCl( g ) Expresa tu
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• Determine el número de electrones desapareados en el metal en el ion complejo. 1) Ru (NH3) 62 + (bajo giro) 2)Ni(H2O)62+(alta rotación) 3)V(en)33+ (alta rotación) 4)CoF63- (alta rotación)
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• Estructura de un antibiótico peptídico de Bacillus brevis Los extractos de la bacteria Bacillus brevis contienen un péptido con propiedades antibióticas. Este péptido forma complejos con iones me
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• Dos líquidos A y B, forman una solución ideal. A 45°C, las presiones de vapor de A puro y B puro son 66 Torr y 88 Torr, respectivamente. Calcular los grados de libertad y la composición del vapor
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• 1.) ¿Cuál de las siguientes definiciones describe mejor el término "punto de ebullición normal"? A. Valores de presión y temperatura en un diagrama de fase donde coexisten dos fases de una sustan
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• considere la reacción: HF +NH3 ----> NH4+ + F- a) identificar el ácido, la base, el ácido conjugado, la base conjugada. b) expresar la constante de equilibrio de la reacción en términos de las
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• (a) ¿Cuántos mililitros de HCl 0.165 M se necesitan para neutralizar completamente 45.0 mL de una solución de Ba (OH) 2 0.101 M? ml (b) ¿Cuántos mililitros de 2,50 M H 2 SO 4 se necesitan para
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• Si se usa benceno (densidad = 0,876 g/cm^3) en la extracción de un compuesto orgánico de una solución acuosa diluida, formará la capa inferior. verdadero o falso.
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• Para los siguientes sistemas en equilibrio, clasifique estos cambios por su efecto. 1. CaCO3(s) <-> CaO(s) +CO2 (g) Delta H = +178 kJ/mol 2. PCl3(g) + Cl2(g) <-> PCl5 (g) Delta H= -88 kJ/m
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• Los complejos diamagnéticos (u= 0) de cobalto (III) como [Co(NH3)6]^3+, [Co(en)3]^3+ y [Co(NO2)6]^3- son de color naranja- amarillo. Por el contrario, los complejos paramagnéticos [CoF6]^3- y [Co(H2
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• Naftaleno, C10H8, se funde a 80,2 °C. Si la presión de vapor del líquido es de 1,3 kPa a 85,8 °C y de 5,3 kPa a 119,3 °C, utilice la ecuación de Clausius-Clapeyron para calcular (i) la entalpía
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• Vapor a 200 (psia) y 600 (�F) [estado I] ingresa a una turbina a través de una tubería de 3 pulgadas de diámetro con una velocidad de 10(ft)(s)-1. El escape de la turbina se transporta a través
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• Con base en la ecuación, ¿cuántos gramos de Br2 se requieren para reaccionar completamente con 29.2 gramos de AlCl3? AlCl3 + Br2 → AlBr3 + Cl2 48,7 gramos 52,6 gramos 56,7 gramos 61,3 gramos
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• Reacción: H2O2(aq)+3I- (aq) +2H(aq)->I3-(aq)+2H2O(l) En los primeros 10,0 segundos de la reacción, la concentración de I- cayó de 1,000 M a 0,869 M . (a) Calcule la velocidad promedio de esta r
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• 3Ni2+(aq)+ 2Cr(OH)3(s)+ 10 OH-(aq) ----> 3Ni(s)+ 2CrO4^2-(aq)+8H2O(l) ¿Cual es el valor de n? Calcular delta G K a 298K * por favor muestra todo tu trabajo para que pueda entender y aprender.
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• Dada la siguiente reacción en equilibrio a 450°C: CaCO3(s) <----> CaO(s) + CO2(g) Si pCO2 = 0,0160 atm, Kc =? La respuesta es: 2,70 x 10^-4, pero no sé cómo alcanzarla. Si alguien pu
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• Considere la siguiente reacción: 2SO 2(g) + O 2(g) --> 2SO 3(g) ΔH = –198 kJ Calcule el cambio de energía asociado cuando 28.061 g de SO 2 reaccionan con un exceso de O 2 . Seleccione uno: a.
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• Se prepara una solución disolviendo 555,5 g de sacarosa, C12H22O11, en 750 mL de agua y diluyendo con agua hasta un volumen final de 1,0000 L. Se encuentra que la densidad de la solución final es 1,
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• Balance ClO3- +S2-= Cl- +S Ecuación redox
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• ¿Cuántos gramos de NaOH al 50% en peso (FM 40.00) deben diluirse en 1.00 L para obtener NaOH 0.10 M? (Respuesta con dos dígitos.)
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• El oro de 14 quilates es una mezcla de oro y otros metales, generalmente plata y cobre, y el oro constituye el 58,3 % de la mezcla. Si un anillo de oro de 14 quilates tiene una masa de 16,89 gramos, �
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• Balancee las siguientes ecuaciones: (a) Ag(s)+H2S(g)+O2(g)⟶Ag2S(s)+H2O(l) (b) P4(s) + O2(g) ⟶ P4 O10(s) (c) Pb(s) + H2 O(l) + O2(g) ⟶ Pb(OH)2(s) (d) Fe(s) + H2 O(l) ⟶ Fe3 O4(s) + H2(g ) (e) Sc
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• La figura 5.64 muestra el diagrama de fase de dos líquidos parcialmente miscibles, que se puede tomar como el agua (A) y el 2-metil-1-propanol (B). Describe lo que se observará cuando se calienta un
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• Balancee la siguiente reacción redox si ocurre en una solución ácida. ¿Cuáles son los coeficientes frente a Cd y Ag+ en la reacción balanceada? Cd(s) + Ag+(ac) ? Ag(s) + Cd2+(aq) por favor muest
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• Una lata de aerosol está vacía, excepto por el gas propulsor que ejerce una presión de 1,20 atm a 23 °C. Si la lata se arroja al fuego y se calienta a una temperatura de 575 °C, ¿cuál será la
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• Calcule el cambio de energía libre para la reacción a 30 grados c. 2Ca(s)+O2(g)-----2Co(s) Δ H ∘rxn= -1269,8 kJ; Δ S ∘rxn= -364.6 J/K
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• La permitividad relativa del clorobenceno es 5.71 a 20 C y 5.62 a 25 C. Suponiendo una densidad constante (1.11 g/cmˆ3), estime su volumen de polarizabilidad y momento dipolar.
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• Nombre del siguiente compuesto. Na[Cr(en)C2O4Br2]
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