Dos líquidos A y B, forman una solución ideal. A 45°C, las presiones de vapor de A puro y B puro son 66 Torr y 88 Torr, respectivamente. Calcular los grados de libertad y la composición del vapor en equilibrio con una solución que contiene 36% moles de A a 45°C
La constante de la ley de Henry para He(g) en agua a 30°C es de 3.7x10-4 M/atm; la constante de N2 a 30°C es de 6.0x10-4 M/atm. Si cada uno de esos gases está presente a una presión de 80 kPa, calcule la solubilidad de cada gas. b) Si la presión disminuye a 50 kPa, ¿qué sucede con la solubilidad?

Question

Dos líquidos A y B, forman una solución ideal. A 45°C, las presiones de vapor de A puro y B puro son 66 Torr y 88 Torr, respectivamente. Calcular los grados de libertad y la composición del vapor en equilibrio con una solución que contiene 36% moles de A a 45°C

La constante de la ley de Henry para He(g) en agua a 30°C es de 3.7x10-4 M/atm; la constante de N2 a 30°C es de 6.0x10-4 M/atm. Si cada uno de esos gases está presente a una presión de 80 kPa, calcule la solubilidad de cada gas. b) Si la presión disminuye a 50 kPa, ¿qué sucede con la solubilidad?

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