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  • Pregunta: (a) ¿Cuántos mililitros de HCl 0.165 M se necesitan para neutralizar completamente 45.0 mL de una solución de Ba (OH) 2 0.101 M? ml (b) ¿Cuántos mililitros de 2,50 M H 2 SO 4 se necesitan para neutralizar 50,0 g de NaOH? ml (c) Si se necesitan 56,8 ml de solución de BaCl 2 para precipitar todo el sulfato en una muestra de 544 mg de Na 2 SO 4 (formando BaSO 4

    (a) ¿Cuántos mililitros de HCl 0.165 M se necesitan para neutralizar completamente 45.0 mL de una solución de Ba (OH) 2 0.101 M?
    ml


    (b) ¿Cuántos mililitros de 2,50 M H 2 SO 4 se necesitan para neutralizar 50,0 g de NaOH?
    ml


    (c) Si se necesitan 56,8 ml de solución de BaCl 2 para precipitar todo el sulfato en una muestra de 544 mg de Na 2 SO 4 (formando BaSO 4 ), ¿cuál es la molaridad de la solución?
    METRO


    (d) Si se necesitan 47,5 ml de solución de HCl 0,250 M para neutralizar una solución de Ca(OH) 2 , ¿cuántos gramos de Ca(OH) 2 debe haber en la solución?
    gramo

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    1. Siempre comience con la ecuación balanceada incluso si no sabe qué hacer a continuación. 2HCL+Ba(OH)2 --------> BaCl2 + 2H2O Moles de Ba(OH)2 = 0,101x45/1000 = 0,0045 moles moles de HCl = 2x0.0045 = 0.009 moles Volumen de HCl = 0,009/0,165 = 0,055…

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